1、第3课时 铝的性质 班级： 姓名： 一、选择题1下列物质属于纯净物的是 ( )A铝热剂 B铝土矿 C铝合金 D明矾2（04年江苏考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( ) A1:1 B2:1 C3:1 D1:33（06高考江苏）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ( )AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液4用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是 ( )AMnO2 BWO3
2、 CCr2O3 DCo3O45你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2的质量相同，则两份铝粉的质量比为 ( ) A1：1 B1：2 C2：1 D3：26某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A、Cl NO3 Ba2 Fe3 B、SO42 OH Al3 Mg2 C、Na K SO42 Cl D、 NH4 Ba2 Cl HCO37下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是 ( )A.Zn和Fe B.Mg和Zn C.Al和Mg D.Cu和Fe8下列各组溶液
3、,只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 （ ）AKOH和Al2 (SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO49等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 （ ）13 23 14 27A.和 B.和 C.和 D.和102.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是 （ ） A2.9g B4.6g C5.5g D6.9g11向含量a mol氯化铝的溶液中加入含b
4、mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ） a mol b mol mol mol 0 mol (4 a）b molA. B. C. D.12已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 （ ）Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4少Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH二、填空题13.写离子方程式：（1）把Ba(OH)2
5、溶液滴入明矾溶液中至铝离子完全沉淀 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氧氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 (5)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 15在右边图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断： (1)A、B、C、D、E的化学式：A 、B C 、D 、E 。 (2)写出下列反应的离子方程式：DE： ；BE： 。16 Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生等体积的H2，则Na、Mg、Al的物质的量之比为 等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H2的质量比为 Na、Mg、Al分别与足量的硫酸反应，产生等质量的H2，则Na、Mg、Al的质量之比为 17下图是明矾KAl(SO4)212H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图，回答有关问题。（1）试剂(a)是_，(b)是_，(c)是_； （2）分离方法是_，是_;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_。（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（摩尔质量474g/mol）最多可以制得硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O(摩尔质量666g/mol) _g，至少可以制备K2SO4(摩尔质量174g/mol)_ _g。