1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七 水溶液中的离子平衡（5）1、下列叙述正确的是( )A.0.1mol L1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)B.常温下，pH2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H)不相等C.常温下将浓度为0.1mol L1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H)/c(HF)的值始终保持增大D.常温下0.1mol L1的下列溶液NH4Fe(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中：c()由大到小的顺序是：2、常温下，向20 mL 0. 1 mol L-1氨水中滴加一定浓
2、度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）A.常温下，0.1 mol L-1氨水中NH3 H2O的电离常数K约为110-5B.a、b 之间的点一定满足：c()c(Cl- )c(OH- )c(H+ )C.c 点溶液中c()=c(Cl- )D.d点代表两溶液恰好完全反应3、25时，向10mL 0.1molL-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是( )A.若a=-8，则Kb(XOH)10-5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X
3、+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小4、常温下,体积均为1L的HA、HB的两种一元酸溶液,分别向其中加水稀释至体积V,pH随lgV的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.HA是弱酸,HB是强酸B.相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液的pH,后者大C.c点处,分别加入足量的锌粒,HA中产生氢气多D.a、b、c三点,由水电离出来的c(H+)c(OH-)相等5、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A由水电离产生的c(H+)=11013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、ClB0.1molL1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SC
4、N、IC0.1molL1的NaAlO2溶液中：K+、H+、D滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、ClO6、下图为常温下向10mL 0.1molL1 NH3H2O中加入等浓度的盐酸时NH3H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线，（电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比）下列说法正确的是( )A测得a点时溶液的pH11，则NH3H2O的电离度为1Bb点时溶液的pH7C水的电离程度：bcDc点时溶液中存在关系式：7、已知 pOHlgc(OH)。向 20mL 0.1molL1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列
5、说法不正确的是( )A稀 H2SO4 的物质的量浓度为 0.05molL1B当溶液中 pHpOH 时，水的电离程度最大Ca 点时溶液中存在NH3H2O2OH2HDa、b、c 三点对应 的水解平衡常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c)8、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.图中对应点的温度关系为abB.水的电离常数Kw数值大小关系:bdC.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性9、某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏
6、低的是（ ）A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数10、下列说法中正确的是( )A铵态氮肥与草木灰可以混合使用B向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH 可除去溶液中混有的Fe3+C配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度D将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同11、已知25 时，电离常数Ka(HF)=3.6104molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1
7、.461010，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.O10一16。下列说法正确的是( )AKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化B向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，没有沉淀产生CAgCl不溶于水，不能转化为AgID常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于molL112、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，根据图示判断，下列说法正确的是( )AH2A在水中的电离方程式是：H2
8、A=HHA、HAHA2B当V(NaOH)20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)13、下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，c(Na)/c()的值增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c()c()在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pHa，则由水电离产生的c(OH)10a mo
9、lL1向0.1 molL1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na)、c()、c()均增大在Na2S稀溶液中，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)A.B.C. D.14、碳元素是构成物质世界的重要元素,回答下列问题:1.碳能形成多种氧化物,如CO、CO2、C2O3等。其中C2O3遇水可形成草酸(HOOCCOOH),已知草酸的电离平衡常数(常温下)K1=510-2、K2=5.410-5。 常温下,测得某浓度草酸溶液的pH=2,则该溶液的浓度为_。 已知Na2C2O4溶液显碱性,用离孕方程式表示其原因_,若常温下,某浓度的Na2C2O4溶液的pH=9,则溶液中c()/c()=_
10、。2.利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液可测量出其准确浓度(氧化产物是CO2)。 滴定终点时溶液颜色的变化情况是_。 若达到滴定终点时消耗cmolL-1酸性KMnO4标准溶液V mL,实验中所用草酸溶液为20.00mL,则该草酸溶液的浓度为_。3.常温下,向20mL0.1molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaHSO4溶液,滴加时溶液中含碳微粒物质的量的百分含量与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画出,已知lg20.3)。 Na2CO3溶液中c(OH-)、c(H+)、c()、c(H2CO3)的定量关系为_。 曲线c代表的微粒的化学式为_。 A点对戍溶液中各离子浓
11、度大小关系为_。15、利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。1.工业上用碳还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。已知反应的热化学方程式如下:C(s)+S2(g)CS2(g)H1=+150kJmol-1Cu2S(s)+H2(g)2Cu(s)+H2S(g) H2=+59.5kJmol-12H2S(g)2H2(g)+S2(g) H3=+170kJmol-1通过计算,可知用碳还原Cu2S(s)制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_2.为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H3=+170kJmol-1对上述工业的影响,兴趣小组进行如下探究:向三个体积均为1L的恒
12、容密闭容器中分别加入1mol H2S(g),进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图1所示:T1温度下,05min S2(g)的平均反应速率v(S2)=_molL-1min-1,反应平衡常数K=_.温度T1、T2、T3由高到低的顺序是_。温度为T4时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8mol H2(g)、1.2mol S2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等,则T4_T(填“”)。3.温度为T时,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒(H2C2O4、)的物质的量分数()与pH的关系如图2所示: 草酸的电离常数分别为与,则
13、=_。按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有关该溶液的叙述正确的是_A.该溶液的pH为4.2B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()C.3c(Na+)=5c()+c()+c(H2C2O4)D.3c(OH-)+c()=3c(H+)+2c()+5c(H2C2O4)4.含碳的甲醇(CH3OH)的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:_。常温下,向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分,向其中逐滴
14、加入0.1mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前,消耗V(HCl)=V1;溶液刚好不再产生气体时,消耗V(HCl) =V2。当V1V22V1时,混合溶液中溶质的成分为_ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析：A.常温下，0. 1 mol/L-1的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L则，所以 A 选项是正确的；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则 c(H+)c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl) 10-7mol/L，c(OH )10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c()HA，则相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液，NaA的水解程度大，pH
15、大，故B项错误；酸性HBHA，c点处，两溶液的pH相同，则HA的物质的量浓度大于HB,分别加入足量的锌粒，HA中产生氢气多，故C项正确；因为pH(a) pH(b) Ksp(CaF2),有沉淀产生，错误；C.难溶物之间能相互转化，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，只要QKsp， 就会发生沉淀的转化，错误；D. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则必须c(Ag+)c(I-)Ksp (AgI)，即10-5c(I-)1.010-16，所以c(I-)molL-1，正确；选D。考点：考查电离平衡常数的应用，沉淀溶解平衡等知识。 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：
16、答案：B解析： 14答案及解析：答案:(1)0.012molL-1+H2O+OH-;5.4104(2)溶液由无色变成粉红色且在30s内保持不变0.125cV molL-1(3)c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)H2CO3c(Na+)c()c()=c()c(OH-)c(H+)解析:(1)pH=2时,c(H+)=0.01molL-1,设该草酸溶液浓度为x molL-1,由H2C2O4H+知,达到电离平衡时c(H2C2O4)=(x-0.01)molL-1,由于K2远小于K1,故c()c(H+)。,代入有关数据后可求出x=0.012。水解导致溶液显碱性:+H2O+OH-,常温下,该溶
17、液pH=9,则c(OH-)=10-5molL-1代入相应的数据得。(2)草酸溶液是无色的,当KMnO4溶液稍过量时会使溶液显粉红色,由此可确定滴定终点。反应中1mol KMnO4得到5mol电子、1mol草酸失去2mol电子,依据得失电子守恒可求出n(H2C2O4)=2.510-3mol,则该草酸溶液的浓度为0.125cV molL-1。(3)由质子守恒知溶液中存在如下关系:c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)。向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液,开始时c()逐渐减小、c()逐渐增大,后期c(H2CO3)增大,c()减小,故a、b、c分别代表、H2CO3物质的量的百分含量
18、随溶液pH变化的曲线。由题图知A点对应溶液中c()=c(),A点对应的溶液为等浓度的NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4的混合溶液,由于OH-均源于水的电离,其物质的量浓度小于c(),又溶液显碱性,c(OH-)(H+),故有c(Na+)c()c()=c()c(OH-)c(H+)。 15答案及解析：答案：1.C(s)+2Cu2S(s)4Cu(s)+CS2(g) H=+439kJmol-12.0.02; 1/160或6.2510-3; T3T2T1; 3.103; CD; 4.5CH3OH+6ClO2=6Cl-+5CO2+6H+7H2O NaOH、Na2CO3解析：1. C(s)+S2(g)C
19、S2(g)H1=+150kJmol-1 Cu2S(s)+H2(g)2Cu(s)+H2S(g) H2=+59.5kJmol-12H2S(g)2H2(g)+S2(g) H3=+170kJmol-1根据盖斯定律,将+2可得碳还原Cu2S的热化方程式为C(s)+2Cu2S(g)4Cu(s)+CS2(g) H=+439kJmol-1 2.T1温度下.5min后硫化氢转化率为20% ,则反应的硫化氢为0.2mol,生成S2(g)0.1mol,则c(S2)=0.02 mol-1min-1, ;反应为吸热反应,所以温度的高低顺序为题给条件可等效为加入1.8mol H2S(g)、0.3mol S2(g),反应达到平衡后,H2S(g)为0.8mol,H2S转化率大于50% ,所以T4T1。3.，。则A项,当溶液pH为4.2时,n(C2O42-):n(HC2O4-)=1:1.A错误;B项.电荷不守恒,应为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-), B错误;C正确:D项,由电荷守恒得n(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),由物料守恒得3c(Na+)=5c(HC2O4-)+5c(H2C2O4-)+5c(C2O42-),联立即可得选项D. D正确.