1、高考资源网（） 您身边的高考专家2013-2014学年浙江省台州市临海杜桥中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分）1（2分）（2012春台州期末）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B提出分子学说C发现元素周期律D发现氧气2（2分）（2014春北京校级期中）下列元素中，不属于主族元素的是（）A磷B钙C铁D溴3（2分）（2013春宁波期末）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒4（2分）（2009天津校级学业考试）下列气体中，不能用排空气法收集的是（）ANOBNO2CCO2DCl25（2分）（2013秋滕州
2、市校级期末）现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（）氯水 氨水 浓硝酸 硝酸银 烧碱ABCD6（2分）（2013天津校级学业考试）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）AO2BCl2CNH3DSO27（2分）（2014春临海市校级月考）区别SO2与CO2可用的方法是（）A品红溶液B澄清石灰水C紫色石蕊试液DBaCl2溶液8（2分）（2014春临海市校级月考）对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水呈碱性9（2分）（2014春临海
3、市校级月考）下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（）A炭与浓硝酸B铝与稀硫酸C铁与浓硝酸D铜与浓硫酸10（2分）（2010秋湖南期末）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸氢氧化钠溶液浓氨水浓硫酸AABBCCDD11（2分）（2011海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中错误的是（）
4、AI的化学性质与I相同BI的质子数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数12（2分）（2012春湖南校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（）AHXBH2XCXH4DXH313（2分）（2012春台州期末）关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有7个周期，8个主族B元素周期表有18个纵行，共16个族C短周期元素中可能有副族元素D在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂14（2分）（2014春海曙区校级期中）下列叙述中，正确的是（）A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B核外电子总是
5、先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定15（2分）（2011春宁波期末）镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（）A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价D碳酸镭难溶于水16（2分）（2015春晋江市校级期中）0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A第三周期第IA族B第四周期第IA族C第三周期第A族D第四周期第A族17（2分）（2014春临
6、海市校级月考）已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）AR元素是第4周期族元素BR元素的原子在反应中易失去电子CR元素的最高价氧化物对应水化物为HRO4DR元素的气态氢化物比同主族的上一周期元素的气态氢化物稳定性强18（2分）（2014春台江区校级期末）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化C随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果19（2分）（2013春宁波期末）下列各组比较，不正确的是
7、（）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B金属性：NaMgAlC原子半径：r（S）r（O）r（F）D稳定性：HIHBrHCl20（2分）（2010春宁波期末）已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCB离子半径 C2DB+A2+C原子序数 dcbaD单质的还原性 ABDC21（2分）（2013春芜湖期中）下列选项中的离子方程式书写正确的是（）A稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OC铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+
8、SO42+4H+Cu2+SO2+2H2ODSO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2OSO42+2Br+4H+22（2分）（2013秋颍泉区校级期中）下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ANa+、H+、CO32、ClBH+、Fe2+、Cl、NO3CNa+、Al3+、OH、ClDNH4+、H+、OH、NO323（2分）（2013福田区校级学业考试）氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转
9、移24（2分）（2012春宁波期末）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录abcdA无色不褪色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色白色沉淀无色溶液AABBCCDD25（2分）（2012秋城关区校级期末）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）AN2与NO2的混和气体BO2与NO2的混和气体CNO与NO2的混和气体DNO2一种气体二、填空题（共50分）26（10分
10、）（2014春临海市校级月考）硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气；（2）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运；（3）浓硫酸与金属铜的反应；（4）向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生；（5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色27（12分）（2014春临海市校级月考）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8（1）元素W在周期表中的位置：
11、（2）Z的氢化物和W的氢化物反应方程式 现象（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）（4）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：28（12分）（2014春临海市校级月考）根据如图所示实验回答下列问题：（1）试管A中发生反应的化学方程式是；棉团的作用：；（2）试管B中的实验现象是：；若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是（3）实验用可抽动铜丝代替铜片的原因是（4）实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写出当C试管发生堵塞时时瓶D中的现象29（10分）（2012秋安徽期末）甲乙
12、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是A氨气难溶于水 B氨气极易溶于水 C氨气密度比空气大D氨气密度比空气小 E氨气密度比水大 F氨气密度比水小（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）（4）检验氨气是否收集满的方法是A闻到有氨气逸出B棉花被气体冲出C用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红（5
13、）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙、”“丙”）三、计算题（6分）30（6分）（2014春临海市校级月考）19.2g的铜完全溶解在某浓度的硝酸中，生成8.96L（标准状况）的气体求：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）参加反应硝酸的物质的量2013-2014学年浙江省台州市临海杜桥中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共50分）1（2分）（2012春台州期末）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B提出分子学说C发现元素周期律D发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应
14、用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；C1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故C正确；D舍勒发现了氧气，故D错误故选C点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累2（2分）（2014春北京校级期中）下列元素中，不属于主族元素的是（）A磷B钙C铁D溴考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子结构中，最后填充s或p电子为主族元素（稀有气体除外
15、），或结合常见的主族元素来解答解答：解：A磷元素在第A，最后填充的为p电子，属于主族元素，故A不选；B钙元素在第A，最后填充的为s电子，属于主族元素，故B不选；C金属铁属于族元素，最后填充的为d电子，不属于主族元素，故C选；D溴元素在第A，最后填充的为p电子，属于主族元素，故D不选故选C点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握主族元素的最后填充的电子为解答的关键，注意常见的主族元素，题目难度不大3（2分）（2013春宁波期末）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：热点问题分析：“城市空气
16、质量日报”报道内容主要为污染性物质的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉尘等解答：解：A二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故A不选；B氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故B不选；C二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报”报道的物质，故C选；D悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报”报道的物质，故D不选故选C点评：本题考查常见生活环境的污染问题，题目较为基础，学习中注意相关基础知识的积累4（2分）（2009天津校级学业考试）下列气体中，不能用排空气法收集的是（）ANOBNO2CCO2DCl2考点：气体的收集；氮的氧化物的性质及其对
17、环境的影响版权所有专题：氮族元素分析：根据气体的性质分析，不能用排空气法收集，即该气体和空气中的物质反应解答：解：A、NO极易和空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故A正确；B、二氧化氮和氧气不反应，能用向上排空气法收集，故B错误；C、二氧化碳和氧气不反应，能用向上排空气法收集，故C错误；D、氯气和氧气不反应，原理上可以能用排空气法收集，因氯气有毒，则一般使用排饱和食盐水的方法收集，故D错误；故选A点评：本题考查了气体的收集方法，根据气体的密度、性质确定收集方法5（2分）（2013秋滕州市校级期末）现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（）氯水 氨水 浓硝酸 硝酸银 烧碱ABC
18、D考点：化学试剂的存放版权所有专题：卤族元素；氮族元素分析：见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存，据此进行解答解答：解：氯水、浓硝酸、AgNO3见光易分解，所以要避光保存，需要保存在棕色试剂瓶中；烧碱易和二氧化碳反应导致变质，所以要密封保存，不需要保存在棕色试剂瓶中；氨水易挥发，需要密封保存，不需要不存在棕色试剂瓶中；所以要保存在棕色试剂瓶中的药品是：，所以符合条件的是B，故选B点评：本题考查化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的保存方法，明确化学试剂的保存与化学试剂的性质有关6（2分）（2013天津校
19、级学业考试）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）AO2BCl2CNH3DSO2考点：气体的净化和干燥版权所有专题：化学实验基本操作分析：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，据此即可解答解答：解：AO2是中性气体，不和浓硫酸反应，所以能用浓硫酸干燥，故A错误；BCl2是酸性物质，不和浓硫酸反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；C浓硫酸是酸性物质，所以不能干燥碱性气体，NH3是碱性气体，能和酸反应，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C正确；D二氧化硫是酸性物质，不和浓硫酸反应，所以能用浓硫酸干燥，故D错误；故选C点评：本题考查了
20、干燥剂的选择，掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂是正确答题的关键，题目难度不大7（2分）（2014春临海市校级月考）区别SO2与CO2可用的方法是（）A品红溶液B澄清石灰水C紫色石蕊试液DBaCl2溶液考点：二氧化硫的化学性质版权所有专题：物质检验鉴别题分析：SO2与CO2均属于酸性氧化物，应利用二氧化硫的漂白性、还原性来鉴别二者，以此来解答解答：解：A二氧化硫使品红褪色，而二氧化碳不能，可区别，故A选；B均使石灰水变浑浊，不能区别，故B不选；C均使石蕊变红，不能区别，故C不选；D均不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能区别，故D不选；故选A点评：本题考查物质的性
21、质及鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意现象相同不能鉴别区分物质，题目难度不大8（2分）（2014春临海市校级月考）对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水呈碱性考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质版权所有专题：氧族元素；氮族元素分析：A在蔗糖中加入浓硫酸后变黑体现浓硫酸的脱水性；B常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；C光照条件下，浓硝酸分解；D无色酚酞试液遇碱变红色解答：解：A浓硫酸能将蔗糖中
22、的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故A正确；B常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故B错误；C光照条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，故C正确；D氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故D正确；故选B点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸、氨水的性质，知道浓硫酸的三大性质、浓硝酸的不稳定性等知识点即可解答，注意铝发生钝化时不是不反应，为易错点9（2分）（2014春临海市校级月考）下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（）A炭与浓硝酸B铝与稀
23、硫酸C铁与浓硝酸D铜与浓硫酸考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质版权所有专题：元素及其化合物分析：根据金属和酸的性质及反应条件判断解答：解：A常温下，炭和浓硝酸不反应，故A错误；B常温下，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故B正确；C常温下，浓硝酸能使铁发生钝化，在铁的表面生成致密的氧化膜，阻止铁和浓硝酸进一步的反应，故C错误；D常温下，铜和浓硫酸不反应，故D错误，故选B点评：本题考查了常见金属的化学性质，难度不大，注意在常温下，炭和浓硝酸不反应10（2分）（2010秋湖南期末）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）过一
24、会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸氢氧化钠溶液浓氨水浓硫酸AABBCCDD考点：氨的化学性质版权所有专题：氮族元素分析：由题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂后是白色的，说明该试剂是无色的，已知石蕊试液是紫色的，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，以及浓氨水呈碱性且有挥发性等知识点分析即可解答：解：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不
25、能使蝴蝶变红故选C点评：本题考查了指示剂及元素化合物的性质，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择11（2分）（2011海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中错误的是（）AI的化学性质与I相同BI的质子数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合C
26、、电中性原子质子数等于核外电子数D、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合根据质量数=质子数+中子数计算中子数据此判断解答：解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D、53131I的质子数为53，中子数=13153=78，中子数多于质子数，故D正确故选：C点评：考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子
27、符号AZX理解12（2分）（2012春湖南校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（）AHXBH2XCXH4DXH3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高氧化物对应的水化物可知最高化合价，则可知最低化合价，进而判断对应的氢化物的分子式解答：解：X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为3价，所对应的氢化物为XH3，故选D点评：本题考查原子在周期表中的位置及其性质的关系，题目难度不大，注意元素最高正价和最低化合价的关系13（2分）
28、（2012春台州期末）关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有7个周期，8个主族B元素周期表有18个纵行，共16个族C短周期元素中可能有副族元素D在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素周期表中有7个主族；B元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第族；C短周期为一、二、三周期；D金属元素和非金属元素交界处寻找半导体材料解答：解：A元素周期表中有7个主族，7个周期，故A错误；B元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16个族，故B正确；
29、C短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，故C错误；D金属元素和非金属元素交界处寻找半导体材料，在过渡元素区寻找优良的催化剂，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期表的结构，注意把握周期、族及元素在周期表中的位置是解答的关键，明确位置、性质、用途的关系，题目难度不大14（2分）（2014春海曙区校级期中）下列叙述中，正确的是（）A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定考点：原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布版权所有专
30、题：原子组成与结构专题分析：A根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断；C两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似；D根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构解答：解：A在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；C两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同，故C错误；D通常认为最外层有8个
31、电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，故D错误；故选B点评：本题考查核外电子排布规律以及元素化学性质和原子构成的关系，要知道和元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相似15（2分）（2011春宁波期末）镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（）A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价D碳酸镭难溶于水考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质
32、以及化合物的性质解答：解：镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，则A同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故A错误；B镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，故B正确；C第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故C正确；D同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的性质可知，碳酸镭难溶于水，故D正确故选A点评：本题考查元素周期表与周期律的综合应用，题目难度不大，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质16（2分）（2015春晋江市校级期中）0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12L H2（标准状况），
33、并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A第三周期第IA族B第四周期第IA族C第三周期第A族D第四周期第A族考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数结合金属原子失去形成具有Ar原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置解答：解：氢气的物质的量为=0.05mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.1moln=0.05mol2，解得n=1，即金属原子失去1个电子形成金属离子，由
34、于金属原子失去1个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子所以+1价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+1=19，即该金属为K元素，位于周期表第四周期第A族故选B点评：考查通过计算推断元素，难度中等，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断金属元素原子失去电子数目是解题的关键17（2分）（2014春临海市校级月考）已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）AR元素是第4周期族元素BR元素的原子在反应中易失去电子CR元素的最高价氧化物对应水化物为HRO4DR元素的气态氢化物比同主族的上一周期元素的气态氢化物稳定性强考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律
35、与元素周期表专题分析：A、根据原子序数判断元素在周期表中位置；B、根据最外层电子数判断得失电子能力；C、根据最外层电子判断最高化合价，再确定最高价氧化物对应水化物；D、根据元素周期律判断；解答：解：A、R元素的原子结构示意图为，所以R为35号，溴元素，在周期表中第A族，故A错误；B、溴原子最外层有7个电子，容易得到电子，故B错误；C、溴原子最外层有7个电子，所以它的最高化合价为+7价，对应的最高价氧化物对应水化物为HBrO4，故C正确；D、根据元素周期律，同主族元素从上向下，对应的氢化物的稳定性减弱，故D错误；故选C点评：本题主要考查了原子结构与元素性质的关系，难度不大，解题时注意仔细审题，A
36、选项为易错点18（2分）（2014春台江区校级期末）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化C随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A第一周期，原子最外层电子数由1变化为2；且长周期中过渡元素最外层电子数可能大于8；B元素的性质与原子结构有关；C，周期表中O、F没有正价；D原子半径为元素的性质，而元素的性质与原子核外
37、电子排布的周期性变化有关解答：解：A第一周期，原子最外层电子数由1变化为2；且长周期中过渡元素最外层电子数可能大于8，则二、三周期中随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，故A错误；B元素的性质随原子核外电子排布的周期性变化而变化，则元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化，故B正确；C，周期表中O、F没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从+1到+7，故C错误；D原子半径为元素的性质，而元素的性质与原子核外电子排布的周期性变化有关，则元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把
38、握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素的位置及特性，理解元素周期律的实质，题目难度不大19（2分）（2013春宁波期末）下列各组比较，不正确的是（）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B金属性：NaMgAlC原子半径：r（S）r（O）r（F）D稳定性：HIHBrHCl考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱；C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下元素原子半径逐渐增大；D元素的金属性越强，对应的轻化物越稳定解答：解：A非金属性
39、：ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故A正确；B同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：NaMgAl，故B正确；C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以r（O）r（F）；同一主族，从上到下元素原子半径逐渐增大所以r（S）r（O），则原子半径：r（S）r（O）r（F），故C正确；D非金属性：ClBrI，元素的金属性越强，对应的轻化物越稳定，所以HClHBrHI，故D错误；故选D点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大20（2分）（2010春宁波期末）已知短周期元素的离子 a
40、A2+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCB离子半径 C2DB+A2+C原子序数 dcbaD单质的还原性 ABDC考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+2=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+2=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数
41、：abdc，A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：BACD，故A错误；B、aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径C2DB+A2+，故B正确；C、aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+2=d+1，所以原子序数为abdc，故C错误；D、同周期自左而右元素金属性减弱，单质还原性减弱，金属性越强还原性越强，故还原性为BACD，故D错误；故选B点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根
42、据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大21（2分）（2013春芜湖期中）下列选项中的离子方程式书写正确的是（）A稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OC铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42+4H+Cu2+SO2+2H2ODSO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2OSO42+2Br+4H+考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A氢氧根离子和氢离子的化学计量数错误，不满足硫酸和氢氧化钡的化学式组成；B二氧化硫过量，反应生成
43、亚硫酸氢根离子；C浓硫酸在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；D二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢解答：解：A稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，氢离子和氢氧根离子的计量数错误，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；BSO2过量，应该生成的是亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2+OHHSO3，故B错误；C浓硫酸应该用化学式表示，正确的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）Cu2+SO2+2H2O+SO42，故C错误；D二氧化硫被溴氧化，溴水褪色，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2OSO42+2Br+4H+，故D正确；故
44、选D点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等22（2分）（2013秋颍泉区校级期中）下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ANa+、H+、CO32、ClBH+、Fe2+、Cl、NO3CNa+、Al3+、OH、ClDNH4+、H+、OH、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A
45、H+、CO32之间的反应，不属于氧化还原反应；B硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，该反应不属于氧化还原反应；D氢氧根离子与铵根离子、氢离子能够反应，该反应不属于氧化还原反应解答：解：AH+、CO32之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，但是不属于氧化还原反应，故A错误；BNO3在H+存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，因发生氧化还原反应不能共存，故B正确；CAl3+、OH之间能够反应，在溶液中不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，故C错误；DOH与NH4+、H+反应反应，在溶液中不能共存，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选B点评：
46、本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，本题中注意题干信息“因发生氧化还原反应而不能大量共存”23（2分）（2013福田区校级学业考试）氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气
47、表现出氧化性，根据化合价的变化可知生成1molN2有6mol电子转移解答：解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为1价，氯气表现出氧化性，故B正确；C、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确故选C点评：本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，题目难度不大，注意氯气化学性质以
48、及氧化还原反应有关反应的概念的理解24（2分）（2012春宁波期末）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录abcdA无色不褪色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色白色沉淀无色溶液AABBCCDD考点：二氧化硫的化学性质版权所有专题：氧族元素分析：二氧化硫使石蕊试液变红，使品红褪色，通入硝酸钡溶液，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，会生成硫酸钡白色沉淀，通入d试管和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；解答：解：A、二氧化硫使石蕊试液变红，使品红褪色，通入硝酸钡溶液，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，会生成硫酸钡白色沉淀，通入d试管和氢氧化钠反
49、应生成亚硫酸钠，和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；故A错误；B、二氧化硫使石蕊试液变红，使品红褪色为无色，通入硝酸钡溶液，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，会生成硫酸钡白色沉淀，通入d试管和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；故B正确；C、二氧化硫使石蕊试液变红，使品红褪色，通入硝酸钡溶液，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，会生成硫酸钡白色沉淀，通入d试管和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；故C错误；D、二氧化硫使石蕊试液变红，使品红褪色，通入硝酸钡溶液，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，会生成硫酸钡白色沉淀，通入d试管和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；故
50、D错误；故选B点评：本题考查了二氧化硫性质的分析应用，掌握二氧化硫性质是解题关键，题目较简单25（2分）（2012秋城关区校级期末）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）AN2与NO2的混和气体BO2与NO2的混和气体CNO与NO2的混和气体DNO2一种气体考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响版权所有专题：氮族元素分析：在氮的氧化物中通入氧气可被水完全吸收生成硝酸，有关反应为：但氮气和水不反应且不溶于水解答
51、：解：A、N2和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故A选；B、O2与NO2的混和气体可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故B不选；C、NO与NO2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故C不选；D、O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故D不选故选A点评：本题考查氮氧化物与氧气的反应，题目难度不大，注意有关物质的性质的积累二、填空题（共50分）26（10分）（2014春临海市校级月
52、考）硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气B；（2）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运E；（3）浓硫酸与金属铜的反应BE；（4）向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生D；（5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色C考点：浓硫酸的性质版权所有专题：氧族元素分析：（1）稀硫酸和金属反应制取氢气体现硫酸的酸性；（2）常温下，浓硫酸能和铁发生钝化现象；（3）稀硫酸和铜不反应，浓硫酸和铜在加热条件下反应，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；（4）浓硫酸具有脱水性；（5）浓硫酸使蓝色
53、胆矾晶体（CuSO45H2O）变白色体现了浓硫酸的吸水性解答：解：（1）稀硫酸和金属反应制取氢气，该反应中氢元素得电子发生还原反应，同时生成硫酸盐，则体现硫酸的酸性，故选B；（2）常温下，浓硫酸能和铁发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，体现浓硫酸的强氧化性，故选E；（3）稀硫酸和铜不反应，浓硫酸和铜在加热条件下反应，该反应中生成硫酸铜和二氧化硫，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故选BE；（4）浓硫酸能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故选D；（5）浓硫酸使蓝色胆矾晶体（CuSO45H2O）变白色体现了浓硫酸的吸水性，故选C点评：本题考查了
54、浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大特性是解本题关键，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大27（12分）（2014春临海市校级月考）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8（1）元素W在周期表中的位置：第三周期、A族（2）Z的氢化物和W的氢化物反应方程式NH3+HCl=NH4Cl； 现象有白烟生成（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为NaAlClN（用元素符号表示）（4）元素X与元素Y相比，金属性较强的是Na （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：钠与
55、水反应比铝要剧烈考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，则分别位于第A族、A族、A族、A族，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大已知Z的原子次外层的电子数为2，则Z为N元素，W、X原子次外层电子数为8，分别为Cl元素、Na元素，则Y为Al元素，据此答题解答：解：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，则分别位于第A族、A族、A族、A族，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大已知Z的原子次外层的电子数为2，则Z为N元素，W、X原子次外层电子数为8，分别为
56、Cl元素、Na元素，则Y为Al元素，（1）W为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期、A族，故答案为：第三周期、A族；（2）Z的氢化物为氨气，W的氢化物为氯化氢，它们反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，反应时可观察到有白烟生成，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；有白烟生成；（3）X、Y、Z、W分别为：Na、Al、N、Cl，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多半径越大可知：NaAlClN，故答案为：NaAlClN；（4）Na与Al相比较，金属性较强的为Na，因为钠与水反应时要比铝与水反应的程度剧烈，故答案为：Na；钠与水反应比铝
57、要剧烈点评：本题考查元素周期表和周期律知识，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键28（12分）（2014春临海市校级月考）根据如图所示实验回答下列问题：（1）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；棉团的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气；（2）试管B中的实验现象是：品红溶液褪色；若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是无色变红色（3）实验用可抽动铜丝代替铜片的原因是抽动铜丝，以随时中止反应（4）实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写出当C试管发生堵塞时时瓶D中的现象D中水面会下降，玻璃
58、管中的水柱会上升，甚至溢出考点：浓硫酸的性质实验版权所有专题：氧族元素分析：（1）铜和浓硫酸加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；二氧化硫有毒，需要用浸有氢氧化钠溶液的棉团吸收；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色；二氧化硫的漂白性是暂时的，加热后会恢复原色；（3）通过调节铜丝的高度，控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量；（4）依据当C堵塞时，气体不畅通，则在D中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管解答：解：（1）加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O
59、；由于二氧化硫是大气污染气体，不能排放到大气中，需要进行尾气处理吸收，所以浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；吸收二氧化硫，防止污染空气；（2）二氧化硫浸有漂白性，所以二氧化硫通过盛品红的B试管，品红溶液会褪色；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亚硫酸与品红结合成不稳定的无色物质，加热会恢复红色，故答案为：品红溶液褪色；无色变红色；（3）通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：抽动铜丝，以随时中止反应；（4）D具有防止倒吸和检查是否发生堵塞的作用，当试管C发生堵塞时，D中压强
60、不断增大，会导致D中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：D中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理，明确二氧化硫的性质及检验方法，（4）为易错点，注意积累化学实验基本操作方法及解答化学实验题的方法与技巧29（10分）（2012秋安徽期末）甲乙丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水
61、法，其原因是BDA氨气难溶于水 B氨气极易溶于水 C氨气密度比空气大D氨气密度比空气小 E氨气密度比水大 F氨气密度比水小（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化学方程式表示）（4）检验氨气是否收集满的方法是CA闻到有氨气逸出B棉花被气体冲出C用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙、”“丙”）考点：常见气体制备原理及装置选择；氨的制取
62、和性质版权所有专题：实验题分析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）根据氨气的溶解性和密度选择收集氨气的方法；（3）氨气能与硫酸反应而被硫酸吸收；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离子出OH离子，溶液呈碱性；（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可以用碱石灰除杂解答：解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨气易溶于
63、水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故选：BD；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，反应方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离子出OH离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，故选：C；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得
64、不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，故答案为：丙点评：本题考查了氨气的制取、干燥及收集，根据氨气的性质选取干燥剂，根据氨气的溶解性及密度确定收集方法，知道形成喷泉实验的条件，并不是只有氨气才能形成喷泉实验，难度中等三、计算题（6分）30（6分）（2014春临海市校级月考）19.2g的铜完全溶解在某浓度的硝酸中，生成8.96L（标准状况）的气体求：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）参加反应硝酸的物质的量考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）8.96L（标准状况）的气体至少为NO、NO2中的一种，可能为二者混
65、合物，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，根据N原子守恒计算；（2）反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒计算解答：解：（1）8.96L（标准状况）的气体的物质的量=0.4mol，该气体至少为NO、NO2中的一种，可能为二者混合物，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，N原子守恒可知被还原的硝酸为0.4mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.4mol（2）反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，由Cu在守恒可知nCu（NO3）2=n（Cu）=0.3mol，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n（气体）+2nCu（NO3）2=0.4mol+20.3mol=1mol，答：参加反应硝酸的物质的量为1mol点评：本题考查氧化还原反应计算，注意利用原子守恒计算，避免判断气体的成分，难度中等 - 27 - 版权所有高考资源网