1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一 物质结构与性质（1）1、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):1.B的轨道排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。2.B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是。3.A的最高价含氧酸根离子中,
2、其中心原子采取 杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是 。4.A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为;(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的符号表示)。 2、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题 (1)钴元素基态原子的电子排布式为_，未成对电子数为_。(2)配合物Co(NH3)4(H2O)2Cl3钴重要化合物H2O的沸点_ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_；H2O中O的杂化形式为_。H2O是_分子(填“极性”或“非极性”)。Co(NH3)4(H2O)2Cl3中的Co3+配位
3、数为_。阳离子的立体构型是_。Co(NH3)4(H2O)2Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH3)2(H2O)2 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)_种。(3)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿伏加德罗常数为NA)。3、化学选修3：物质结构与性质第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答
4、下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_种。（2）HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN互为等电子体的分子为_。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。GaNGaPGaAs熔点170014801238（5）GaN晶胞结构如下图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_。4、三氟化氮（NF3）是一种无色、
5、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。（1）该反应的化学方程式为_，生成物NF3中氮原子的杂化方式为_；（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3_HF（选填“”或“”）；（3）被称为类卤离子，写出2种与互为等电子体的分子的化学式_，_；（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，密度为a gcm-3，则晶胞的体积是_cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。（5）元素B的原子序数为29，
6、则B2+的电子排布式为_，向B元素的硫酸盐溶液中通入NH3至过量，观察到的现象是_。5、以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3Fe(CN)62和Fe(SCN)3，请回答下列问题：1.Fe3+的核外电子排布式为 ，O原子的价电子轨道表示式为 _。2.KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子和一种离子为 。3.K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN之间的键型_ _，该化学键能够形成的原因是 _。4.K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物
7、中，中心原子的杂化轨道类型是 。5.把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN)6)，写出该变化的化学方程式 。6.FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为a cm，则该晶体密度为 gcm3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。 答案以及解析1答案及解析：答案：1. ;AlMgSN2.MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体3.sp2;V形; 4. ;解析： 2答案及解析：答案：（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 ； 3 （2）高于； H2O分子间可形成氢键； sp3 ； 极性 6； 八面体； 5 （3）12
8、；解析： 3答案及解析：答案：（1）;3;（2）1:1;轴对称;CO; （3）sp;三角锥形; （4）原子半径NPAS,键长GA-NGa-As,故熔点降低;（5）12解析： 4答案及解析：答案：（1）3F2+4NH3 = NF3+3NH4F; sp3杂化（2）（3）N2O; CO2（4）（5）1s22s22p63s23p63d9; 首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液解析： 5答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d5；2.CO2、N2O、CS2、COS；OCN- ；3.配位键；CN能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道) 4.CON；sp2、sp3杂化5.2K4Fe(CN)6+Cl2=2K3Fe(CN)6+2KCl6.6；解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！