1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题4 单元练习 班级 姓名 一、选择题（每小题2分，共44分；每小题只有一个选项最符合题意） 1下列过程属于人工固氮的是 （ ） A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时转化为C. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将转化为2据估计，高空大气中的吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：。臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：，纵观这些反应可以看出NO是作 （ ）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 干燥剂3分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是 （ ） A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱C.直接加热法D.加入AgNO3溶液4空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质
2、量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量5油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（ ）A氮气B氧气C氯气D氢气6我国城市环境中的大气污染物主要是 （ ）ACO2 、Cl2 、 N2 、酸雨 BSO2 、CO、 NO2 、烟尘CNH3、CO、 NO2 、雾 DSO2 、HCl、 N2 、粉尘7取四线湿润的蓝色
3、石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝8在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 （ ）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存9把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等
4、份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ ） A B C D 10将盛有NO2 和N2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比 （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：111把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是 （ ）A全为H2 B全为NH3 CH2和NH3 DNH3H2O12已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ）AAl3+、CH3COO-、Cl- B.N
5、a+、NH4+、Cl- C. Mg2+、Cl-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-13下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂中 D少量的钠保存在煤油中14为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过 （ ）A Na2CO3溶液 BH2SO4溶液 CNaHCO3溶液 DBa（OH）2溶液15在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4molL1和0.1mol，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2+浓度为 （ ）A. 0
6、.225molL1 B. 0.375molL1 C. 0.450molL1 D. 无法计算16下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）A硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2+SO42BaSO4B用Cl2将苦卤中的Br氧化： Cl2+Br=Cl+Br2C用小苏打治疗胃酸过多： HCO3+H+=CO2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 17把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A.SO2 B.Cl C.Fe3 D.NO20
7、相同状况下，4组混合气体：体积比为3：1的和体积比为1：1的和体积比为1：1的和体积比为4：1的和分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为，则下列关系正确的（ ） A. B. C. D. 2如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是（）干燥气体a液体bANH3水BCl2饱和食盐水CHCl水DCO2NaOH溶液22铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠
8、溶液，生成沉淀的质量为 （ ）A. 0.02 gB. 8.51 gC. 8.26 gD. 7.04 g二、填空题（共21分）23（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_（2）干燥氢气_；（3）浓硫酸溶解金属铜 ； （4）浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）硫酸使蔗糖变黑_；24（6分）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 （2）在煤中加适量生石灰，使SO2与生石灰反应，化学方程式为 ，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学
9、方程式为 。25（6分）.常温下，有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下：（1）将此气体通过浓硫酸体积减少40mL；（2）剩余气体通过足量过氧化钠固体，体积又减少40mL；（3）剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL；（4）最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含有 ，一定含有 ，其体积分别是 。三、推断题（13分）26（5分）下图中分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白。（1）、的化学式分别是 、 、 。（2）与反应的化学方程式是 。27（
10、8分）某非金属单质A经下图所示 的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 D的化学式： ； 工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。 写出BC反应的化学方程式： （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 A、C的化学式分别是：A，C D的浓溶液在可与木炭反应并生成C气体该反应的化学方程式为 四、实验题28（18分）请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。探究上述四种酸与铜反应的还原产物的性质先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与
11、浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，但多选倒扣分，下同） A通入X气体后产生白色沉淀 B通入X气体后溶液中无明显现象C通入Y气体后开始沉淀D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象 由此可得到的结论是 AHNO3的酸性比H2SO4强 B盐酸的酸性比H2SO3强CBaSO3能溶于盐酸 DHNO3能氧化H2SO3（或SO2）EBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸。反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式 。（2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）： 。（3）
12、若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是 。（4）当反应结束后若铜有剩余，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为： 。（5）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （填同意或不同意），原因是 另一位同学提出溶液呈绿色是u2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。 五、计算（10分）29.（3分）某化工厂以硫磺为原料生产硫酸，不考虑各生产阶段的物料损失。如果该厂生产98%的硫酸10t。需要原料硫磺的质量是多少吨？30为了测定某铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80L，试计算.（1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。- 6 - 版权所有高考资源网