1、0专题2 化学计量与NA选择题专项试题1 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1 NA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有个NA个CCl4分子D1mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol21mol，即含有NA个氧原子，A正确；NH3H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L 0.1 molL-1的
2、氨水不可能电离出0.1molOH，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1 mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D也不正确。【答案】A试题2 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）A在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2NAB常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NAC若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA【解析】Cu与S反应生成的
3、是Cu2S，1 mol Cu参与反应失去的电子数为NA，A项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，C项分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na、O22-构成，78 g (1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。【答案】B 基础回归结合阿伏加德罗常数为NA的相关计算，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的知识非常丰富。教材基础知识有以下几点： 1.摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。 2.阿伏加德罗常数：0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德
4、罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.021023这个非常近似的数值。 3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n。 5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4 L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7.物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
5、来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：cB=nB/V。 8.相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 规范训练选择题（每题6分/20min）1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系。二氯甲烷在标况下为液态，22.4 L不一定为1mol，
6、A项错误；1mol SO2中含有氧原子2mol,故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，D项错误。【答案】B2设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含
7、有的OH离子数为NA【解析】A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH浓度为0.1 mol/L。【答案】D3NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A18 g H2O中含的质子数为10NAB12 g 金刚石含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12 g 金刚石含有的共价键数为2NA。【答案】B4设NA表示阿伏加德罗常数的值，
8、下列说法正确的是（ ）A17 g羟基中所含电子数为10NAB16 g CH4与18 g NH4 所含质子数均为10NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NAD1mol Na2O2含有阴阳离子总数为3NA【解析】A项中17g羟基中所含电子数为9NA，B项18 g NH4所含质子数为11NA，C项D2O的摩尔质量为20g/mol，D项中Na2O2含有的阴离子为O22-，O22-数目为NA，1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA。【答案】D5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
9、C标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4 NA【解析】 A选项甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA。B选项溶液体积未知，无法计算OH的数目。C选项标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D选项Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2，O的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.220.4NA。【答案】D6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A16 g CH4中含有4NA个C-H键B1 molL-1 NaCl溶液
10、含有NA个Na+C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子【解析】每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4（1mol）中含有4NA个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L CO2不是1mol。【答案】A716O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.1
11、2 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；C中16O与 18O之间的转化，是原子核的变化，不是化学变化，故C错；1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。【答案】D8NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mo
12、lL-1【解析】本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断。A，18 g 18O2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1 NA；B，空气是混合物；C，在氯气与水的反应中，1mol Cl2 就只转移1NA的电子；D，所得溶液中含NA个Na+，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol/L。【答案】A9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，2.24 L
13、戊烷所含分子数为0.1 NA【解析】此题考查了阿伏加德罗常数知识。阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9 NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。【易错警示】进行阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目
14、的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。【答案】B10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，1L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB1mol羟基中电子数为10 NAC在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6 NAD常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4 L乙烯中CH键数为4 NA【解析】本题主要考查的是以阿伏加德罗常数为载体考查的知识点是：考查22.4 L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4 L/mol。综上分析得知，本题选A项。【答案】A 满分规范 1.时间：你是否在限定时间内完成？ 是 否 2.教材：教材知识是否全面掌握？ 是 否