1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016年10月稽阳联考化学科试题卷命题：戴克华 马成 王发明考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg
2、 24S 32Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中属于盐的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO32仪器名称为“蒸发皿”的是 A B C D3下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO34Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl BCH3COONa CFeCl3DNaCl6化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
3、下列说法中不正确的是ASiO2通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属7下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH2O分子的比例模型8有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加9下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装NaOH
4、溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸10下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物11下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染12下列关于反应速率的说法中，不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反
5、应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率13实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH2SO3H2SO4： H2SO3H2O2H2SO4+H2OBFeFe3： 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2： 2BrI2Br22IDCuCuSO4： Cu2H2SO4(稀)CuSO4SO22H2O 14右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的
6、酸CR、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应15苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构16下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽17某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A锌是
7、该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应 C铜电极的电极反应式为：2H+2e-=H2 D若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变18一定条件下，反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H= a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A10s内，NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆C10s内，反应放出的热量为0.1akJ D10s时，H2O的反应速率为0.012 molL1s119反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0）
8、，XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 20下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体2125时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c甲=2c乙B水电离出的OH浓度：c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH122用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
9、A1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA23常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A由题可知HA为弱酸 B滴定终点位于c和d之间 C滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 mol D滴定到d点时：c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)24已知还原性IF
10、e2+I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是A当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)c(I) c(Cl)=111B当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26ClC当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+4I+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中I2与IO3的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol25某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO
11、3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验： 取200ml上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是A一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液Cc(HCO3-)=0.05mol/L D4.88g沉淀中含有3种成分非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（4分）甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。（1）B的分子式是 。（2）向试
12、管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （现象）。（3）写出CD的化学方程式 。27（6分）固体D是一种红色氧化物。（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有 。（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 。（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 。AB28（6分）为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如右图所示的装置。（1）装置A的名称是 。（2）该实验装置检查气密性的方法是 。（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有 a
13、加热使浓盐酸挥发出大量HCl b盐酸变稀后不发生该反应 c烧瓶中残留有氯气 d装置B中液面高于A29（4分）某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况） （1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ； （2）盐酸物质的量浓度为 。（保留2位有效数字）30【加试题】(10分)为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。.氮氧化物（1）已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中
14、的能量变化情况如下 2NO(g) N2(g)+O2(g) H= 你认为该反应能否自发，并说明理由 （2）科学家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。.亚硝酸盐 （1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染
15、物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 。（2）电化学处理：用电解法降解NO2其原理如下图所示电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。31【加试题】 (10分)以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：主反应：22副反应：主要物料的物理常数如下表：名称分子量性状相对密度（gcm-3）沸点（）溶解度水乙醚苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶乙醚74无色液体。0.7135不溶-实验步骤：（1）仪器A的作用是 。（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右
16、。获得产品乙时进行的操作的名称是 。（3）上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 、 。洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。洗涤操作在 中进行。 a烧杯 b布氏漏斗 c烧瓶 d分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至 （填现象）时说明杂质已被除尽。（4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是 。32【加试题】(10分) 有机物G是一种“-兴奋剂”，其合成路线如下：已知： （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子
17、。苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应（2）下列说法不正确的是 A化合物B生成C的反应为取代反应 B1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应C化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3（3）写出E+FG的化学方程式 （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选） 2016年10月稽阳联考化学科参考答案一、选择题1D 该题考查物质分类。2D 该题考查仪器名称。其中C选项学生比较陌生，为培养皿。3D 该题考查电解质及其性质。A为单质；B为电解质，但不导电；C为非电解质。4C 该题考查化学反应类型。该反
18、应无法用基本反应类型来归类。5C 该题考查盐类水解酸碱性的判断。FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性。6B 该题考查物质的用途。A 选项SiO2可用于制作光导纤维；B选项碳酸钠不能治疗胃酸过多，故不正确；C选项明矾中的铝离子可水解产生胶体，具有净水的效果；D选项金属钠有强还原性，可以将四氯化钛中的钛置换出来。7D 该题考查化学用语。A选项原子核内未表示出质子数；B选项有机物结构简式双键不能省略；C选项H2O2为共价化合物，电子式中不能出现阴阳离子。8D 该题考查硫及其化合物的化学性质。A选项浓硫酸具有强氧化性，在反应中一般体现强氧化性，但是也有例外，如浓硫酸与亚硫酸钠反应，体现酸性；B选项硫在空
19、气中燃烧只能得到SO2，SO2转化成SO3需要高温和催化剂；C选项SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了还原性；D选项SO2具有杀菌消毒的能力。9B 该题考查化学实验。A选项溶液配制时，若是固体配制溶液，则可以不用量筒；B选项NaOH和玻璃中的SiO2反应生成建筑用粘合剂Na2SiO3后，导致玻璃塞无法打开，故需使用橡皮塞；C选项由于缺少加热操作，故无法判断是否存在NH4+；D选项pH试纸作为定量测定溶液pH时，不能湿润，否则可能引起误差。10D 该题考查基本概念“四同”。A选项同位素是含有相同质子数，不同原子数的核数之间的互称；B选项纤维素和淀粉均为混合物，不符合同分异构的要求；C选项干冰为CO
20、2晶体，与水不是同一物质；D选项甲烷和十六烷均为烷烃，互为同系物。11B 该题考查能源等问题。A选项化石燃料都是不可再生资源；C选项裂解是为了得到乙烯等气态烃；D选项化肥的大量使用会造成土壤板结等问题。12B 该题考查化学反应速率。B选项决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，浓度、压强、温度和催化剂是影响化学反应速率的外界因素。13A 该题考查物质转化问题。B选项铁与非氧化性酸反应只能得到Fe2+；C选项I2的氧化性比Br2弱，故I2不能氧化Br-；D选项Cu与稀硫酸不反应。14C 该题考查元素周期和周期律。从题中所给信息可以首先确定X为P，再结合元素周期表结构可以确定Y为S，Z为Cl
21、，R为O，C选项R、X、Y的气态氢化物稳定性由非金属性强弱决定，稳定性依次减弱。15C 该题考查苯的结构。A选项苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明苯环结构中不存在双键；B选项苯不能使溴水因化学反应而褪色说明环结构中不存在双键；C选项苯能与H2发生加成反应，说明苯环结构中存在双键；D选项若苯环结构中存在单双建交替现象，则邻二氯苯有两种结构。16C 该题考查有机物的性质。A选项乙烯燃烧有黑烟，而甲烷没有，所以可以用燃烧法区别两者；B选项苯在浓硫酸存在下可以和浓硝酸发生取代反应；C选项蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液时发生盐析现象；D选项氨基酸之间发生脱水反应时，数目和顺序会影响多肽的结构。17D 该题
22、考查原电池基本知识。D选项若把电解质溶液换成AgNO3溶液，负极反应不发生改变，正极反应变为Ag+e-=Ag。18D 该题考查反应速率计算。A选项根据反应速率的计算公式v=c/t=(0.4mol5L)/10s=0.008mol/(Ls)；B选项当正逆反应速率之比等于反应方程式中的系数比时，反应达到平衡状态；C选项反应放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比，由方程式可知，当生成6mol水时，放出热量akJ，那么生成0.60mol水时，放出的热量应为0.1akJ；D选项只能计算反应的平均速率，而非瞬时速率。19C 该题考查反应过程中的能量变化图。A+BC（H0），则反应物A和B的能量之和大于生
23、成物C，A+BX（H0），则反应物A和B的能量之和小于生成物X，XC（H0），则反应物X的能量大于生成物C。20A 该题考查微粒间的作用力和晶体结构。A选项碘单质为分子晶体，升华时克服分子间作用力；B选项NH4Cl中既有离子键又有共价键；C选项SiO2是原子晶体，由原子构成；D选项足球烯（C60）为分子晶体。21D 该题考查pH计算。A选项盐酸为一元强酸，硫酸二元强酸，当两者pH相同时，盐酸物质的量浓度为硫酸的两倍；B选项根据温度相同时，水的离子积常数相同，故两溶液中由水电离出的OH-浓度相同；C选项两溶液完全中和后，均为中性，pH相同；D选项混合后溶液的pH=1。22C 该题考查阿伏伽德罗常
24、数。A选项盐酸中不含HCl分子；B选项Cl2不足，转移电子数应按Cl2计算，2NA；C选项15g乙烷的物质的量为0.5mol，每个乙烷分子中含有7个共价键，故共价键数目为3.5NA；D选项标况下D2O呈液态，无法利用标况下的气体摩尔体积进行计算。23D 该题考查酸碱中和滴定。A选项由图像可知0.1mol/LHA的pH为3，说明HA是弱酸；B选项滴定终点溶液中溶质为NaA，因水解而显碱性，应该介于c和d之间；C选项根据电荷守恒和物料守恒可知：n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=n(A)+ n(HA)= 0.002 mol。24D 该题考查陌生氧化还原反应方程式的定量书写和计算。A
25、选项当a=2b时，有1/2的I被氧化，而Fe2+还未开始氧化，c(Fe2+)c(I) c(Cl)=111；B选项当3a=2b时，FeI2恰好被氧化为Fe3+、I2；C选项当13a=2b时，生成的I2恰好全部被氧化成IO3；D选项转移电子数目可由Cl2计算得2bmol。25B 该题考查溶液中离子判断。2.33g沉淀为BaSO4，所以n(SO42-)=0.01mol，4.88g沉淀中可能还含有BaCO3和Mg(OH)2，由于所含离子浓度均相等，所以n(HCO3-)和n(Mg2+)均为0.01mol，经过计算发现HCO3-和Mg2+均存在。A选项根据溶液呈电中性，至少存在Na+、K+中的一种；B选项
26、Cl-的检验受到SO42-干扰；C选项c(HCO3-)=0.01mol/0.2L=0.05mol/L；D选项4.88g沉淀含BaSO4、 BaCO3和Mg(OH)2。二非选择题26（4分）（1）C6H12O6 1分浓H2SO4/（2）砖红色沉淀 1分（3）CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O 2分解析：甘蔗汁的主要成分是蔗糖，在稀硫酸作用下水解得到葡萄糖和果糖，甘蔗渣的主要成分是纤维素，在浓硫酸作用下水解得到葡萄糖，所以A和果糖，B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。27（6分）（1）Na2SO3 Na2SO4 2分（两种物质各
27、1分）（2）产生气泡，沉淀部分溶解 2分（两个现象各1分）（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2分（物质和配平各1分，写化学方程式不得分）解析：D是红色氧化物，因此D是Fe2O3，绿矾分解时铁元素价态由+2升高到+3，说明分解时有元素价态降低，从价态角度分析，只有硫元素能降低，因此产物中含有SO2，经过方程式的配平发现，产物还有SO3产生，通入足量的NaOH溶液，溶液B中应该含有Na2SO3和Na2SO4，加入BaCl2后产生BaSO3和BaSO4两种沉淀，加入盐酸后沉淀部分溶解，并产生气泡。28（6分）（1）（球形）干燥管 1分（2）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面
28、差保持不变则装置气密性好。 2分（3）abd 3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分）解析：气密性检查时关闭分液漏斗旋塞和往B中加水都是为了构成密闭体系，由于装置内部气体受到压缩，压强增大，因此B中液面会高于A，如果装置气密性好，则高度差不会发生改变。HCl的挥发和盐酸浓度变稀不产生氯气导致氯气的量少于理论值，29（4分） （1）1:1 2分 （2）0.10mol/L 2分（0.1、0.100等不保留2位有效数字的答案得1分） 解析：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 0.01mol 0.005mol 根据加热分解产生的CO2体积可以计算样品中NaHCO3的物质的量为0.01mol，
29、根据碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.02-0.01=0.01mol。加入150mL稀盐酸时发生了如下反应 Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl NaHCO3+ HCl= NaCl+CO2+H2O n(HCl)=0.01+0.005=0.015mol c(HCl)=0.10mol/L30【加试题】（10分）.（1） 180kJ/mol 1分 该反应H0，若S0则反应一定自发；若S0则反应在低温下自发。2分（分S0和S0讨论，各1分）（2） 2分（分段计分，改变容积图像1分，充入NO图像1分）.（1）2FeO+NaNO3Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价
30、态变化的合理答案也给分）（2）A 1分 2NO2+6e+4H2O=N2+8OH 2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2+6e+8H+=N2+4H2O不得分） 解析：（1）根据图像可以计算N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol，根据盖斯定律2NO(g) N2(g)+O2(g) H=180 kJ/mol；该反应的S非常小，具体无法确定，因此需要分情况讨论。（2）15min时改变体积，即改变压强，该反应为等体反应，平衡不发生移动，30min时充入NO，因此30min时NO物质的量由0.4mol增加到0.6mol，然后慢慢减小，到50min时达到平衡，从等效平衡的角度来看，
31、NO的转化率不变，即50min时NO的物质的量为原平衡的1.2倍，即0.48mol。（1）根据氧化还原反应知识可以判断产物中铁元素的价态升高。确定产物为Fe2O3和NaNO2后再利用相关知识配平即可；（2）由装置图可知，NO2放电后的产物为N2，该过程为还原反应，发生在阴极，因此A为正极，B为负极；根据NaNO2溶液显碱性可以顺利写出阴极反应式：2NO2+6e+4H2O=N2+8OH。31【加试题】 (10分)（1）冷凝回流 1分（2）205 1分 抽滤（过滤、减压过滤）1分（3）苯甲醛 1分 苯甲酸 1分 d 1分 无气泡生成 2分（4）67.9% 2分 解析：（1）仪器A为冷凝管，作用是冷
32、凝回流（2）蒸馏操作为了得到产品甲，由表格中相关信息可知，乙醚萃取后上层溶液为苯甲醇的乙醚溶液，蒸馏时应该控制在205左右；下层溶液2主要成分为苯甲酸钠溶液，加入浓盐酸后转化成苯甲酸结晶析出，因此操作为过滤操作，也可以是抽滤或减压过滤；（3）上层溶液1中的杂质主要有苯甲醛和苯甲酸，在蒸馏前需要除杂，由于乙醚不溶于水，因此洗涤操作需要在分液漏斗中进行，饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液分别为了除去苯甲醛和苯甲酸，因此当没有气泡产生时，即苯甲酸已经除尽；（4）苯甲醇的理论产量为（151.04）/1062108=7.95g，产率为5.40/7.95=67.9%。32【加试题】(10分) （1）4分+H2O（2）CD 2分（3） 2分（4）CH3COClHCNH+ 2分 解析：（1）根据信息取代基是2个Cl，1个NH2，1个CH2CHO，或者2个Cl，1个CH2NH2，1个CHO，可以写出4种同分异构体；（2）C选项反应条件应该是液溴和铁屑，D选项根据化合价分子式中H原子个数一定为奇数，正确为C17H15Cl2NO2；（3）根据题目已知信息E和F生成G为成肽反应；（4）由E和G的结构及反应类型可以判断F的结构，再结合流程图中信息和已知信息利用苯与CH3COCl取代，再与HCN加成水解可以得到F。高考资源网版权所有，侵权必究！