1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高考热点专项练(三)化学计算专练 (建议用时20分钟)1(电荷守恒)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需要消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度(molL1)为()ABCD【解析】选B。b mol NaOH恰好将NH3全部赶出，根据NHOHNH3H2O可知，每份中含有b mol NH；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，根据B
2、a2SO=BaSO4可知每份含有SO c mol。设每份中含有NO的物质的量为x mol，根据溶液呈电中性，则b mol1c mol2x mol1，得xb2c，因将a L混合液分成两等份，则每份的体积是0.5a L，所以每份溶液中NO的浓度是c(NO) molL1，即原溶液中NO的浓度是 molL1，故选B。【加固训练拔高】酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：c(NH)2.0106molL1c(Cl)6.0106molL1c(Na)3.0106molL1c(NO)2.3105molL1c(SO)2.8105molL1则此次
3、雨水的pH大约为()A3B4C5 D6【解析】选B。此题应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒(溶液呈电中性)解析，根据电荷守恒：c(H)c(NH)c(Na)c(Cl)c(NO)2c(SO)，计算出c(H)，再代入pHlg c(H) 5lg84。2(差量法)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A BC D【解析】选A。由题意知(w1w2) g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为x g，由此可得到如下关系：则x，故样品纯度为。【加固训练拔高】将8 g铁片放入100
4、 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1B0.25 molL1C0.025 molL1D0.125 molL1【解析】选B。FeCuSO4=FeSO4Cum56 g 1 mol 64 g 8 g n(CuSO4) (8.28) gn(CuSO4)0.025 mol，c(CuSO4)0.25 molL1。3(关系式法)已知FeSFeS，FeS2HCl=FeCl2H2S，2H2S3O22SO22H2O，一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质
5、量为()A14 gB42 gC56 gD28 g【解析】选D。根据化学方程式可推出关系式FeH2SH2O、Fe2HClH2H2O，故Fe H2O56 18x g 9 gx28。4(守恒法)在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为()AabBa2bCa(a2b) Da2(ab)【解析】选C。根据反应前后原子守恒可知，n(C)n(O)a(a2b)。5(极值法)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4
6、和NH4HSO4的物质的量比为()A11 B12C1.871 D3.651【解析】选C。利用极值法分析，7.24 g全部为(NH4)2SO4时，n(NH4)2SO4约为0.055 mol，全部为NH4HSO4时，n(NH4HSO4)约为0.063 mol，完全反应需要NaOH的物质的量分别为0.11 mol、0.126 mol，可知0.1 mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH3 0.08 mol，故与H反应的氢氧化钠为0.02 mol，则可知道NH4HSO4为0.02 mol，则(NH4)2SO4质量为7.24 g115 gmol10.02 m
7、ol4.94 g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94 g 132 gmol10.037 4 mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为1.871 ，故选C。6(电子守恒)某强氧化剂XO(OH)可被Na2SO3还原。如果还原1.2103 mol XO(OH)需用30 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是()AXOBX2O3CX2ODX【解析】选D。由题意知，S元素由4价6价，假设反应后X的化合价为x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得，1.2103 mol(5x)0.03 L0.1 molL1(64)，解得x0，所以X元素被还原后
8、的物质是X，D项正确。7(守恒法)将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是()A反应中转移电子的总物质的量为0.3 molB反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3 molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD开始加入合金的质量可能为3.4 g【解析】选A。A项，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，即结合OH的物质的量为mol0.3mol，合金失电子数等于金属离子结合OH数，反应中转移电子的总物
9、质的量为0.3mol，正确；B项，根据上述分析，反应中转移的电子总物质的量为0.3mol，根据电荷守恒，合金与硝酸反应表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol，硝酸的还原产物为NO，表现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol，反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.4mol，错误；C项，合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积100mL，错误；D项，转移电子的总物质的量为0.3mol，合金的物质的量为0.15mol，利用极值法，合金的质量范围3.6 gm96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。答案：(1)511(计算过程见解析)(2)符合(计算过程见解析)关闭Word文档返回原板块
