1、静宁一中20202021学年度第一学期高二级第二次考试题化 学（14-16班）注意事项：1. 本试卷分为选择题和填空题两部分。试卷总分100分，考试时间100分钟。2. 请在答题卡上认真规范作答。3. 可能用到的相对原子质量; H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一、 单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）12008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是()A3s23p6 B4s2 C3d64s2 D3d34s2 2下列说法中正确的是()AN
2、e3s2表示的是Mg原子B3p2表示第三能层有2个电子C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多3下列说法不正确的是()A基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是23B基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是34C基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是11D基态铜原子中未成对电子数是14下列说法正确的是（）A最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于A族Bd区元素的原子一定都有d轨道电子C最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素D基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素5在一定条件下，Na2S
3、溶液存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是（ ）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B升高温度，c(HS)/c(S2)减小C通入H2S，HS浓度增大 D加入NaOH固体，溶液pH减小6对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热 B小苏打溶液中加入少量NaCl固体C氨水中加入少量固体 DCH3COONa溶液加热7用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（） A 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定C滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸
4、液体积时俯视D用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2 滴甲基橙试液后进行滴定8下列有关问题，与盐类的水解无关的是（ ）ANH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂D加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体9 已知AgCl的Ksp=1.810-10，在100mL1.010 -4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.010-6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是 ( )A无AgCl沉淀生成 B有AgCl 沉淀
5、生成 C有沉淀生成但不是AgCl D无法确定1025 时，某溶液中水电离出的c(H)105molL1，则该溶液可能是下列情况中的()A该溶液可能是酸溶液B该溶液可能是碱溶液C该溶液中c(OH)可能是105molL1D该溶液与pH9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性11甲酸（HCOOH）是一元有机酸。室温下，下列事实不能说明它是弱电解质的是（）A0.1 molL1 HCOONa溶液的pH大于7B10mL 1molL1甲酸恰好与10mL 1molL1NaOH溶液完全反应C 1molL1甲酸溶液的pH值约为2D相同条件下，浓度均为0.1 molL1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱12对于
6、可逆反应：mA(g)nB(g)xC(g) H，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 ( )AHxBH0，mnxCH0，mn0，mnx13在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是 （ ）Ac(Ca2+)增大 Bn(Ca2+)不变 Cc(OH)增大 Dn(OH减小14在温度不变的条件下,将0.1 molL-1氨水加水稀释,随着水的加入,下列关系式的数值变小的是（ ）A B Cn(OH-) D15在25时，在浓度为1mol/L的(N
7、H4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 （ ）Aa=b=cBabcCacbDcab16某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp17制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0，下列措施能加快该化学反应速率的是( )增加碳的用量 将碳制成碳粉 加催化剂 加热 恒容充入He 恒压充入HeA BCD
8、18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C=110-13molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-D在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-19常温下，的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（ ）AHX、HY、HZ的酸性依次增强 B溶液中的离子浓度：c(X-)c(Y-)K(HZ)，水解常数K(Y-)K(Z-)Dc(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)20
9、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO42-)Ksp，c(Ba2)c(SO42-) Bc(Ba2)c(SO42-)Cc(Ba2)c(SO42-)Ksp，c(Ba2)c(SO42-) Dc(Ba2)c(SO42-)Ksp，c(Ba2)c(HR) c(R2)c(H+)CHR的电离能力大于水解能力D溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)+c(OH) 二非选择题（共四道小题，共52分）25（共12分）常温下，用0.1 molL1的盐酸和25.00 mL 0.1 molL1氨水混合。
10、(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_（2分）(填化学式)，溶液的pH_(填“”、“”或“”)7。(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)c(Cl)，此时溶液的pH_(填“”、“”或“”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？_(填“是”或“不是”)。其原因是_(2分)(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl)c(NH4+)，且c(OH)c(H)的关系？_(填“会”或“不会”)。其原因是_(2分)(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl)_c(NH4+)，c(OH)_c(H)。(填“”、“”或“”)26（共12分，每空2分）在10L的密闭容器中，进行如下化学
11、反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。(2)该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cV正(H2)=V逆(H2O) dC(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。(5)某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO)=
12、0.0080mol/L，则CO2的转化率为 ，若此时容器中再充入CO2和H2各0.10mol，反应到达平衡时CO2的物质的量为 mol。27（共14分）(1)氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为_(用离子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)；(2)25，两种酸的电离平衡常数如下表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8105K14.3107K25.61011510-103.0108K1=210-2K2=110-7物质的量浓度均为0.1
13、 mol/L的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3pH由大到小的顺序为_（用编号填写）。根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是_。ACO2(过量)+H2O+ClO-=+HClO BSO2(过量)+H2O+ClO-=+HClOCCO2(少量)+H2O+CN-=+HCN DSO2(少量)+H2O+CN-=+HCNESO2(少量)+2+H2O=+2 F2SO2(过量)+ +H2O=2+CO20.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。25时，NaCN与HCN的混合溶液，若c(CN-)=c(HCN），则溶液中pH=_（已知lg2=0.3，
14、lg5=0.7）。25时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_（填“增大”“减小”或“不变”）。28（共14分，每空2分）.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(2)FeCl3净水的原理是_。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2 Fe(OH)2+ H2OFe(OH)3+ H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离
15、子方程式为：欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_ _。a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件_.向50mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：(1)完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。静宁一中2020-2021学年第一学期高二级第二次试题答案（卷）化 学
16、二、 单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6. D 7.C 8.B 9.A 10.C11. B 12.A 13.D 14.A 15.D 16.C 17.B 18.C 19.D 20.A21. D 22.A 23.B 24.C二非选择题（共四道小题，共52分）25.（共12分，除标明外，每空1分）（1）NH4Cl，NH3H2O（2分） （2） 不是 若盐酸体积为25 mL时，NH3H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL （2分） （3）不会 否则溶液中离子所带电荷不守恒（2分） （4） 26 吸热 bc 830 80% 0.04 27（共14分，除标注外，每空2分）（1） +H2ONH3H2O+H+ 降低（1分） 增大（1分） （2）bcda B D c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+) 9.3 增大 28.（共14分，每空2分）（1）1.010-7molL1 2 否 （2） 水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 (3) bd 调节溶液的pH