1、江苏省泰兴河失中学2011届高三学情调查（三）化 学 试 题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24S32 Cl355 Fe56 Cu64 I127单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同2下列离子方程式正确的是（ ）A钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2B碳酸氢钠溶液和苛
2、性钠溶液反应：H+ + OH- = H2OC过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： （ ）A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有01molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO424用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，
3、含有NA个Fe（OH）3胶粒B 标准状况下，112 L的HCHO所含的原子数是02NAC1 L05mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为05NAD169 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为03NA51mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3 D在含有大量I离子的溶液中：Cl、NO3、Al3+、Na+6下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）AFeCl3用于溶解线路板上的铜 B碳酸氢纳用于治
4、疗胃酸过多C铝热反应用于冶炼高熔点金属 D一定条件下用硫酸铜制CuH7下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 （ ） 蒸馏水 制取少量NO2 I2的氧化性 的热稳定性A制取少量 B用铜和浓硝酸 C比较MnO2、Cl2、 D探究NaHCO38某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是（ ） A B C D不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括
5、两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，448 L N2和O2的混合气体所含原子数为04NAB常温下，10L 10 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于01NAD01 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是02 NA 10某澄清透明溶液中，可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl、CO32、SO32六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；在“”所
6、得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）A该溶液的pH7 B一定存在CO32、SO32C一定不存在NH4+、Fe2+、Cl D需要通过焰色反应才能确定Na+的存在11下列离子方程式表达正确的是（ ）A用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管：3Ag +4 H+ NO3 = 3Ag+ NO+ 2H2OB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3 + OH = AlO2+ 2H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22H+Cu2+2H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+ 2CH3COOH = 2CH3COO+ CO2+ H2
7、O 12下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应13诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（ ）2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O=（NH4）2MoO4+H2O（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4 MoO3+H2O用还原剂将
8、MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A反应和都属于置换反应B进行步反应的目的是提纯MoO3C在反应中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2:2:314已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ）A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时剩余NaHSO3的物质的量为12 molCb点时的还原产物可能是KI或NaID当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为9/8mol非选择题 （共78分）15
9、（12分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为 。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭K2打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利
10、逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。16（12分）纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：【实验室制备纯碱】（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为3035（2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟（3）静置、过滤得NaHCO3晶体（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体问题： 反应将温度需控制在3035，通常采取的加热方法为 ；控制该温度的原因是 ；静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。【工业制备纯碱】沉淀池中
11、反应的离子方程式为 ；循环（I）、 循环（）中物质的化学式分别为 。两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为 。17（10分）下面框图中均为中学化学中的常见物质 已知A、G为单质，反应EA+O2可用于工业制取单质A，X为无色液体，Y为淡黄色固体。（部分反应物或产物未列出）请填写下列空白： （1）在元素周期表中，组成单质G的元素位于 ； （2）B与C反应的离子方程式为 ；A与F反应的化学方程式为 ；I到J的化学反应方程式为 ； （3）Y在K到J转化过程中的作用是 。18（12分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子
12、电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）导电乙炔黑（一种炭黑）铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （1）上述工艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_。（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_。（4）酸浸时反应的化学方程式为_。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_。（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为_。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_19（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型
13、多功能水处理剂。其生产工艺如下： （1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。 （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤
14、干净 。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2+ 完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在下方： 。20（12分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2的离子方程式为 。（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、M
15、g2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH197047沉淀完全时的pH32901118679（9溶解） （1）实验室用184 molL-1的浓硫酸配制250 mL 48 molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）。 （3）加入H2O2的作用是 。 （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的的杂质离子是 （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（
16、三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为010 molL-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）21（8分）化学实验小组将不同质量的镁铝合金与一定量的盐酸反应，通过测量反应过程中生成气体的体积，从而测定合金的组成和盐酸的浓度。实验操作：在甲、乙、丙三只反应器中，分别加入相同体积相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同、质量不同的镁铝合金粉末，测量产生的气体体积。实验数据：（气体体积已换算成标准状况下）实验序号甲
17、乙丙盐酸体积/ mL300mL300mL300mL合金质量/ mg255385459气体体积/ mL280336336数据处理：（假设反应前后溶液体积不发生变化） （1）判断甲组实验盐酸是否过量的方法是 ； （2）实验中所用盐酸的物质的量浓度为 ； （3）计算合金中Mg、Al的质量之比（写出计算过程）。参考答案选择题12345678DAABABAC91011121314CBACABCCD15（12分） （1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （2）防止暴沸（3）过量的铁与生成的Fe3反应生成Fe2，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化（4）验纯 关闭K3打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶 （
18、5）氢气是否干燥并不影响该实验16、（12分）水浴加热 防止NH4HCO3分解而影响NaHCO3晶体的生成碳酸氢钠溶解度最小Na+NH3H2OCO2 = NaHCO3NH4+NaCl、CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O （每空2分）17（10分） （1）第四周期第族 （2）3AlO2+Al3+6H2O = 4Al（OH）38Al+3Fe3O49Fe+4A12O3 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 （3）将Fe2+氧化成Fe3+，与水反应提供OH （每空2分）18（12分） （1）Al（OH）3CoSO4Li2CO3 （2分）（2）隔绝空气和水分 （2分
19、） （3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （2分）（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （2分） 有氯气生成，污染较大 （2分） （5）Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 （1分） 趁热 （1分）19（12分） （1）6KOH+3 Cl2= KClO3+5KCl+3 H2O 3 （2）AC （3）2Fe3+ + 3ClO + 10 OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O （4）取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 （5）4FeO42- +10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH （每空2分）20（12分）（一）2AlOH-NO22H2O2AlO2-NH3H2O（二）（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等（3）氧化Cr3+使之转变成+6价Cr6+，以便于与杂质离子分离（4）Ca2+、Mg2+ （以上每空2分）（三）通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+ 加入CuO调节溶液的pH至3247 （每空1分）21（8分）（1）比较乙组数据，继续加入合金有气体产生，说明甲组盐酸过量 （2分）（2）1 mol/L （2分）（3）8：9 （4分）
