1、甘肃省静宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次模拟考试试题（普通班）本试卷分第卷（选择题） 和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3338题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题，共126分）选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B疫苗一般应
2、冷藏存放，以避免蛋白质变性C纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )ABCD实验装置环形玻璃搅拌棒实验目的除去苯中混有的水制备并收集少量NO2实验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热AABBCCDD电解9下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2
3、OC向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-CO2H2O=HClOHCOD用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H= Ca2+ + CO2+ H2O10奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是( )A奎尼酸的分子式是C7H9O6B奎尼酸遇FeCl3溶液显紫色C奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH反应D奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应11W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知( )WXYZAY的最高价氧化物不溶于任何酸B原子半径：XYZWC工业上
4、电解熔融的X的氯化物制备X单质DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性12以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是( ) A过程中O2为还原产物B过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2C过程中的能量转化形式是太阳能化学能D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点13热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca CaCl2 + Li2SO4 + Pb。关
5、于该电池的下列说法中，不正确的是( )A负极的电极反应：Ca2e Ca2+B放电时，K+向硫酸铅电极移动C硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物D常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一：制取氯酸钾和氯水。利用如图所示的实验装置（部分夹持装置已省略）进行实验。浓盐酸温度计MnO2水30%KOH溶液水NaOH溶液ABCD(1) 将Cl2通入
6、B装置中得到的含氯产物为KClO3和KCl，该反应的离子方程式为 。(2)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤洗涤。过滤时需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。(3)写出D装置中处理尾气的离子方程式 。实验二：氯酸钾碘化钾反应的探究(4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对 反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.
7、03.00实验现象系列a实验的实验目的 设计1号试管实验的作用是 若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为 实验三：比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。为比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计了如图所示的实验步骤：2mL0.1molL-1NaBr溶液加入10滴氯水再加入10滴KI溶液再加入1mLCCl4振荡振荡振荡(5)加入10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明氧化性：Br2 _ I2 （填“强于”或“弱于”）(6)加入1mL CCl4后，振荡静置，最终试管中的现象为 27.（14分）I.化
8、学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式：_ (2)写出NH2Cl水解的化学方程式：_ II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。(3)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2=2+H2O2NO2+2OH=+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_ (填字母)。A加快
9、通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_(填化学式)。(4)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为_。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000 mol氮气可制得_（计算结果保留整数）mol硝酸。28（14分）2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出
10、的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：.根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反应方程式： (2) 在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)， 利用反应制备，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b（已知容 器a、b的体积为2 L）。恒温，恒容时，能判断反应一定处于化学平衡状态的依据是_(填写字母序号)。A 混合气体的
11、压强不随时间改变 B气体密度不随时间改变CH2的体积分数不随时间改变 D混合气体的平均相对分子质量不随时间改变a、b两容器的温度_（填“相同”“不相同”或“不确定”）；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为_，在该温度下反应的化学平衡常数K=_。02468t/min1.00.20.40.60.8n(CO)/molab(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：正极的电极反应为 熔融碳酸盐甲池CuSO4溶液乙池石墨CuH2AO2当甲池中A电极理论上消耗H2的体积为448 mL（标准状况）时，乙池中C、D
12、两电极质量变化量之差为_g。（二）选考题：45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，每科按所做的第一题计算。35. 化学-选修3：物质结构与性质（15分）钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为_ ；Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为_（2）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 （3）H2S的键角_(填“大于”“小于”“等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由 （4）Cu3N的晶
13、胞结构如图，N3的配位数为_，Cu+半径为a pm，N3半径为b pm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu3N的密度为_gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出表达式即可)36. 化学-选修5：有机化学基础（15分）香精往往是由多种调香剂调合而成的，某种调香剂F的分子式为：C12H14O2，其合成路线如图：(1)A物质的结构简式为： _。(2)C物质所含官能团的名称为_。(3)上述合成路线中属于酯化反应的是_(填数字编号)。(4)反应的化学方程式为 (5)反应的化学方程式为 (6)E属于芳香族化合物的同分异构体共有_种，其中同时满足下列条件的物质的结构简式为_核磁共振氢谱有4组峰，且
14、峰面积之比为3:2:2:1遇FeCl3溶液显紫色化学参考答案7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.A 13.C26.（15分） (1)3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O （2分） (2) 漏斗、玻璃棒 （2分） (3) Cl2+2OHClO+Cl+H2O （2分） (4)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；（2分）硫酸浓度为0的对照实验； （2分）ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O （2分）(5)强于 （1分）(6) 液体分层，上层液体呈无色，下层液体呈紫红色 （2分） 27. （14分）（每空2分） (1) (2)NH2Cl+H2O HClO+NH3 (3
15、) B C NaNO3 NO (4) 4NH3+5O24NO+6H2O 1625解析：反应的化学方程式为若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则根据氮原子守恒可知1000mol氮气可制硝酸=1000mol2(1-5%）(1-5%）90%1625。28. （14分）（每空2分） (1) (2) A C D 不相同 675 (3) 1.2835. （15分）(1) （2分） sp3杂化（2分） (2) H2SeO4 H2SeO3 （2分） (3) 小于 （2分） 由于氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大（2分） (4) 6（2分） （3分）解析：Cu3N的晶胞结构如图，N3在顶点，Cu+在棱心，因此N3的配位数为6(上下左右前后)，Cu+半径为apm，N3半径为bpm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu3N的密度为；故答案为：35. (15分) (1) （2分）(2) 羟基、羧基（2分） (3) （2分）(4)（2分）(5) H2O （2分）(6) 4 （3分）