1、2018年北师大附中（岳池校区）高考化学二轮学案（11）含答案一、选择题1在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位gm3或gL1。现有一种20 时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 gcm3，质量体积浓度为200 gL1，则对此溶液的说法不正确的是()A该溶液的质量分数为16.7%B该溶液的物质的量浓度为1.25 molL1C在20 时，硫酸铜的溶解度为20 gD在20 时把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液解析：根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S10
2、0 g200 g(1000 mL1.2 gcm3200 g)，所以S20 g，C正确；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g128 g，该溶液的质量分数100%10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。答案：D2把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：注意混合溶液分成
3、了两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知，原溶液中含有n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知，原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol，故c(K) molL1。答案：D3将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：对于NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOHHCl=NaClH2O，再发生Na2CO3HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3HCl=NaClC
4、O2H2O，此时才有二氧化碳气体生成，当滴入0.1 L盐酸时，氢氧化钠恰好反应完全；当继续再滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，正好与图象相符，C正确。答案：C4过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14 g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A0.5 molNAB53 g0.5 molC53 gNAD11.2 L0.5 mo
5、l解析：设二氧化碳和过氧化钠反应时，当固体质量增加14 g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固体质量差 2 mol 2 mol 56 g x y 14 g解之得：x0.5 mol，y0.5 mol碳酸钠的质量为0.5 mol106 g/mol53 g，因常温常压下0.5 mol二氧化碳的体积大于11.2 L；由化学方程式可知，0.5 mol二氧化碳参与反应时消耗0.5 mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5 mol20.5 mol，即有0.5NA个电子转移。答案：B5设NA代表阿伏加德罗常数的
6、数值，下列各项中指定数目一定为NA的是()A含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数B11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数CKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2：转移的电子数D1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数解析：在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A错；未指明标准状况，B错；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23
7、H2O中转移电子数为5，则13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，转移的电子数为NA，C正确；氧化剂分子数应为0.5NA，D错。答案：C6某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是()A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析：溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘
8、生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。答案：D7如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误的是()XAYCBA.原子半径大小：YCXABY和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3CX、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是ADA、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应解析：由题图可知，A为N，B为S，C为Si，X为C，Y为Al。同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，所以原子半径：AlSiCN
9、，A正确；Al和S形成的化合物为Al2S3，分子中Al和S的原子个数比为2:3，B正确；C、Si、N中，非金属性最强的是N，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是N，C正确；A、B均为非金属元素，N的氢化物为氨气，S的氢化物为硫化氢，二者相遇可以发生反应，D错误。答案：D8元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化解析：根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E
10、为氯。答案：C二、非选择题铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为_。(2)测得反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。(3)若将H2换成CO，则还需补充_装置。.铁矿
11、石中含铁量的测定(4)步骤中煮沸的作用是_。(5)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(6)下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数(7)若滴定过程中消耗0.500 0 molL1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。.(8)由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式_。解析：.(1)该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体
12、质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。(2)测得反应后装置B增重1.35 g，根据反应的实质，氧元素的质量分数是100%24%。(3)因CO有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置。.(4)向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，否则会影响与KI的反应，带来实验误差。(5)若稀释到250 mL，采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。(6)a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a
13、错误；b滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确。(7)由于所取溶液(含Fe3)的体积与消耗KI溶液的体积相等，反应的方程式为2Fe32I=2Fe2I2，结合方程式可知，c(Fe3)c(KI)0.5 molL1，所以铁元素的百分含量为100%70%。.(8)铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100 g铁矿石中，铁元素的质量是70 g，氧元素质量是24 g，铁元素和氧元素的物质的量比为56，铁的氧化物的化学式为Fe5O6。答案：(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果(2)24%(3)尾气处理(4)赶走溶液中溶解的过量的Cl2(5)250 mL容量瓶(6)df(7)70%(8)Fe5O6