1、学校 姓名 班级 考场 考号 密 封 线 内 不 要 答 题密封线涞水波峰中学2015-2016学年度第二学期期末调研考试高二化学试题温馨提示：1本试卷总分100分，考试时间90分钟。2本试卷分第卷和第卷两部分。第卷125题，第卷2630题。3所有试题均在答题卡上指定位置作答。可能用到的相对原子质量：H1、O16、Cu64、Zn-65 K-39 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每题只有一个答案正确，每小题2分，共25个小题）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质的化学式浓HNO3CCl4KCNKClO3危险警告标
2、签2化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是()A为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D由铝土矿(主含Al2O3，还含Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应3准确量取21.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A25mL量筒 B25mL酸式滴定管 C25mL碱式滴定管D有刻度的50mL烧杯4下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A明矾水解的离子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ B电镀时，要在铁上镀
3、银，则正极为银，电极反应式为：Ag+e-=Ag C以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2D表示氢气燃烧热的化学方程式： H2(g)+ O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol5下列有关物质组成、性质和变化的说法，正确的是()A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子6下列有关化学基本概念的依据正确的是()A胶体：能否稳定存在 B氧化还原反应：元素化合价是否变化C共价化合物：是否含有共价键 D
4、强电解质：熔融状态下是否完全电离7分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸8下列各组物质的分类正确的是()混合物:水玻璃、水银、水煤气 电解质:明矾、冰醋酸来_K酸性氧化物:CO2、CO、SO3 同位素:1H、2H2、3H同素异形体:C60、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A. B.仅 C.仅 D.仅9下列
5、说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的10下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3
6、(s)NaHCO3(s)灼烧11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层12在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH13如图表示氧化还原反应的原理，由图可知，在该反应中是()A氧化剂B还原剂C还原产物
7、D氧化产物14下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是()ACl2H2O=HClHClOB2Na2O22H2O=4NaOHO2C2Na2H2O=2NaOHH2D3NO2H2O=2HNO3NO15下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中加热变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA B通常状况下，14g CO含有的电子
8、数目为7NA C1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NAD0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO3数目为0.2NA17可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A B C D18. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
9、()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应19能证明氨水是弱碱的事实是（ ）A氨水与盐酸发生中和反应 B氨水能使酚酞试液变红C01 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为51 D铵盐与熟石灰反应逸出氨气20核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ） A. 127 I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体 C. 127I与131I是同分异构体 D.I与Cl均属A族，I比Cl活泼21下列说法不正确的是（ ）A 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗Ag
10、Cl小；B 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全；C 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比MgCO3大22某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应23如图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为 Na2S4
11、3NaBr 2Na2S2NaBr3 。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（ ） A负极反应为4Na4e=4NaB闭合K后, b电极附近的pH变小C闭合K后, a电极上有气体产生D当有0.01 mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL24下列各对物质中，互为同系物的是（ ） A. CH3CH3和CH3CH=CH2 B. CH3CH=CH2和CH3CH2CH=CH2 C. CH3OCH3和CH3CH2OH D. C6H5OH和C6H5CH2OH25下列有机物发生的反应属于加成反应的是（ ）A. 乙烯使KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C
12、. 甲烷和氯气混合光照 D. 乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热第卷（非选择题 共50分）26(12 分) 生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3NaNO3NaOHNa2FeO4NaNO2H2O(2)当反应物中含有1.4 mol钠离子，上述反应
13、恰好完全进行时，电子转移总数为_NA。(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有_性，还原为Fe3后净水的原理为(用离子方程式表示)_。(4)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：NaClNH4ClKMnO4浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是_(选填编号)，反应的离子方程式为_。27(10 分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c
14、(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为
15、_ molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。28(12分 )某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是_(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存
16、在的离子是_。(3)写出实验的离子方程式：_。29（6分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为( )。 A2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H142.9 kJ/molBH2(g) 1/2O2(g) H2O(l) H 285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H 571.6 kJ/molDH2(g)1/2O2(g) H2O(g) H 285.8 kJ/mol(2)用H2设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入H2
17、和O2。通入H2的电极应为 极（填写“正”或“负”），另一电极上发生的 电极反应为 （填字母代号）。A. 2H2 4 e- + O2 = 2H2O B. H2 2 e- + 2OH- =2 H2OC. O2 + 2H2O + 4 e- = 4OH- D. O2 4 e- + 4H+ = 2H2O 30. (10分) t时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积固定不变），发生如下反应：3A(g)+ B(g) C(g) 2min时，反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成
18、C平均反应速率为 。(2) = ；平衡常数K= 。(3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） 。A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.平衡不移动(4) 若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t时达到新平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol。高碑店三中20152016学年度第二学期高二期末考试化学试题 参考答案1-5BCBDA 6-10BBDDB 11-15DDCCC 16-20BABCA 21-25DDDBB26答案：(1)134232(2)1.2(3)强氧化Fe33H2O=Fe(OH)33H(4)NHNO=N22H2O27答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625028答案：(1)B、D(2)NO、Al3、SO Fe3、Ba2、HCO(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH29（1）B （2）负 C 30. （1）0.2 molL-1min-1(说明:不写单位扣分) （2）4 1/27 （3） C (4)(0.8+0.2a) 版权所有：高考资源网()