1、湖北省新高考联考协作体2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。4. 考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量： H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27 Si-28S-32Cl-35.5Cr
2、-52Fe-56第卷（选择题 共 40 分）一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，每题只有一个选项是符合题目要求的。1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 （ ）A75%的乙醇指的是体积分数 B.NaClO 与洁厕灵混用消毒效果更好C过氧乙酸通过氧化性灭活病毒 D氯仿的分子式为 CHCl3,是一种良好的有机溶剂2.以下是几种短周期元素基态原子的价层电子排布，第一电离能最小的原子是（ ）Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np622Na2O
3、+O24I-+O2+4H+2I2+2H2O3. 下列反应式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O B用稀硫酸酸化的淀粉 KI 溶液在空气中放置会变蓝C浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性D 向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24. 下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A. 键能CCSiSi 、CHSiH ，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6B. 立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C
4、Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 p-p 键DSiH4 中 Si 的化合价为+4，CH4 中 C 的化合价为-4，因此 SiH4 还原性小于 CH45. 某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的一种或者几种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，火焰颜色为黄色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象对其组成判断正确的是（ ）A. 可能为 KCl、NaClB. 一定为 NaCl、MgSO4C. 可能为 NaCl、KCl、MgSO4D.可能为 KClMgSO4 CaCO36. 下列选用的仪器
5、和药品不能达到实验目的的是（）ABCD制备Fe(OH)2 并能较长时间看到白色沉淀在铁上镀铜制备无水 MgCl2除 Cl2 中的 HCl7. X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。M 是地壳中含量第二高的元素，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）AY、Z、M 形成简单氢化物稳定性：ZYMBX、Y、Z、M 的原子半径：MZYX CZ2X4 的水溶液呈碱性DZQ3 中原子最外层都满足 8 电子稳定结构8. 从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）
6、可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A 说法错误的是（）A. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种mol 该物质与溴水反应，最多消耗 5molBr2 C其酸性水解的产物均可与 Na2CO3 溶液反应D1mol 该分子最多与 9molH2 发生加成反应9. 熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 （x=53， 难溶于熔融硫）。下列说法错误的是（）A. Na2S4 的电子式为B. 放电时正极反应为 xS + 2Na+2e= Na2Sx C充电时的阴极反应：Nae=Na+D Na 和 S 分别为电池的负极和正极10. 5ml 0.1mol/LKI 溶液与
7、 1ml 0.1mol/LFeCl3 溶液发生反应：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) 2Fe2+(aq) + I2 (aq) ， 达到平衡。下列说法不正确的是（）A加入苯，振荡，平衡正向移动B加入 FeSO4 固体，平衡逆向移动c2 (Fe2+ )C该反应的平衡常数 K =c2 (Fe3+ ) c2 (I- )D经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11. 交联聚合物 P 的结构片段如图
8、所示。下列说法正确的是（图中表示链延长）（）A. 聚合物 P 中有酯基，能水解B. 聚合物 P 的合成反应为加聚反应C. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构D. 聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解产生12. 室温下，将两种浓度均为0.1m ol L-1 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是（）33A. NaHCO3-Na2CO3 混合溶液： c (Na+ ) c (HCO- ) c (CO2- ) c (OH- )B氨水-NH4Cl 混合溶液（pH=9.25）：c(NH3H2O)c(N )c(Cl)c(
9、OH)c(H+) CCH3COOH-CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+) DH2C2O4-NaHC2O4 混合溶液： 2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C )13.已知Co (H2O)6 2+ 呈粉红色，CoCl4 2- 呈蓝色，ZnCl4 2- 为无色。现将 CoCl2 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： Co (H2O)6 2+ + 4Cl- CoCl4 2 - + 6 H2O D H用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（）B. 由实验可推知H0等物质的量的Co (
10、H2O)6 2+ 和CoCl4 2- 中键数之比为 9:2C. 实验是由于 c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D. 由实验可知配离子的稳定性： 14CH4 与 CO2 重整生成 H2 和 CO 的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比n (CH4 ) : n (CO2 ) = 1:1条件下，CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A. 升高温度、增大压强均有利于提高 CH4 的平衡转化率B. 曲线 B 表示 CO2 的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠D. 恒压、800 K、n(CH4)n
11、(CO2)=11 条件下，反应至 CH4 转化率达到 X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4 转化率能达到 Y 点的值15. 据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是（）A该反应可消耗温室气体 CO2BOH-作为中间产物参与了该催化循环C.该催化循环中 Fe 的成键数目发生了变化D.该反应可产生清洁燃料 H2第卷（非选择题 共 60 分）三、非选择题：包括第16 题第 20 题 5 个大题，共 60 分。16. （12 分）I：汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的 CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的 NO(g
12、)和 CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如:反应 I：2CO +2NON2+2CO2 H1；反应 II：4CO +2NO2N2+4CO2 H20 。（1） 已知：反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+180.0kJmol1，若 CO 的燃烧热H 为-283.5kJmoll 则反应 I 的H1= 。（2） 若在恒容的密闭容器中，充入 2mol CO 和 1mol NO，发生反应 I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 。A.N2 和 CO2 的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的压强保持不变D.2v（N2）正=v（CO）逆C. 混合气体的平
13、均相对分子质量保持不变（3） 在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生上述反应 II。 若在某温度下，该反应达平衡时 CO 的转化率为 50%，则该反应的平衡常数为 。 如图为平衡时 CO2 的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1 T2(填“”)；若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 AG 点中的 点。II：CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化， 其原理如下图所示：（4） 阴极上的反应式为 。（5） 若阳极生成的乙烯和乙烷的体积比为 11，则两电极消耗的 CH4 和CO2
14、 体积比为 。（气体体积在相同条件下测定）17.（11 分）I：氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。（1） 写出基态 N 原子的核外电子排布图 。3 6（2） NH3BH3 分子中，NB 化学键称为配位键，其电子对由 原子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4+ B O3- +9H23 6B O3- 的结构为。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由 变为 。II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原 子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为 a pm（3） 该化合物的化学式是 。（4） 该晶体晶胞沿 z 轴在平面的
15、投影图中，Al 原子构成的图为下列图形中的。（5） 求出 Si 与 Al 之间的共价键键长是pm4318.（13 分）某化工厂排放的工业废水中主要含 Na、HSO3、SO 2，研究小组欲测定其中 HSO 的浓度，设计如下三个方案。请回答下列问题：（1） 利用如图所示的装置完成方案一。仪器 A 的名称是 。量气管读数前，除冷却至室温外，还应进行的操作是 。（2） 方案二中吸收气体 a 的“X 溶液”可能是 。a双氧水b硝酸钠溶液cH2SO4 酸化的 KMnO4 溶液若X 为次氯酸钠，写出气体 a 与X 溶液反应的离子方程式 。该方案中，操作包含的操作名称依次为 。（3） 方案三：量取 20.00
16、 mL 废水试样，用 0.02 molL1 酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定。记录数据，计算。方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是 （填标号）。该方案是否需要指示剂？(填“是”或“否”)。滴定数据记录如表：滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次0.1020.12第二次1.1021.08第三次1.4523.45第四次0.0020.003计算该废水试样中 HSO 的浓度为 molL1。19.（12 分）某化工厂用含 NiO 的废料(杂质为 Fe2O3、CaO、CuO 等)制备羟基氧化镍(2NiOOHH2O)的工艺流程如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下。离子Fe3Fe2N
17、i2开始沉淀的 pH2.77.67.1沉淀完全的 pH3.29.69.2请回答下列问题：（1） 滤渣 1 的主要成分是 。如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是 ，若酸浸时将温度控制 在 80 左右，则滤渣 1 中会含有一定量的 Ni(OH)2，其原因可能是 。（2） 操作 A 中生成 S 的反应的离子方程式为： 。（3） 试剂 Y 用于调节溶液的 pH，则调控 pH 的范围是 。（4） 写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式 。（5） 沉钙时，当溶液中 c(F)3.0102 molL1 时，通过计算确定溶液中 Ca2是否沉淀完全 常温时，Ksp(CaF2)2.71011。
18、20.（12 分）硝苯地平 H 是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：已知：酯分子中的-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。回答下列问题：（1）B 的化学名称为 的反应类型是 （2）D 的结构简式为 （3） 反应的化学方程式为 （4） 已知 M 与 G 互为同分异构体，M 在一定条体下能发生银镜反应，且能与 NaHCO3 溶液反应，满足条件的 M 有 种，其中核磁共振氢谱显示有 3 组峰，峰面积之比为 1:1:6，写出这种物质的结构简式 （5） 参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备(无机试剂任选)。化学答案第卷（选择题 共 40 分）一、选择题：本题共 10 个小题，每小
19、题 2 分，共 20 分题号12345678910答案BBADCDBBCC二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分题号1112131415答案ADBBDDCD第卷（非选择题 共 60 分）16. （12 分）（1）-747.0kJmol1 （2 分）（写成-747kJmol1 也给 2 分，单位不带扣 1 分）（2） AB（2 分）（漏选一个扣 1 分 ）（3） 2（2 分）（带了单位，单位带正确也给分）（1 分）E （1 分）（4）CO2+2e=CO+O2（2 分）（5） 43（2 分）17.（11 分
20、）（1）（2 分）（2）氮（或者 N）（1 分）sp3（1 分）sp2（1 分）（3）LiAlSi （2 分） （原子顺序跟答案不一致也给分）（4）D（2 分）（5） 3a/4（2 分）18.（13 分）（1）分液漏斗 （1 分）调节 B 、C 装置使两液面相平（2 分）（2）ab （2 分） SO2 + ClO- + H2O = SO42-+ Cl- + 2H+（2 分）过滤 洗涤 干燥 （2 分）（3） a（1 分） 否（1 分） 0.05 （2 分 ）19.（12 分）（1）CaSO4 （1 分）70（1 分）随着温度的升高，Ni2+水解程度增大，从而形成一定量的 Ni(OH)2 沉淀（2 分）（2）H2S+2Fe3+=2Fe2+ +S+2H+ （2 分）（3）3.2PH7.1（2 分）（4） （2 分）（5）（2 分）20.（12 分）（1）邻硝基甲苯（或 2-硝基甲苯） （1 分）取代反应（1 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）5（2 分）（1 分）（5）（前面写乙醇一步被酸性高锰酸钾溶液氧化到乙酸也给分，其他格式合理也给分）（3 分）
