1、本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Si28 Na23 S32 K39 Ca40 Al27 Mg24 Cl355一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染3 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将少量金
2、属钠放人冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2B将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32- + 2H+ = SO2 + H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH = CaCO3 + H2O4下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A2HgO2HgO2 B2NaCl（熔融）2NaCl2C2MgO（熔融） 2MgO2 D Fe2O33CO2Fe3CO25物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还
3、原的硝酸的物质的量之比是 ( )A.14 B.15 C.23 D.256设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在18g18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 7将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK、SO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42C Na、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO38下列离子方程式书写正确的是（ ） A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al
4、3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2+2H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O9实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗10某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体
5、，有关的化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）2d 25d 5d 10d 11氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g 12在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分
6、数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） C 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05上述溶液中再加入15VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：C（Cl）C（NH4+）C（H+）C（OH）ABCD13.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0025molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。 则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A016mol/L B002mol/L C020mol/L D025mol/L1425时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完
7、全后，恢复至25，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ）A235 g B115 g C195 g D 230 g第卷（非选择题，五大题，共58分）15（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为03g05g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO + xI- + yH+ = 2NO+ I2 + zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有2%5
8、%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，aNaCl bH2O2 cNH4Cl d浓H2SO4所发生反应的离子方程式为： 。16（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为10 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为184 g/cm3）及蒸馏水。（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是_ 。（2）应用托盘天平称量NaOH _g，应用量筒量取浓H2SO4_mL。（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是 。（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_ _。（
9、5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。D在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中F将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中G容量瓶中原来存有少量蒸馏水H胶头滴管加水定容时俯视刻度17（9分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）： 28.1g固体过量
10、浓NaOH溶液 11.2L气体 体积不变 6.72L气体碱石灰浓硫酸白色沉淀5.80g 无明显变化久置无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解适量稀盐酸过量稀盐酸回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2 _（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4 _（填“是”或“否”），你的判断依据是 。（3）写出反应的离子反应式： 。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 _（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。 18（11分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于
11、检验B的存在； （1）A的电子式 。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 ，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则nm不可能为 。 A51 B92 C31 D41 19（7分）将标准状况下448 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为190 g。（1）若要使生成的盐的质量变为252 g，则应继续向溶液中通入CO2_g。（写出计算过程）（2）向生成的190 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的212 g Na2CO3固体。则：若只能加入005 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。若只能加入010 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。