1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高考热点专项练(十)溶液中粒子浓度的关系(建议用时40分钟)1.(2021哈尔滨模拟)物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3按c(C)由小到大顺序排列正确的是()A. B.C. D.(NH4)2CO3NaHCO3H2CO3。2.(2021年河北适应性测试)醋酸为一元弱酸,25 时,其电离常数Ka=1.7510-5。下列说法错误的是()A.0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH在23范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3
2、COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 molL-1NaOH溶液和0.1 molL-1CH3COOH溶液混合物,溶液pH7,且c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】选C。Ka=1.7510-5,c(H+)c(CH3COO-),则c(H+)=10-3,pH=-lg(10-3)=3-lg,因23- lg7,则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故D正确。3.改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如
3、图所示已知(X)=。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lgKa2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【解析】选D。因为(X)= ,根据物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 molL-1为定值。根据图象,pH=1.2时,H2A和HA-两曲线相交,因此有c(H2A)=c(HA-),故A项正确;在pH=4.2时,A2-和HA-两曲线相交,即c(A2-)=c(HA-),因此Ka2(H2A)=c(H+)=10-4.2,故B项正确;根据图象,在pH=2
4、.7时,H2A和A2-两曲线相交,且HA-的物质的量分数最大,故有c(HA-)c(H2A)=c(A2-),故C项正确;根据图象在pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),根据电荷守恒c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),因此有c(H+)c(HA-)=c(A2-),故D项错误。4.常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7510-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为
5、3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)【解析】选A。A项,电离平衡常数越大,其离子水解程度越小,根据电离平衡常数知,其离子水解程度:NHCOO-,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,所以得出c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)=0.1 molL-1+c(H+),c(N
6、)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-),水解程度NHCOO-,所以前者c(H+)大于后者c(OH-),所以浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者,正确;B项,CH3COOH的电离平衡常数小,即酸性比HCOOH弱,当HCOOH与CH3COOH的pH均等于3时,HCOOH的物质的量浓度小于乙酸,等体积时甲酸消耗的NaOH比乙酸小,错误;C项,两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液,由电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+
7、c(HCOO-),所以c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),错误;D项,反应后溶液是c(CH3COONa)、c(CH3COOH)和c(NaCl)比值为111的混合物,物料守恒有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),pHc(Cl-)c(CH3COOH),电离和水解均很微弱,故c(H+)小于c(CH3COOH),错误。5.(2021昆明模拟)某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50 mL 0.100 0 molL-1的Na2CO3标准溶液进行实验,测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.由ab
8、段可得结论:C(aq)+H2O(l)HC(aq)+OH-(aq)H0B.c点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=110-3.35 molL-1C.bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致D.从ad随着温度升高,始终增大【解析】选B。随着温度的升高,Na2CO3溶液的pH增大,说明平衡C(aq)+H2O(l)HC(aq)+OH-(aq)正移,即说明水解反应是吸热反应,H0,故A正确;c点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)表示Na2CO3溶液中的质子守恒式,c点的pH=11.65,c(H+)=110-11.65 molL-1,因为
9、c点的温度是30,Kw110-14,故c(OH-)110-3.35 molL-1,故B错误;随着温度的升高,水的电离程度越来越大,水的离子积常数Kw增大,水电离出来的c(H+)即溶液中的c(H+)逐渐增大,故pH呈减小趋势,故C正确;选项中的代数式为C(aq)+H2O(l)HC(aq)+OH-(aq)的水解常数Kh表达式,从ad随着温度的升高,水解程度增大,故Kh增大,故D正确。6.(2021唐山模拟)25 时,向10 mL 0.10 molL-1 的一元弱酸HA (Ka =1.010-3)中逐滴加入0.10 molL-1NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法
10、正确的是()A.a点时,c(HA) +c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10 mL 时,c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)【解析】选A。a点时,pH=3, c(H+)=10-3 molL-1,因为Ka =1.010-3,所以c(HA)=c(A),根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(HA) =c(A-),A正确;a点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的c(OH-)=10-11 molL-1;b点溶质为NaOH和NaA,pH=11,c(OH-)=
11、10-3 molL-1,OH-是由 NaOH电离和水电离出两部分之和组成的,推断出由水电离出的c(OH-)10-11 molL-1,B错误;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假设C选项成立,则c(A-) +c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假设不成立,C错误;V=10 mL 时,HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,A-+ H2OHA +OH-,水解后溶液显碱性, c(OH-) c(H+), 即c(HA)c(H+) ,D错误。7.(2021无锡模拟
12、)常温下,用0.1 molL-1KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL-1HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a点pH约为3,可以判断HA是弱酸B.b点溶液:c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)C.c点溶液:c(K+)=c(A-)D.水的电离程度:c点d点【解析】选D。a点为0.1 molL-1HA溶液,若是强酸,则pH=1,但pH约为3,故HA是弱酸,A正确;b点溶液中溶质为等物质的量的KA和HA,溶液显酸性,离子浓度关系为c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-),B正确;c点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(K+)
13、=c(A-),C正确;c点溶液的pH=7,溶质为HA和KA,HA抑制水的电离,d点溶液的溶质为KA,KA促进水的电离,水的电离程度:c点c(HAs)c(OH-)c(H2As)c(As)C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时,c(Na+)=2c(HAs)+3c(As)D.As第一步水解的平衡常数的数量级为10-3【解析】选C。根据图象分析pH在56时,H2As逐渐减小,HAs逐渐增多,发生反应的离子方程式为H2As+OH-HAs+H2O,A正确;Na2HAsO4的溶液中,溶液pH在810,溶液呈碱性,HAs的水解程度大于电离程度,离子浓度关系c(Na+)c(HAs)c(OH-)c(H2A
14、s)c(As),B正确;向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时,c(HAs)=c(H2As),再根据电荷守恒,c(Na+)=3c(HAs)+3c(As),C错误;pH=11.5时,c(HAs)=c(As),求得Ka3=10-11.5,则As第一步水解的平衡常数Kh1=10-2.5,数量级为10-3,D正确。9.(2021杭州模拟)常温下,用0.10 molL-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1的CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是()A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点等于点B.点所示溶液中:c(CN-
15、)+c(HCN)2c(Cl-)C.点所示溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D.点所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10 molL-1【解析】选D。溶液中所有阳离子浓度之和为c(Na+)+c(H+),结合图象可知,点和点溶液的pH相等,但两溶液加入盐酸体积不等,溶液体积越大c(Na+)越小,所以溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点点,故A错误;点为加入盐酸的体积为10 mL,反应后溶质为等浓度的NaCN、HCN和NaCl,根据物料守恒可知:c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-),故B错误;点溶液为pH=5,此时加入盐酸体积为10
16、 mL,反应生成等浓度的CH3COONa、CH3COOH,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,则c(CH3COO-)c(CH3COOH),结合物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-)可知:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH),故C错误;点为加入盐酸溶液体积为20 mL,此时恰好生成CH3COOH,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)、由物料守恒c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)可知:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)+c
17、(CH3COO-)+c(Cl-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-)+c(OH-)=2+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-)0.1 molL-1,故D正确。10.(2021年湖南适应性测试改编)常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 molL-1的NaOH溶液,溶液中,lg随pH的变化关系如图所示(取lg5=0.7)。下列说法不正确的是()A.常温下,CH3COOH的电离常数为10-4.76B.当溶液的pH=7时,消耗NaOH溶液20.00 mLC.溶液中水的电离程度大小:abc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解
18、析】选B。CH3COOH在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,以b(4.76,0)点作分析,lg=0,=100=1,Ka(CH3COOH)=c(H+)=10-4.76 molL-1,且溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合物。以此作为依据,分析a点坐标和c点坐标,2.88+1.88=8.73-3.97=4.76。当加入的NaOH为0时:溶质为CH3COOH,c(CH3COO-)c(H+),Ka(CH3COOH)=10-4.76,c(H+)=10-2.88 molL-1,pH=2.88,=10-1.88 ,lg=-1.88,与a点相符,说明a点溶质为CH3COOH。当C
19、H3COOH与NaOH恰好中和生成CH3COONa时:c(CH3COONa)=0.05 molL-1(体积增倍,浓度减半),溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,c(CH3COOH)c(OH-),Kh(CH3COO-)=10-9.24 。又Kh(CH3COO-)=10-9.24,得 c2(OH-)=510-11.24,c2(H+)=10-16.76 ,c(H+)=10-8.38,pH=-lg(10-8.38)=8.38-lg=8.38+lg5=8.38+0.7=8.73和c点相符,说明c点溶质为CH3COONa。A项:以b(4.76,0)点作分析,lg=0,=100
20、=1,Ka(CH3COOH)=c(H+)=10-4.76 molL-1 ,故A正确;B项:当消耗NaOH溶液20.00 mL时,加入的CH3COOH和NaOH的物质的量相等,恰好中和生成CH3COONa,溶液呈碱性,若要使溶液pH=7(中性),则需要少加些NaOH溶液,故pH=7时,加入的NaOH溶液体积小于20 mL ,故B错误;C项:酸碱抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离,结合前面的分析,a点溶质为CH3COOH ,b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,c点为CH3COONa溶液,溶液中水的电离程度大小:cba,故C正确;D项:c点溶质为CH3COONa,由于CH3COO-的水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得c(Na+)c(CH3COO-)、c(OH-)c(H+),但水解较微弱,c(CH3COO-)c(OH-),所以有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故D正确。关闭Word文档返回原板块