1、化学试题201511 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分l00分，考试时间90分钟。注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。不能将答案直接答在试卷上。 2考试结束后。请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 A1：27 S：32 Cu：64 Ba：137第I卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求)1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 A某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO
2、2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨 B水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应 D人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是 A生产粗硅 B海水提镁 C电解冶铝 D生产硫酸3下列叙述正确的是 AH2与T2互为同位素 BSO2、CO均属于酸性氧化物 C离子化合物中一定不含共价键 D氯化铵、氯化氢都属于强电解质4若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，672LNO2与水充分反应转移电子数为01NA B18gD2O中含有的质子数目为1
3、0NA C常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA Dag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为224ab(c NA)L5下列离子方程式书写正确的是ANa与水反应 Na+H2O=Na+OH-+H2 B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ C实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O D向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O+CO32-6下列叙述中正确的是 ASiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物 B不锈钢材料因含有铬、
4、镍所以抗腐蚀性好 C普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐 DMgO和Al2O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应7现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 A一定呈酸性 B不可能呈碱性 C可能呈中性或碱性 D一定呈中性8四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A元素形成的简单离子的半径Z C12Fe3+Br2B第组反应的氧化产物为O2C第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物
5、质的量之比为1：2 D第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol14某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示： 检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是 A三次检测结果都正确 B该溶液中的阳离子无法判断 C为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象 D为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否
6、有沉淀现象15现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、KAl(OH)4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为第卷(非选择题 共55分)注意事项： 1第卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。 2答题前。考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题(共55分)16(16分)已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，8原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要
7、原因。请回答下列问题：(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 。画出G离子的结构示意图 。(3)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为 。(5)由A、B、C所形成的常见离子化合物是 (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。(6)已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体237g溶于水
8、，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为466g再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如右图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为 。17(11分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为 。(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：
9、步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ，当05 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 。步骤中物质X可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 。 aCu bCl2 cH2O2 d(NH4)2SO318(14分)化学是以实验为基础的学科。 (1)下列描述正确的是 (填写序号)。 A浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发 B容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水 C海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯 D向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以
10、除去Fe2+ E检验Na2SO3固体是否被氧化： (2)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：b中反应的离子方程式为 ，c中试剂为 。反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写物质名称)。d中的试剂为 。实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (写出两条)。为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是 。19(14分)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要
11、的意义。 I某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验： 第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。 第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。请完成下表： 操 作 现象 结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡 (1) 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 (2) ，振荡 (3) 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+ Fe3+(填“大于”或“小于”)。生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一
12、，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。(1)NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 224 L(标况)时转移电子数为46021023，该反应的化学方程式是 。将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为112 L。请回答：待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amolL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 molL。(用含V、a的式子表示)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。
