1、2020届九年级中考化学全真模拟试卷（1）一、单选题（本大题共9小题，共27分）1. 2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯小强的下列做法符合这一主题的是()A. 外出就餐，超量点菜B. 把化工厂废弃物倒入水塘C. 一旦出门总开私家车D. 用布袋代替一次性塑料购物袋2. 下列化肥中属于有机化合物的是()A. CO(NH2)2B. NH4HCO3C. K2SO4D. Ca(H2PO4)23. 下列物质中硫元素的化合价为+4价的是 ( )A. SB. H2SC. SO2D. Na2SO44. 下列仪器中，进行过滤操作时不需要的是 ()A. 漏斗B. 玻璃棒C
2、. 烧杯D. 量筒5. 已知20时NaCl的溶解度为36克，20时在50克水里最多能溶解NaCl()A. 18克B. 36克C. 50克D. 100克6. 物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是()A. 铜具有良好的导电性，可用作导线B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨C. 熟石灰呈碱性，可用来改良土壤酸性D. 稀硫酸能与金属反应，可用来除锈7. 下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是()A. 水(H2O)m(H)：m(O)=1：8B. 乙炔(C2H2)m(C)：m(H)=2：1C. 氨气(NH3)m(N)：m(H)=14：1D. 二氧化硫(SO2)m(S)：m(O)=1：28. 如图中
3、的实验方案不能达到目的是()A. 甲：证明蜡烛中含有氢元素和碳元素B. 乙：证明黄铜的硬度大于铜的硬度C. 丙：证明物质燃烧的条件D. 丁：证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气9. 将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系的图象正确的是()A. B. C. D. 二、双选题（本大题共1小题，共3分）10. 如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是()A. 钠原子的质子数为11B. 图中n的值为10C. 钠原子失去1个电子后，具有相对稳定结构D. 由图得知钠原子的中子数为11三、计算题（本大题共1小题，共10
4、分）11. 乙醇是一种清洁的绿色能源，可再生，俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其在空气中完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，现有100g质量分数为92%的乙醇溶液在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量为多少克？四、简答题（本大题共4小题，共45分）12. 大蒜里的化学：众所周知，大蒜是调味佐餐的佳蔬，有很多保健和医疗功能，并有极强的杀菌能力，成为时代周刊十大最佳营养食品之一。【大蒜常拍碎吃是有道理的】完整的大蒜是没有气味的，这是因为在完整大蒜中所含的蒜氨酸存在于细胞质中，而大蒜细胞中还有一种蒜苷酶存在于细胞壁中，这两种物质都是无色无味的。只有在食用、切割或挤压时组
5、织被破坏，两者结合才形成淡黄色油状、有强烈辛辣气味的大蒜素，它在酸性环境中较稳定，遇碱、受热都会分解使大蒜消炎杀菌能力下降。大蒜素就是大蒜特殊气味的来源。【大蒜有很多妙用】去除鱼腥。鱼腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺(化学式为CH3NH2)及其同系物(均易溶于乙醇)。因此，煮鱼时加些酒能使甲胺等溶于乙醇并在加热后挥发逸去。葱、姜、蒜中也具有挥发性的有机物，所以具有与酒相同的作用。因此，做鱼时常用葱、姜、蒜、酒去腥就是这个道理。依据短文回答问题：(1)大蒜组织被破坏，产生大蒜素时发生的变化属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)甲胺溶于乙醇加热后易挥发的原因是_。甲胺溶于乙醇
6、形成的溶液中溶剂为_。(3)糖醋蒜有的人比较青睐，做糖醋蒜的做法科学的原因是_。(4)甲胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为_。(5)请你根据文中信息判断，下列说法正确的是_。A.新鲜完整的大蒜含有大量的大蒜素，杀菌能力极强B.食用大蒜时生吃效果佳C.大蒜能除去鱼腥，是由于大蒜中含有挥发性有机物将甲胺等溶解并在加热后挥发逸去13. 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂 【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好) 实验编号实验药品分解温度KClO3580KCl
7、O3、MnO2(质量比1：1)350KClO3、CuO(质量比l：1)370KClO3、Fe2O3(质量比1：1)390【分析数据、得出结论】 (1)由实验 _ 与实验对比，证明猜想合理； (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 _ 【反思】 (3)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和 _ 不变14. 粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：(1)实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为_。A.10mLB.20mLC.50mLD.1
8、00mL(2)步骤所加试剂X的化学式为_。(3)步骤中加入过量碳酸钠的目的是_。(4)步骤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为_。过滤后所得滤渣的化学式为_。(5)步骤蒸发实验除去_(填化学式)得到精盐。15. 硼(B)及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：已知：Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3CaSO4微溶于水H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的
9、pH如表：开始沉淀完全沉淀Fe3+1.143.0Fe2+5.858.35Al3+3.04.7请回答下列问题：(1)利用_(填物质名称)的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式_(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率)，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出一条)(4)操作a为_，“浸渣”中含有CaSO4和_(填物质化学式)(5)“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是_(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为_(填物质化学式)五、探究题（本大题共1小题，共15分）16. 已知二氧化锰能
10、作过氧化氢分解的催化剂，某兴趣小组想探究其他物质是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请参与他们的探究过程。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂如果能，效果如何【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论及解释 . A中无明显现象 B.中产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是_ 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 .向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 又产生大量能使带火星木条复燃的气体 滤渣质量等于ag 红砖粉末的_和_在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 . 两试管中均产生气泡，不同之处是加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红
11、砖粉末的_(填“快”或“慢”) 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 【得出结论】故红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。写出红砖粉末催化过氧化氢分解反应的文字表达式_。【拓展延伸】下列有关催化剂的说法正确的是_(填字母)。A.催化剂只能加快反应速率B.催化剂不能决定反应能否发生C.使用催化剂能增加产物质量答案和解析1.【答案】D【解析】解： A、超量点菜，造成了不必要的浪费错误； B、把化工厂废弃物倒入水塘易造成水污染，错误； C、经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染；错误； D、使用布质购物袋而不是用塑料袋，既能节约资源，又有助于缓解白色污染；正确 故选DA、根据超量点菜易造
12、成浪费解答； B、根据把化工厂废弃物倒入水塘易造成水污染解答； C、根据开私家车需要消耗大量能源解答； D、根据用布袋代替一次性塑料购物袋可以防止白色污染解答 此题属于社会热点题，同学们要了解可持续发展的含义，会利用所学知识去分析相关题目，培养学生们树立环保的意识2.【答案】A【解析】解：A、CO(NH2)2中含有碳元素，属于有机化合物，故选项正确。 B、NH4HCO3中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误。 C、K2SO4中不含有碳元素，不属于有机物，故选项错误。 D、Ca(H2PO4)2中不含有碳元素，不属于有机物，故选项错误。 故选：A。根据含有碳元素的化合
13、物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。3.【答案】C【解析】【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。【解答】A.根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；故A错误；B.氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
14、代数和为零，可得：(+1)2+x=0，则x=-2价；故B错误；C.氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-2)2=0，则y=+4价；故C正确；D.钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2SO4中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)2+z+(-2)4=0，则z=+6价；故D错误。故选C。4.【答案】D【解析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器进行分析判断。【解答】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，A
15、.过滤时需要使用漏斗，该仪器过滤时需用，故A不符合题意；B.过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，故B不符合题意；C.过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，故C不符合题意；D.过滤时不需要进行量取液体，无需使用量筒，故D符合题意。故选D。5.【答案】A【解析】解：根据溶解度的概念，20时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；则20时在50克水里最多能溶解NaCl18g，溶液达到饱和状态。故选A。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、
16、溶解的质量及单位克。本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素(温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克)是正确解答本题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、铜具有良好的导电性，可用作导线，故正确； B、干冰升华吸热，能使周围的温度降低，可以用作人工降雨，故正确； C、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故正确； D、稀硫酸能与金属氧化物反应，因此用作金属去锈，故错误； 故选D物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行7.【答案】A【解析】解：A、水中氢元素和氧元素的质量比为(12)：(161)=1：8，故
17、选项说法正确。 B、乙炔中氢元素和氧元素的质量比为(122)：(12)=12：1，故选项说法错误。 C、氨气中氮元素和氢元素的质量比为(141)：(13)=14：3，故选项说法错误。 D、二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为(321)：(162)=1：1，故选项说法错误。 故选：A。根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。本题难度不大，考查同学们结合灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8.【答案】A【解析】【分析】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物
18、理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。A.根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断；B.根据合金的性质，进行分析判断；C.根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断；D.根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象，进行分析判断。【解答】A.干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则证明蜡烛中含有氢元素，但不能证明是否含有碳元素，故选项实验方案不能达到目的；B.黄铜片与铜片相互刻划，铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度大于铜的硬度，故选项实验方案能达到目的；C.铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中
19、的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验方案能达到目的；D.下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验方案能达到目的。故选A。9.【答案】C【解析】解：A、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项错误。 B、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，与催化剂没有关系，此项错误。 C、反应一开始就产生氧气，加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项正确。 D、反应一开始就产生氧气，加入催化剂反应速度要快，但生成
20、的氧气的量相等，故此项错误。 故选：C。本题要从催化剂和反应条件角度考虑，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下或加热到一定的温度都能产生氧气，质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的。记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，另外，催化剂也不能改变生成物的质量。10.【答案】BD【解析】解：A、由钠原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。 B、当质子数=核外电子数，为原子，图中n的值为11-2-1=8，故选项说法错误。 C、钠原子失去1个电子后，其离子的最外层电子数
21、为8，具有相对稳定结构，故选项说法正确。 D、由图无法获得中子数的信息，故选项说法错误。 故选：BD。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。11.【答案】解：设100g质量分数为92%的乙醇溶液完全燃烧产生二氧化碳的质量为x46 88100g92% x46100g92%=88x解得x=176g答：100g92%的乙醇溶液
22、在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量为176g【解析】依据溶液中乙醇的质量利用方程式的有关计算求出生成的二氧化碳质量即可； 此题属于化学方程式计算的基础考查题，解题的关键是找到对应的质量关系；12.【答案】化学变化；温度越高，分子运动速率越快；乙醇；大蒜素在酸性条件下稳定；12：5：14；BC【解析】解：(1)大蒜组织被破坏，产生大蒜素时有新物质生成，发生的变化属于化学变化；故填：化学变化；(2)甲胺溶于乙醇加热后易挥发的原因是温度越高，分子运动速率越快；甲胺溶于乙醇形成的溶液中溶剂为乙醇；故填：温度越高，分子运动速率越快；乙醇；(3)大蒜的主要营养成份是大蒜素，糖醋蒜比较受人青睐，科学的原因是
23、大蒜素在酸性条件下稳定，从而使大蒜素不流失；故填：大蒜素在酸性条件下稳定；(4)根据甲胺的化学式CH3NH2；碳元素、氢元素、氮元素的质量比为：12：15：14=12：5：14；故填：12：5：14；(5)根据题目信息可知：新鲜完整的大蒜不会产生大蒜素，吃大蒜时生吃效果最好，由于大蒜中含有挥发性有机物将甲胺等溶解并在加热后挥发逸去，所以大蒜能除去鱼腥；故选：BC。(1)根据题意并结合物理变化和化学变化的判断依据分析解答；(2)根据分子的特性及溶液的成分分析回答；(3)根据大蒜素在酸性条件下稳定进行解答；(4)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断；(5)根据题
24、目信息分析解答；本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答。13.【答案】；二氧化锰；化学性质【解析】解：【分析数据、得出结论】 (1)根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂，可选择实验和实验对比，证明猜想合理 (2)分解时所需温度最低的，催化效果越好，故填Mn02； 【反思】 催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率(既能提高也能降低)，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质故要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化
25、学反应前后的质量和化学性质不变 故答案为：(1)；(2)二氧化锰；(3)化学性质 【分析数据、得出结论】 (1)根据对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同进行分析回答； (2)根据分解时所需温度最低的，催化效果越好进行分析； 【反思】 根据催化剂的定义进行分析回答 本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验在进行实验对比时，要注意对照实验的可比性本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中影响催化效果的除了颗粒大小，还与催化剂与反应物的质量比有关14.【答案】B；氢氧化钠；完全除去氯化钙和过量的氯化钡；c、a、b；Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；HCl、H2O
26、【解析】解：(1)设溶解5g的氯化钠至少需要水的质量x，则得：100g36g=x5g，解得：x13.9g 水的体积约为13.9mL，所以量取水所用量筒的规格为20mL。(2)由于氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入的试剂应是氢氧化钠；(3)由于碳酸钠能与氯化钙、氯化钡反应生成了沉淀，所以步骤中加入过量碳酸钠的目的是：完全去除氯化钙和过量的氯化钡。(4)步骤过滤实验，由图示可知，制作过滤器的正确顺序为c、a、b.由于氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，氯化钡能与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡反应生成了碳酸钠、碳酸钡沉淀所以，过滤后所得滤渣的化学式
27、为：Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3(5)由于盐酸易挥发出氯化氢气体、水受热能蒸发，所以步骤蒸发实验除去HCl、H2O得到精盐。故答为：(1)B；(2)氢氧化钠；(3)完全除去氯化钙和过量的氯化钡；(4)c、a、b；Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；(5)HCl、H2O。(1)根据氯化钠的溶解度计算、分析回答；(2)根据氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠分析回答；(3)根据碳酸钠能与氯化钙、氯化钡反应分析回答；(4)根据制作过滤器的方法和除杂质的反应分析回答；(5)根据盐酸易挥发出氯化氢气体、水受热能蒸发分析回答。在解此类题时，首先要知道除去的
28、杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能剩余氯化钠，也就是氯离子和钠离子15.【答案】四氧化三铁 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 粉碎矿石或者加热等 过滤 SiO2 将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀 Na2SO4【解析】解： (1)由于四氧化三铁有磁性所以对应的矿石叫磁铁矿，所以可以利用四氧化三铁的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离 (2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，Fe2O3酸浸时是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对
29、应的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)为了提高浸出速率(即加快反应速率)，除适当增加硫酸浓度外，由于接触面积越大反应越快，所以可以将矿石粉碎同时温度越高，反应越快，所以也可以加热加速反应的进行所以可采取的措施有粉碎矿石或者加热等 (4)操作a是固液分离，为过滤“浸渣”中含有氧化钙和硫酸反应生成的CaSO4以及原物质含有的不溶于硫酸的SiO2 (5)“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀 (6)由于过程加入了硫酸进行酸浸以及调节pH用到氢氧化钠，制得
30、的粗硼酸中的主要杂质为Na2SO4 故答案为： (1)四氧化三铁 (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)粉碎矿石或者加热等(写出一条)(4)过滤；SiO2 (5)将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀 (6)Na2SO4根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图
31、提供的是情境，考查基本知识16.【答案】【进行实验】I.氧气；.质量；化学性质；.快；【得出结论】过氧化氢水+氧气【拓展延伸】B【解析】【分析】【进行实验】I.根据氧气的检验方法和现象分析；II.根据实验结论及催化剂的定义分析解答；III.根据实验结论分析实验现象；【得出结论】根据过氧化氢在红砖粉末催化下分解为水和氧气书写化学反应文字表达式；【拓展延伸】根据催化剂的特点是“一变二不变”分析解答。【解答】【进行实验】I.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，由该实验现象可知，产生的气体是氧气；II.实验前后红砖粉末的质量和化学性质均没有变，但却加快了过氧化氢的分解速率，因此，红砖粉末对过氧化氢的分解具有催化作用；III.由于红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，所以，在其它条件相同的情况下，加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快；【得出结论】过氧化氢在红砖粉末的催化下分解为水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；【拓展延伸】A.有的催化剂能加快反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率，A错误；B.催化剂只能改变反应速率，不能决定反应能否发生，B正确；C.使用催化剂对反应生成物的质量无影响，C错误。故选：B。故答案为：【进行实验】I.氧气；.质量；化学性质；.快；【得出结论】过氧化氢水+氧气【拓展延伸】B。