1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七 水溶液中的离子平衡（8）1、已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A水的电离程度始终增大Bc()/c(NH3H2O)先增大再减小C当加入氨水的体积为10 mL时,c()=c(CH3COO-)Dc(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变2、已知，向 20ml 0. l molL 的稀，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )A.稀的物质的量浓
2、度为0.05 mol. L-1B.当溶液中pH =pOH时，水的电离程度最大 C.a点时溶液中存在D.a、b、c三点对应的水解平衡常数：3、已知是一种三元中强酸。25 C时，向某浓度溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.曲线2和曲线4分别表示和s变化B.25 时， 的电离常数C.pH = 7. 2 时，浴液屮由水电离出的mol/L D.PH = 12. 3 时，4、25下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.7510-5，下列说法正确的是( )A用0.1mol/L的盐酸滴定
3、0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)CpH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=110-7mol/LDpH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中5、已知:常温下,Ksp(CuS)=1.010-36,K sp(HgS)=1.610-52;pM=-lg c(M2+)。常温下,向10.0mL0.20molL-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo lL-1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶
4、液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.V0=20.0mL,m=18B.若cCu(NO3)2=0.01molL-1,则反应终点可能为e点C.a、b、d三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最大的为b点D.相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点b向c方向移动6、用AG表示溶液的酸度,其表达式为。室温下,用0.1的盐酸滴定10mL0.1溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.25时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7+pH)B.C点溶液的溶质是MCl,MCl是强酸弱碱盐,溶液显酸性C.溶液中由水电离的:C点
5、D点D.B点时,溶液中:7、25时向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg随n(NaOH)的变化如下图所示,下列说法错误的是( )A.HX为强酸,HY为弱酸B.b点时溶液呈中性C.水的电离程度:dcD.c点时溶液的pH=48、常温下,向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后, 与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入, 不断增大D.当n(N
6、a0H)=0.1mol时,c(Na+)=c()+c(NH3H2O)9、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )常温下HNO2溶液的pH小于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8ABCD全部10、下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )A.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液,升高温度,溶液碱性增强B.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C.直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液,均不能
7、得到原溶质D.配制FeCl3溶液时,要在溶液中加入少量盐酸11、已知298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lgc(Ni2+)，p(B)lgc(S2)或lgc()。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热，b点向c点移动DP为3.5且对应的阴离子是12、已知：pKalgKa，25 时，H2SO3的pKa11.85
8、，pKa27.19。用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是() Aa点所得溶液中：2c()c()0.1 mol/LBb点所得溶液中：c(H)c()c(OH)c(H2SO3)Cc点所得溶液中：c(Na)3c()Dd点所得溶液中：c(Na) c(OH) c()13、常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知.下列有关叙述错误的是（ ）A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HAB.b点时， C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离
9、子总数相等D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，14、25 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式电离常数1.7105K14.3107K25.61011请回答下列问题：1.相同PH的浓度由大到小的顺序为_2.常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。A BC D3.现有10mLPH=2的盐酸溶液，进行以下操作：a.与PH=5的盐酸等体积混合，则PH=_b.向该盐酸溶液中加入10mL0.02mol/L溶液，则该混合溶液中存在的物料守恒式为_c.向该盐酸溶液中加入等体积等浓度的溶液，则混合溶液中存在的电荷守恒式为_d. 下列关于体积都为10mL，PH
10、=2的A(盐酸)和B溶液说法正确的是_ (填写序号)。与等量的锌反应开始反应时的速率A=B与等量的锌反应所需要的时间AB 加水稀释100倍，PH大小比较：4=AB2 物质的量浓度大小比较：AB分别与10mLPH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液PH大小比较：Aac，则a、b、c三点氨水的电离常数,故正确。 3答案及解析：答案：B解析：A.起始时段附近浓度较高的为随pH缓慢增大，溶液中浓度降低，浓度增大，然后浓度降低，浓度增大，然 后浓度降低，浓度增大，所以曲线1表示，曲线2表示,曲线3表示，曲线4表示，故A错误。B.根据图象，溶液中时，即时，溶液的 PH = 2. 1，则的电离常数=；pH
11、= 7. 2 时，溶液中，则，；则故B正确C. pH = 7. 2 时.溶 液中，则，溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离 的mol/L，故 C 错误；D. pH=12. 3 时，溶液中，则,即,根据物料守恒可得：，故 D 错误。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析：,所以,A错误;用0.1的盐酸滴定10mL0.1MOH溶液,由题图可知,滴定开始前,由于,则,说明MOH为弱碱。当AG=0时,溶液呈中性,当AG0,溶液呈酸性,当AGD点,C正确;B点时,加入盐酸的体积时5mL,则溶液中的溶质是等物质
12、的量的MOH和MCl,此时AG小于0,说明溶液显碱性,即溶液中MOH的电离程度大于的水解程度,结合电荷守恒知,故D错误。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析：A.M点是向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液,铵根离子浓度和一水合氨浓度相同,一水合氨是一元弱碱抑制水电离,此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度,A正确;B.在M点时溶液中存在电荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,B正确;C.铵
13、根离子水解显酸性,结合水解平衡常数分析,c(H+)c (NH3H2O)/c()c(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O),随氢氧化钠固体加入,反应生成一水合氨浓度增大,平衡常数不变,则c(H+)/c()减小,C错误;D.向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,当n(NaOH)=0.1mol时,恰好反应生成氯化钠和一水合氨,根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c()+c(NH3H2O),D正确;答案选C。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：C解析：C. 加热可使难溶电解质增加溶解，其溶度积常数增大，大多数物质都遵循这
14、个规律，所以溶液中和都增大，但和存在关系为：，不是正比例函数关系，所以对于曲线，在b点加热，b点不是向c点移动，故C错误； 12答案及解析：答案：C解析：C.c点pH=7.19=PKa2,则Ka2=c(H+)=107.19,根据Ka2=c(H+)c() / c()可知：c()=c(),再结合电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH)+c()可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+3c(),此时溶液呈碱性,c(H+)3c()，故C正确；故选：C。 13答案及解析：答案：C解析：A.a点，pH4，即时pH4，b点，pH5，所以HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA，故A正确；B.b点，根据电荷守恒，pH5，溶液呈酸性，所以，b点溶液中，故B正确；C.根据A选项，HB的酸性弱于HA，水解程度大于A，所以根据电荷守恒可知同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数NaA大于NaB，故C错误:D.故D正确 14答案及解析：答案：1. 2.AD 3. a.2.3 b. c. d. e.甲基橙 C解析： 15答案及解析：答案：1. 2. 3.溶液酸性过强,TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失; 缓慢加入H2SO4,并不断搅拌4.TeCl4+2SO2+4H2OTe+4HCl+2H2SO45.10%; CD解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！