1、专题四氧化还原反应应用篇【应用集训】1.(2020淄博二模)I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化。下列说法不正确的是()A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2IO3-I2C.生产等量的碘,途径和途径转移电子数之比为25D.途径反应的离子方程式:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H+答案C2.(2020滕州一中高三4月模拟,10)如今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下:(FeTiO3中Ti
2、为+4价)下列叙述正确的是()A.该流程中只有“电解”“氯化”涉及氧化还原反应B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C.“氯化”时反应方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO(条件省略)D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替答案C3.(2020菏泽一模,10)H5IO6是一种弱酸,可通过下列方法制备:下列说法正确的是()A.室温下,KIO3的溶解度比Ba(IO3)2的小B.反应中,被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为51C.反应的产物中n(I2)n(O2)=49D.反应中酸X可选用盐酸或硝酸答案C4.(2020省实验中学高三月考,11
3、)已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示,下列不正确是()A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25molC.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I-2Fe2+I2D.混合之前,K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 16答案D5.(2020潍坊二模,13)四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体,微溶于水,有强氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是()A.若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比为13,则还原产物为Cl2B.RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为NAC.酸性介质中氧化性:RuO4ClO3-Cl2D.在稀硫酸环境中,Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O答案D
