1、吴起高级中学20202021学年第一学期高二第一次质量检测化学试题 (全卷100分 时间90分钟) 一、选择题（每题3分，共54分）1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol
2、L-1 HCl溶液，溶液中的c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2a29水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO4溶液 BCH3COOK溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液10甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A10 mL 1 molL-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL-1NaOH溶液完
3、全反应B甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C常温下,1 molL-1甲酸溶液中的c(H+)约为0.01molL-1D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢11准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小12室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如
4、图所示。下列说法正确的是( ) AII表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)13下列离子方程式中，属于水解反应的是（）ACH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ BSO2+H2OH2SO3CHCO3+OHCO32+H2O DNH4+H2ONH3H2O+H+14.常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是（ ）A.K+ NO3 MnO4 Na+
5、B.OH- Cl- Na+ NH4+C. HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO4215.下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 Na2CO3 NaHCO3 高锰酸钾A. B. C. D.全部16下列说法正确的是( )A常温下0.2 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B-) c(Na+) c(OH-) c(H+)B常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种
6、溶液中由水电离的c(H+)相等C常温下0.1 molL的下列溶液NH4 Al(SO4)2，NH4Cl，NH3H2O，CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：D0.1 mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)1725时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法错误的是( )弱酸HCOOHHCNH2CO3K1.7710-44.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11ACN+H2O+CO2HCN+HCO3B2HCOOH+ CO322HCOO+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于于后者D等体积、等浓度的H
7、COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者18.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( )A加入适量纯CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释第II卷（非选择题共46分）二、填空题19.（每空2分，共12分）在一定温度下，有a.盐酸b醋酸两种酸：(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是_。(3)若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速
8、率的关系为_。(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序_。(6) pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。20. （每空2分，共14分）在室温下，下列五种溶液：0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LCH3COONH4 0.1mol/LNH4HSO40.1mol/LNH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液 0.1mol/LNH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 .(用离子方程式表示)(2)比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 (填“”、“”、“”、“b (2)a=b (3)ba (4)a=b (5) ab (6) ba20.(14分，每空2分) （1）酸；NH4+H2O=NH3H2O+OH-（2）（3）Cl-；NH4+；（4）=。=21.（14分，每空2分）（1）酚酞（甲基橙）；当加入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色变为红色（黄色），且半分钟不恢复原来的颜色（2）0.12；（3）丙。 （4）D(5)0.00 26.1022.（6分，每空2分）（1）110-13；（2）1:10； 10:1。