1、2019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（十一）1.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )A.“玉兔二号”钛合金筛网轮 B. 医用聚乙烯无纺布防护服C. 酚醛树脂手柄 D. 大口径碳化硅反射镜2.标准状况下，在3支相同体积的试管中分别充有体积比为4:1的2种混合气体，它们是:NO和、和、和，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为（ ）A.1:1:1B.5:4:4C.4:4:5D.5:4:53.将气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是()A. 试管中有淡黄色沉淀生成，说明有氧化性B. 试管中溶液褪色，说
2、明有漂白性C. 试管中能产生白色沉淀，说明有酸性D. 试管中溶液颜色变浅，说明有还原性4.除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是（ ）A.B.C.D.5.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)B.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应
3、速率增大D.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态7.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况( )A.IB.C.IIID.IV8.有关聚乙烯的说法，正确的是()A. 聚乙烯通过加聚反应生成B. 聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔、沸点C. 聚乙烯塑料袋有毒，故不能装食品D. 聚乙烯性质稳定，故不易造成污染9.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是( )A.乙酸的官能团为-OHB.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的
4、是()A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C. 葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D. 石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品11.能源划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是( )A.氢气是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.水煤气是一级能源12.下列关于食品添加剂的说法,不正确的是()A.醋可同时用作防腐剂和调味剂B.食品添加剂必须用天然物质制造C.柠檬黄常用作着色剂,改善食品
5、色泽D.食品添加剂在合理限量范围内使用是可以的13.习总书记多次强调“要像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是( )A用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染B用太阳能光解水制H2可减少碳排放C用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤D回收电子垃圾，集中填埋处理14.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.1.写出实验室制备氨气的化学方程式_。.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。2.设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_、_。设备2中通入的物质A是_。.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下
6、:3.过程的目的是将转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出转化为NH3的离子方程式_。4.过程加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_、_。5.含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_(填序号)。a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl写出其中一个反应的离子方程式_。15.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。1.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):时间(min)12345氢气体积
7、(mL)(标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大_min(填01、12、23、34、45),原因是_。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。2.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是()A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液3.某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变
8、D.生成1mol Y的同时生成2mol Z2min内X的转化率为_。若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量,则该反应的热化学反应方程式为:_。答案以及解析1.答案：D解析：A. 钛合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第IVB族，Al位于第IIIA族，Ti为副族元素，不符合，故A错误；B. 聚乙烯无纺布防护服中含有C.H、O元素，分别位于第IVA族、第IA族、第VIA族，属于不同主族的元素，故B错误；C. 酚醛树脂手柄含C.H、O元素，分别位于第IVA族、第IA族、第VIA族，不是同主族的元素组成，故C错误；D. C.Si都位于第IVA
9、族，二者位于同一主族，故D正确；故选：D。2.答案：D解析：假设试管的体积为1 L。NO不与水反应，也不溶于水，与水发生反应，的体积为，生成的物质的量为，气体体积减少，即溶液的体积为，硝酸的物质的量浓度为 发生反应，水充满整个试管，溶液的体积为1L，硝酸的物质的量为，溶液的体积为1L，即硝酸的物质的量浓度 极易溶于水，不溶于水，因此溶质的物质的量为4mol，溶液的体积为L，即溶质物质的量浓度为。因此三者物质的量浓度之比为:，D正确。3.答案：D解析：A、氯水中通入发生反应，不产生淡黄色沉淀，故A错误；B、试管中溶液褪色，因为与酸性溶液发生氧化还原反应，表现了的还原性，故B错误；C、与溶液不反应
10、，试管中不能产生白色沉淀，故C错误；D、与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化生成硫酸，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明有还原性，故D正确。4.答案：B解析：5.答案：A解析：A、蔗糖溶液不是电解质溶液,故A错误.B、符合原电池的构成条件,故B正确.C、符合原电池的构成条件,故C正确.D、符合原电池的构成条件,故D正确.故选A6.答案：B解析：A、反应速率之比等于化学计量数之比,则3V正(NH3)=2V正(H2O),故A错误;B、反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,4V正(O2)=5V逆(NO),说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等,故B正确;C、达到化学平衡时,若增加容器体积,容器
11、的压强减小,正逆反应速率都减小,故C错误;D、无论是否达到平衡状态,反应速率之比都等于化学计量数之比,即位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,但不能说明正逆反应速率相等,故D错误.故选B.7.答案：D解析：题中形式都可表示甲烷这种物质，电子式只反映原子的成键情况，分子结构示意图、球棍模型及充填模型均能反映甲烷分子的立体构型，但其中充填模型更能形象地表达出H、C的相对位置及所占比例，所以D项正确。8.答案：A解析：，虽然它由固定的元素组成，但由于值不确定，所以它是混合物，没有固定的熔、沸点；性质稳定，不易降解，所以会造成“白色污染”。9.答案：C解析：A.乙酸属于羧酸,官能
12、团为羧基COOH,故A错误;B.醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳,酸性比碳酸强,故B错误;C.乙酸属于羧酸,具有酸的通性,乙酸能够与金属钠反应生成乙酸钠和氢气,故C正确;D.乙酸属于羧酸,具有酸的通性,乙酸能使紫色的石蕊溶液变红色,故D错误。故选:C. 10.答案：B解析：聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙酸分子中含有羧基，乙醇分子中含有羟基，二者可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应；葡萄糖是单糖不能发生水解反应；煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，干馏是化学变化，与分馏不同。11.答案：A解析：A. 氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的
13、水来制取，故A正确；B. 水力是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，故B错误；C. 天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故C错误；D. 水煤气是碳和水蒸气反应生成的气体混合物，为二级能源，故D错误。故选：A。12.答案：B解析：13.答案：B解析：B.水分解生成氢气和氧气，不排放含碳元素的物质，则用太阳能光解水制可减少碳排放，故B正确；14.答案：1.2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O;2.4NH3+5O24NO+6H2O;HNO3+NH3=NH4NO3；O2（或空气）3.+OH-=NH3+H2O;4.N2;NaCl;5.b;+ClO-=+Cl
14、-（或+HC1O=+Cl-+H+）解析：1.实验室用NH4C1和Ca（OH）2反应制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O。2. 设备1中是NH3和O2发生反应，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；设备3中是HNO3和NH3发生反应，发生反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3。设备2中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以通入的物质A是O2或者空气。3.过程的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使转化为NH3，反应的离子方程式为+OH-=NH3+H2O。4.过程加入NaClO溶液可将氨氮转化为
15、无毒物质，反应的化学方程式为3NaC1O+2NH3=3NaCl+N2+3H2O，所以含氮元素、氯元素的物质化学式分别为N2和NaC1。5.含余氯废水的主要成分是NaClO和HC1O，要除去需加入Na2SO3，反应的离子方程式为+ClO-=+Cl-或+HC1O=+Cl-+H+。15.答案：1.23min;因该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快;0.025mol/(Lmin)2.CD; 3.3X(g)+Y(g)2Z(g)CD30%N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol;解析：1.相同条件下,反应速率越大,相同时间内收集的气体越多。经判断可知,反应速率
16、最大的时间段是23min;由于并不是开始阶段的单位时间内收集到气体体积最多,说明该反应速率不仅与浓度有关,只能是因为该反应是放热,温度越高,反应速率越大。34min生成氢气的体积时112mL,则消耗0.01mol HCl,故此时间内的反应速率为0.025molLmin-12.加蒸馏水就是稀释,A项可行;加KCl溶液相当于稀释,B项可行,加入KNO3溶液后,由于溶液呈酸性,相当于存在稀硫酸,故无氢气存在,C项不可行;加CuSO4溶液,能形成铜锌原电池,加快反应速率,D项不可行。3.前5min内,X、Y分别减小了0.6mol、0.2mol,Z增加了0.4mol,故反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g);正反应速率与逆反应速率相等时才能证明达到化学平衡,A中、B中没有指出反应方向,A项、B项错误;反应前后气体的物质的量会发生变化,故压强不变可以作为达到化学平衡的标志,C项正确;生成1mol Y、生成2mol Z的反应方向相反,数值相当,可作为化学平衡的标志,D项正确;2min内X减少了0.3mol,故X的转化率为30%;由数据可知,分解1mol NH3吸收的热量为46kJ,故合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1