1、泰兴市第一高级中学2015年秋学期阶段练习一高 一 化 学 （限时 60 分钟） 2015/9/24可能用到的原子量：H:1 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 N:14 K:39 C:12 Mg:24 Ca:40 Na:23一、单选题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，选正确的得3分，共60分）。1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的ABCD2下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 表面皿A B C D3用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于A酸性氧化物 B碱 C盐 D碱性氧化物4当光束
2、通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到丁达尔效应的是A B C D5下列实验操作中，不能用于物质分离的是6下列离子检验的方法正确的是（ ）A 某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO327下列叙述正确的是（ ） A一定温度、压强下，气体的体积由构成气体的分子大小决定 B一定温度、压强下，气体的体积由构成气体的分子数多少决定 C气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等8
3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况C在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA D标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA9下列实验操作错误的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌D用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出10某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离
4、子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14 C34D3211下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L12同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO213容量瓶上没有标记的是 （ ）A标线 B温度 C物质的量浓度 D容量14 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为
5、（ ）A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L15已知1 g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为 （ ）A B14m mol-1 C28m D28m mol-116下列说法中正确的是 （ ）A. 将342 g 蔗糖（C12H22O11）溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB. 将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC. 将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LD. 将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL
6、溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L17实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O的质量分别是 A1000mL，212g B1000mL，543.4gC1000mL，572g D500mL，286g18将11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.5 molL-1，则化合物R的摩尔质量为A 55.5B111C111g /molD55.5 g /mol19. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14B1
7、5 C21D23 20在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3离子的物质的量浓度是AmolL1 BmolL1 C2.5d molL1 D1.25 d molL1二、多选题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意，选对者得4分，漏选得2分，错选不得分，总计20分）。21体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为%，下列表达式中正确的是 （ ）A B C% D22设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是 A1 L溶液中含有0.2NA个NO
8、3-B1 L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个C0.5 L溶液中Ba2+浓度是0.1 mol/LD500 mL溶液中，含有NO3-的物质的量为0.2 mol23标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A体积大小： B原子数目：C密度大小： D质量大小：24用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B常温常压下，22g CO2含有原子数1.5NAC32g 氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，
9、含有Cl- 个数为1 NA25与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 A50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.05molL-1 的 NaCl 溶液 C25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D1.06g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液三实验题（本题包括1题，共10分）26（10分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1分加3分）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 ，应选用容量瓶的规格 （m
10、L）应量取浓盐酸体积 （mL） （3分）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡.B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀.C将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切.F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是 。A称量时NaOH固体已经潮解 B向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 C摇匀
11、后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀D定容时俯视容量瓶的刻度线E. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线四、计算题（10分）27将标准状况下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。 (计算结果保留一位小数)（1）求此盐酸的质量分数？（3分） （2）求此盐酸的物质的量浓度？（3分）（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（4分）班 级_姓 名_考试号_高一化学限时训练一参考答案题号12345678910答案ADDCCCBDBA题号11121314151617181920答案CBCCBBCCAC题号2122232425答案CDACBBCAD26（1） 250 2 （2） B、C、A、F、E、D （顺序错不得分）（3）A、C、E、F （全对3分，错选不得分，漏选得1分）27 （1）n(HCl)=2mol m(HCl)=73g mHCl(aq)=565g w=12.9% （2）vHCl(aq)=500mL=0.5L c(HCl)= 4.0mol/L（3）80.0 mL
