1、一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.（2010潍坊检测）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解，平衡不移动来源:学科网解析：沉淀溶解平衡为动态平衡；Ksp仅与温度有关；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解，平衡向右移动。答案：C2.下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl
2、2、Ba（NO3）2当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A.B.C. D.全部解析：热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。答案选A。答案：A3.（2012屯溪质检）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（）A.Mg22HCO2Ca24OH=Mg（OH）22CaCO32H2OB.Cu2H2S=CuS2
3、HC.Zn2S22H2O=Zn（OH）2H2SD.FeS2H=Fe2H2S解析：因为溶解度：Zn（OH）2ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2和S2结合时更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C项错误。答案：C4.（2011芜湖模拟）已知一些银盐的颜色和Ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgCl来源:Zxxk.ComAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色来源:学科网ZXXK红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是（）A.KBr B.KI
4、C.K2S D.K2CrO4解析：用作指示剂的银盐的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的数据可知溶解度S（Ag2CrO4）S（AgCl），所以选D。答案：D5.已知25时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4（s）Ba2（aq）SO（aq），Ksp1.102 51010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A.25时，向SO1.05105 molL1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，SO增大B.向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中Ba2SOD.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶
5、液中SO减小解析：BaSO4的溶度积等于Ba2和SO的乘积，故饱和溶液中SO1.05105molL1，再加入BaSO4固体不溶解，SO不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，Ba2减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，SO减小，D正确。答案：D6.（2011金华质检）在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp（25）如表所示：AgClAgIAg2SKsp（单位省略）1.810101.510161.81050下列叙述错误的是（）A.
6、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D.25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同解析：由表中数据可知，AgCl、AgI、Ag2S的溶解能力依次减弱，则25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度依次减小。根据现象，AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl转化成了溶解度更小的AgI；继续加入Na2S溶液，又出现黑色沉淀，说明AgI转化成了溶解度更小的Ag2S。综合分析，沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。AgCl固体
7、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度是不同的，前者中由于Cl小，AgCl固体的溶解度更大一些。答案：C7.（2012东北师大附中检测）下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL1），下列说法中正确的是（）A.pH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B.若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C.若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右D.若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀解析：当pH3时，Fe3已沉淀完全，A错。由于Ni2和Co2完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来
8、除去，B错。根据图示可知在含有Cu2和Ni2 的溶液中加入烧碱，Cu（OH）2优先沉淀，D错。答案：C8.（2012海南模拟）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。下列说法正确的是（）A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.将足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035 molL1C.因为H2SO4是强酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能发生D.除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂解析：根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A错误。Cu2，由于0.
9、1 molL1的H2S中，S2远远小于0.1 molL1，故Cu2浓度的最大值大于1.31035 molL1，B错误。由于CuS不溶于酸，故该反应可以发生，C错误。根据FeS（s）Fe2（aq）S2（aq），由于Ksp（CuS）小于Ksp（FeS），故Cu2会与S2结合生成CuS，D正确。答案：D9.Cu（OH）2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）Cu2（aq）2OH（aq），在常温下Ksp21020mol3L3。某CuSO4溶液中Cu20.02 molL1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于（）A.2 B.3C
10、.4 D.5解析：KspCu（OH）2Cu2OH221020mol3L3，OH molL11109molL1，HmolL11105molL1，则pH5。答案：D来源:Zxxk.Com10.已知：25时，KspMg（OH）25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是（）A.25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2）大B.25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2）增大C.25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D.25
11、时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2解析：A项，Mg（OH）2与MgF2同属于AB2型沉淀，可根据Ksp的大小比较离子浓度，KspMg（OH）2比KspMgF2小，说明Mg（OH）2溶液中的Mg2更小；B项，因Mg（OH）22NH=Mg22NH3H2O，而使Mg2增大；C项，Ksp不随浓度改变而改变；D项，Mg（OH）2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，类比BaSO4可转化为BaCO3，说明Mg（OH）2也可能转化为MgF2。答案：B二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11.（10分）以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg（OH）
12、2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为（填名称）而除去。（2）中加入的试剂应
13、选择为宜，其原因是_。（3）中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列关于方案相关的叙述中，正确的是（填字母）。A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B.将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤C.调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2可以大量存在于pH4的溶液中E.在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在解析：中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可知Mg（OH）2能转化为Fe（OH）3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2除去Fe3，然后将沉淀一并过
14、滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu（OH）2、CuCO3等。答案：（1）氢氧化铁（2）氨水不会引入新的杂质（3）2Fe3（aq）3Mg（OH）2（s）=3Mg2（aq）2Fe（OH）3（s）（4）ACDE12.（10分）利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示）_。（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5
15、 mL 水；b.40 mL 0.2 molL1 的Ba（OH）2溶液；c.20 mL 0.5 molL1的Na2SO4 溶液；d.40 mL 0.1 molL1 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为。A.bacd B.badcC.adcb D.abdc已知298 K时，Ksp（BaSO4）1.11010，上述条件下，溶液b中的SO浓度为 molL1，溶液c中Ba2的浓度为 molL1。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。解析：（1）BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用Ba
16、SO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO32H=Ba2CO2H2O，Ba2是重金属离子，Ba2会被人体吸收而导致中毒。（2）SO会抑制BaSO4的溶解，所以SO越大，Ba2越小。由于Ba2SO1.11010，所以溶液b中SO molL15.51010 molL1，溶液c中Ba2 molL12.21010 molL1，溶液b、d混合后发生反应：Ba（OH）2H2SO4=BaSO42H2O，由题意知Ba（OH）2过量，溶液中：OH20.1 molL1，H11013 molL1，pH13。答案：（1）BaCO32H=Ba2CO2H2O（2）B5.510102.2101
17、01313.（15分）（2011潍坊模拟）有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如图所示： 试回答下列问题：（1）反应中发生的主要反应为：BaSO44C=BaS4CO，若1 mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为；（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因_；其溶液中离子浓度由大到小的顺序是_来源:学科网ZXXK_；（3）已知反应中发生的反应为：BaSO4（s）CO（aq）=BaCO3（s）SO（aq），写出此反应平衡常数表达式K；若Ksp（BaSO4）为11010，Ksp（BaCO3）为5109，则K的值为。解析：（1）S从6价降到2价，1 mol
18、 BaSO4完全反应，转移电子8 mol。（2）COH2OHCOOH，溶液呈碱性。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是NaCOOHHCOH。（3）平衡常数K，在同一溶液中Ba2相同，则K0.02。答案：（1）8 mol（2）COH2OHCOOHNaCOOHHCOH（3）0.0214.（15分）（2011天津高考）工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr（OH）3 其中第步存在平衡：2CrO（黄色）2HCr2O（橙色）H2O（1）若平衡体系的 pH 2，该溶液
19、显色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是。a.Cr2O和CrO 的浓度相同b.2v（Cr2O）v（CrO）c.溶液的颜色不变（3）第步中，还原 1 mol Cr2O 离子，需要mol的FeSO47H2O。（4）第 步生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3（aq）3OH（aq）常温下，Cr（OH）3 的溶度积KspCr3OH31032，要使 Cr3降至105molL1，溶液的pH应调至。方法2：电解法该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr（OH）3 沉淀。（5）用Fe做电极的原因为_。（6）在阴
20、极附近溶液 pH 升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有。解析：本题主要结合工业废水的处理考查溶液中的平衡问题、氧化还原反应和电解原理的应用等知识，意在考查考生综合运用化学理论知识解决实际问题的能力。（1）pH 2 时，反应正向进行的速率较大，溶液呈橙色。（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，混合物中各组分浓度保持不变，但不一定相等，溶液的颜色不再发生改变，即只有 c 正确。（3）根据反应前后 Cr 和 Fe 元素的化合价变化，可确定还原 1 mol Cr2O需 6 mol FeSO47H2O。（4）当 Cr3 105 molL1时，根据 Ksp 的表达式可求出 OH 109 molL1，则此时溶液 pH 5 。（5）用铁做阳极，反应中生成Fe2，提供还原剂。（6）阴极 H 得电子生成 H2，随着电解的进行，溶液的 pH逐渐增大，溶液中还会生成 Fe（OH）3 沉淀。答案：（1）橙（2）c（3）6（4）5（5）阳极反应为 FeFe22e，提供还原剂Fe2（6）2H2eH2Fe（OH）3
