1、2013-2014学年甘肃省天水一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋秦州区校级月考）下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A摩尔只适用于分子、原子和离子B摩尔是物质量的单位C摩尔是一个基本的物理量D摩尔是物质的量的单位2（2分）（2014春庆安县校级期末）下列叙述中正确的是（）A1mol任何纯净物都含有相同的分子数B1molO2中约含有6.021023个氧分子C1mol氢中含有2mol氢原子D阿伏加德罗常数就是6.021023mol13（2分）（2013秋秦州区校级月考）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A1gC
2、aCO3B0.8molH2SO4C10mlH2OD54gAl4（2分）（2013秋秦州区校级月考）气体的体积主要由以下什么因素决定（）气体分子的直径气体的物质的量气体分子间的平均距离ABCD5（2分）（2013秋迎泽区校级月考）下列说法中正确的是（）A18g水的物质的量是1mol，它在标准状况下的体积约为22.4LB当温度高于0时，气体摩尔体积一定大于22.4L/molC22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数D标准状况下，32gO2的体积约为22.4L6（2分）（2013秋迎泽区校级月考）同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，则X为（）ACOBCH4CC
3、O2DSO27（2分）（2014春吴兴区校级期中）1molL1硫酸溶液的含义是（）A1L水中含有1mol硫酸B1L溶液中含1mol H+C将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO48（2分）（2013秋秦州区校级月考）下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）容量瓶上标记有温度、体积和浓度不能储存溶液不能作反应器使用之前要检查是否漏水配制溶液时容量瓶必须是洁净干燥的ABCD9（2分）（2013广东模拟）下列四种溶液中一定存在SO42的是（）A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使
4、之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生10（2分）（2013秋鹿城区校级期中）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 苯的CCl4溶液 溶有氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C蒸馏、萃取、分液D蒸馏、萃取、分液二、选择题（本题共6个小题，每小题3分，每小题有一个或二个选项符合题意）11（3分）（2013秋秦州区校级月考）下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是（）A500mL0.6mol/L的氯化镁溶液B100mL0.5mol/L的氯化铝溶液C600mL1mol/L的氯化钠溶
5、液D300mL0.8mol/L的氯化钾溶液12（3分）（2012秋昆山市校级期末）把100g浓度为18molL1、密度为（gcm3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9molL1的硫酸，则加入水的体积（）A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于100/mL13（3分）（2013秋锦州期末）100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（）A0.20mol/LB0.25mol/LC0.4mol/LD0.5mol/L14（3分）（2013秋皇姑区校级月考）已知m g气体A与n g气体B的物质的量相
6、同，则下列有关说法中正确的是（）AA与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB同温同压下，两种气体A与B的密度之比为n：mC同质量的A、B两种气体分子数之比为n：mD相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为n：m15（3分）（2013秋秦州区校级月考）密度为g/cm3的溶液V mL，含有摩尔质量为Mg/mol的溶质的mg，其质量分数为w%，物质的量浓度为C mol/L，下列关系式正确的是（）AC=Bm=VwC=Dw%=%16（3分）（2013秋武穴市校级月考）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43则在相同条件下，X的相对分子质
7、量是（）A11.43B22.86C80.01D160.02三、填空题（本题有3个小题，共14分）17（6分）（2013秋迎泽区校级月考）有下列三种物质：0.6gH2 0.2molCH4 1.2041023个HCl，其中物质的量最大的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是18（6分）（2013秋秦州区校级月考）由8.8gCO2和5.6gCO组成的混合气体，CO2和CO的物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比，标况下，混合气体的密度为19（2分）（2013秋秦州区校级月考）在由HCl、FeCl3和Fe2（SO4）3三种物质配制的混合溶液中，测得c（H+）=0.30mol/L，c（Fe3
8、+）=0.50mol/L，c（Cl）=0.40mol/L，则c（SO42）=mol/L四、实验题（本题有4个小题，共42分）20（9分）（2013秋秦州区校级月考）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐操作ABaCl2NaOHNa2CO3操作B滤液适量盐酸蒸发、结晶、烘干粗盐（1）第步中，操作A是，第步中，操作B是（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）（3）若第步加Na2CO3，第步加BaCl2，将对实验结果产生影响，其原因是21（8分）（2013秋长葛
9、市校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）指出图中几处明显的错误（2）B仪器的名称是，C仪器的名称是（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是防止加热时液体暴沸22（11分）（2013秋迎泽区校级月考）海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取了少量碘水，并用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验可分解为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗
10、放正E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F从分液漏斗上口倒出上层溶液G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔H静置、分层就此实验完成下列填空：（1）正确的操作顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：AHEF（2）H步骤中静置、分层后，上层是，颜色是；下层是，颜色是（3）上述G步骤操作的目的是（4）萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用（填字母）A酒精B水C苯D醋酸23（14分）（2013秋鹿城区校级期中）如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL1（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随
11、所取体积的多少而变化的是A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是、实验开始时，需要检查配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）A洗涤B定容C溶解D摇匀E冷却F称量G转移在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水配制时，容量瓶有少量蒸馏水定容时仰视刻度
12、线五、计算题（本题有2个小题，共6分）24（3分）（2013秋秦州区校级月考）现有标准状况下氨气521L，将其溶于1L水制得密度为0.9g/cm3的氨水，计算该氨水的物质的量浓度为（计算结果保留小数点后一位）25（3分）（2013秋秦州区校级月考）硫酸银的溶解度较小（25时，每100g水仅溶解0.836g）25时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL计算溶液中Ag+的物质的量浓度（计算结果保留小数点后两位）2013-2014学年甘肃省天水一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每小题只有
13、一个选项符合题意）1（2分）（2013秋秦州区校级月考）下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A摩尔只适用于分子、原子和离子B摩尔是物质量的单位C摩尔是一个基本的物理量D摩尔是物质的量的单位考点：物质的量的单位-摩尔版权所有专题：化学用语专题分析：物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔解答：解：A物质的量只适用于分子、原子和离子，故A错误； B摩尔是物质的量的单位，故B错误；C摩尔是单位，故C错误；D摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故D正确故选D点评：本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位2（2分）（2014春庆安县校级期末）下列叙述中正
14、确的是（）A1mol任何纯净物都含有相同的分子数B1molO2中约含有6.021023个氧分子C1mol氢中含有2mol氢原子D阿伏加德罗常数就是6.021023mol1考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A有些物质表示有分子构成的，如离子晶体、原子晶体；B1mol氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子；C使用物质的量表示粒子数目时，必须指明具体的离子名称；D1mol粒子中含有对应的粒子数目为阿伏伽德罗常数，6.021023mol1为阿伏伽德罗常数的近似值解答：解：A有的物质中不存在分子，如1mol碳酸钠中不存在碳酸钠分子，故A错误；B1molO2中含有阿伏伽德罗
15、常数个氧气分子，约含有6.021023个氧分子，故B正确；C1mol氢中，没有指明是氢原子还是氢气分子，无法计算含有的氢原子数目，故C错误；D6.021023mol1为阿伏伽德罗常数的近似值，不是阿伏伽德罗常数，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的量的使用方法、阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量的正确使用方法及阿伏伽德罗常数与6.021023mol1的关系3（2分）（2013秋秦州区校级月考）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A1gCaCO3B0.8molH2SO4C10mlH2OD54gAl考点：摩尔质量版权所有专
16、题：化学用语专题分析：物质的摩尔质量和质量无关，是物质的本性解答：解：CaCO3、H2SO4、H2O、Al的摩尔质量分别为100g/mol、96g/mol、18g/mol、27g/mol故选：A点评：物质的摩尔质量是物质的本性和质量无关，注意概念的辨析，对概念要记得准记得牢4（2分）（2013秋秦州区校级月考）气体的体积主要由以下什么因素决定（）气体分子的直径气体的物质的量气体分子间的平均距离ABCD考点：气体摩尔体积版权所有专题：化学用语专题分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所
17、以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积5（2分）（2013秋迎泽区校级月考）下列说法中正确的是（）A18g水的物质的量是1mol，它在标准状况下的体积约为22.4LB当温度高于0时，气体摩尔体积一定大于22.4L/molC22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数D标准状况下，32gO2的体积约为22.4L考点：物质的量的相关计算；气体摩尔体积版权所有专题：计算题分析：A标况下，水不是气体，不
18、能利用气体摩尔体积计算其体积；B影响气体摩尔体积的因素有温度、压强；C气体摩尔体积不确定，不能确定气体物质的量；D标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=计算氧气物质的量，再根据V=nVm计算氧气体积解答：解：A.18g水的物质的量是1mol，标况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，18g水的体积远小于22.4L，故A错误；B影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，温度高于0时，压强不确定，气体摩尔体积可能大于、等于或小于22.4L/mol，故B错误；C气体摩尔体积不确定，不能确定气体物质的量，不能确定气体分子数目关系，故C错误；D.32g氧气物质的量=1mol，标况下，气体
19、摩尔体积为22.4L/mol，故标况下32g氧气体积=1mol22.4L/mol=22.4L，故D正确，故选D点评：本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响6（2分）（2013秋迎泽区校级月考）同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，则X为（）ACOBCH4CCO2DSO2考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：同温同压下，8.25g气体X和6gO2 所占体积相同，则二者的物质的量相同，根据n=计算氧气的物质的量，根据M=计算气体X的摩尔质量，结合选项判断气体X的可能化学式解答：解：6gO2
20、的物质的量为=mol，同温同压下，8.25g气体X和6gO2 所占体积相同，则二者的物质的量相同，即气体X的物质的量为mol，所以气体X的摩尔质量为=44g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故X为CO2，故选C点评：本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗定律及推论，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大7（2分）（2014春吴兴区校级期中）1molL1硫酸溶液的含义是（）A1L水中含有1mol硫酸B1L溶液中含1mol H+C将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98g
21、 H2SO4考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cV计算氢离子的物质的量；C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量解答：解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L1L=2mol，故B错误；C、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1
22、L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L1mol/L98g/mol=98g，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量浓度含义及有关计算，浓度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算8（2分）（2013秋秦州区校级月考）下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）容量瓶上标记有温度、体积和浓度不能储存溶液不能作反应器使用之前要检查是否漏水配制溶液时容量瓶必须是洁净干燥的ABCD考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：容量瓶上标记有温度、体积和浓度，容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液解答：解：容量瓶是用来配
23、制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故正确；容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故正确；容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故正确；洁净干燥的容量瓶才能用来配制溶液，故正确；故选D点评：本题考查容量瓶的使用，难度不大，平时注意知识的积累9（2分）（2013广东模拟）下列四种溶液中一定存在SO42的是（）A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生考点：硫酸根离子的检验版权
24、所有专题：物质检验鉴别题分析：A亚硫酸钡、碳酸钡、硫酸钡和氯化银均为难溶于水的白色沉淀；B硫酸钡和氯化银均为难溶于盐酸；C先加入稀盐酸，可排除Ag+、SO32、CO32等离子的影响；D亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子解答：解：A向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32、CO32或Ag+的影响，可能生成AgCl、Ag2SO3、Ag2CO3白色沉淀，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B错误；C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，Ag+、SO32、CO32等离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42存在，故C正确
25、；D先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选C点评：本题考查SO42的检验，注意排除其它离子的干扰，学习中注意把握相关物质的性质，题目难度中等10（2分）（2013秋鹿城区校级期中）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 苯的CCl4溶液 溶有氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C蒸馏、萃取、分液D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据混合物组分的性质选择分离方法，汽油和水互不相溶，苯和四氯化碳互溶，溴易溶于有机溶剂解
26、答：解：汽油和氯化钠溶液互不相溶，应用分液的方法分离；苯和CCl4互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离；溶有氯化钠和单质溴的水溶液，因溴易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故选A点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择分离方法，把握不同的分离方法使用的范围二、选择题（本题共6个小题，每小题3分，每小题有一个或二个选项符合题意）11（3分）（2013秋秦州区校级月考）下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是（）A500mL0.6mol/L的氯化镁溶液B100mL0.5mol/L的氯化铝溶液C600mL1mol/L的氯化钠溶液D300mL0.8mol/L的氯化钾溶液考
27、点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关解答：解：A500mL0.6mol/L的氯化镁溶液中c（Cl）=2c（MgCl2）=0.6mol/L2=1.2mol/L；B100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=0.5mol/L3=1.5mol/L；C600mL1mol/L NaCl溶液中C（Cl）=c（NaCl）=1mol/L；D300mL0.8mol/L的氯化钾溶液中c（Cl）=c（KCl）=0.8mol/L；故选B点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度不
28、大，根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可12（3分）（2012秋昆山市校级期末）把100g浓度为18molL1、密度为（gcm3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9molL1的硫酸，则加入水的体积（）A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于100/mL考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与硫酸的密度小解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100gw1=（100g+x）w2，18molL1的浓硫酸加到一定量的水中
29、稀释成9molL1的硫酸，由c=及硫酸的浓度越大，密度越大，则w1w2，w12w2，所以2，解得x100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小13（3分）（2013秋锦州期末）100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（）A0.20mol/LB0.25mol/LC0.4mol/LD0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：
30、分别计算100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液的SO42的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42的物质的量浓度解答：解：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42的物质的量为0.1L0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42的物质的量为0.05L0.2moL/L3=0.03mol，混合后的总SO42的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为：=0.4mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度的
31、计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42的物质的量浓度14（3分）（2013秋皇姑区校级月考）已知m g气体A与n g气体B的物质的量相同，则下列有关说法中正确的是（）AA与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB同温同压下，两种气体A与B的密度之比为n：mC同质量的A、B两种气体分子数之比为n：mD相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为n：m考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据M=计算；B、根据=，V=nVm计算；C、根据n=分析；D、根据阿伏伽德罗定律的推论分析解答：解：A、物质的量相同，设AB的物质
32、的量均为1mol，M（A）=m，M（B）=n，所以A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、物质的量相同，设AB的物质的量均为1mol，（A）=，（B）=，则（A）：（B）=m：n，则B错误；C、同质量的A、B两种气体，n（A）=，n（B）=，则n（A）；n（B）=M：M=n：m，故C正确；D、阿伏伽德罗定律的推论可知，相同状况下，同体积的气体A与B的质量比等于相对分子质量之比，即m：n，故D错误故选AC点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的推论的应用及物质的量的计算，题目难度中等，注意把握阿伏伽德罗定律的推论的内容15（3分）（2013秋秦州区校级月考）密度为g/cm3的溶液V mL
33、，含有摩尔质量为Mg/mol的溶质的mg，其质量分数为w%，物质的量浓度为C mol/L，下列关系式正确的是（）AC=Bm=VwC=Dw%=%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A根据n=计算溶质物质的量，再根据c=计算溶质物质的量浓度；B根据m=V计算溶液质量，溶质质量=m（溶液）（溶质）；C根据c=，进行公式变形计算溶液密度；D根据c=，进行公式变形计算溶质质量分数解答：解：A溶质物质的量=mol，物质的量浓度=mol/L，故A错误；B溶液质量=g/mLV mL=V g，溶质质量m=V gw%=0.01Vw g，故B错误；
34、C根据c=，可知溶液密度=，故C正确；D根据c=，可知溶质质量分数w%=100%，故D错误，故选C点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系16（3分）（2013秋武穴市校级月考）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A11.43B22.86C80.01D160.02考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可
35、知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=计算X的摩尔质量，据此解答解答：解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol11.43=22.86g/mol，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量=80.01g/mol，故X的相对分子质量为80.01，故选C点评：本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的计算方法多种多样，可以根据题目条件选择合适的计算方法三、填空题（本题有3个小题，共14分）17（6分）（2013秋迎泽区校级月考）有下列三种物质：0.6gH
36、2 0.2molCH4 1.2041023个HCl，其中物质的量最大的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是考点：物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：结合n=及分子的构成计算，原子的物质的量越大，原子个数越多解答：解：0.6gH2，n（H2）=0.3mol，原子的物质的量为0.6mol；0.2molCH4，原子的物质的量为1mol，其质量为0.2mol16g/mol=3.2g；1.2041023个HCl，n（HCl）=0.2mol，原子的物质的量为0.4mol，其质量为0.2mol36.5g/mol=7.1g，则物质的量最大的是，含原子数最多的是，质
37、量最大的是，故答案为：；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大18（6分）（2013秋秦州区校级月考）由8.8gCO2和5.6gCO组成的混合气体，CO2和CO的物质的量之比为1：1，碳原子和氧原子的个数比2：3，标况下，混合气体的密度为1.61g/L考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：结合n=、分子的构成及=计算解答：解：n（CO2）=0.2mol，n（CO）=0.2mol，则CO2和CO的物质的量之比为0.2mol：0.2mol=1：1，
38、碳原子和氧原子的个数比为（0.2mol+0.2mol）：（0.2mol2+0.2mol）=2：3，标况下，混合气体的密度为=1.61g/L，故答案为：1：1；2：3；1.61 g/L点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大19（2分）（2013秋秦州区校级月考）在由HCl、FeCl3和Fe2（SO4）3三种物质配制的混合溶液中，测得c（H+）=0.30mol/L，c（Fe3+）=0.50mol/L，c（Cl）=0.40mol/L，则c（SO42）=0.7mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物
39、质的量浓度和溶解度专题分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42）+c（Cl），据此计算解答：解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42）+c（Cl），即30.5mol/L+0.3mol/L=2c（SO42）+0.4mol/L，解得c（SO42）=0.7mol/L，故答案为：0.7点评：本题考查离子浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答四、实验题（本题有4个小题，共42分）20（9分）（2013秋秦州区校级月考）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制
40、备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐操作ABaCl2NaOHNa2CO3操作B滤液适量盐酸蒸发、结晶、烘干粗盐（1）第步中，操作A是溶解，第步中，操作B是过滤（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（3）若第步加Na2CO3，第步加BaCl2，将对实验结果产生影响，其原因是溶液中还有BaCl2溶液未除去考点：粗盐提纯版权所有专题：实验题分析：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，实现固体和液体的分离方法是过滤；（2）在粗盐提纯时
41、，可以加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，应放在氯化钡的后面加；（3）碳酸钠可以除去钙离子和多余的钡离子，如果第步加Na2CO3，第步加BaCl2，则只能除掉钙离子，不能除掉过量的钡离子解答：解：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第步中，操作A是溶解，第步中的操作是实现固体和液体的分离方法，即过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，发生的反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=Ba
42、CO3+2NaCl；（3）碳酸钠可以除去钙离子和多余的钡离子，如果第步加Na2CO3，第步加BaCl2，则只能除掉钙离子，不能除掉过量的钡离子，故答案为：溶液中还有BaCl2溶液未除去点评：本题主要考查学生除杂质的原则以及除杂质的顺序，难度不大，掌握碳酸钠的作用以及沉淀的性质是解题的关键21（8分）（2013秋长葛市校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）指出图中几处明显的错误温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处（因制蒸馏水填写“不需要温度计”也可）、冷凝管中冷凝水应低进高出、未垫石棉网、蒸馏烧瓶内未加沸石（2）B仪器的名称是蒸馏烧瓶，C仪器的名称是冷凝管（3）实
43、验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量沸石（或碎瓷片），其作用是防止加热时液体暴沸考点：蒸馏与分馏版权所有专题：化学实验基本操作分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；烧瓶加热时应垫石棉网，；蒸馏时烧瓶内要加沸石故答案为：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处（因制蒸馏水填写“不需要温度计”也可）
44、、冷凝管中冷凝水应低进高出、未垫石棉网、蒸馏烧瓶内未加沸石；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：沸石（或碎瓷片）点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项22（11分）（2013秋迎泽区校级月考）海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取了少量碘水，并用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验可分解为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
45、C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F从分液漏斗上口倒出上层溶液G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔H静置、分层就此实验完成下列填空：（1）正确的操作顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：CBDAHGEF（2）H步骤中静置、分层后，上层是水，颜色是无色；下层是四氯化碳，颜色是紫红色（3）上述G步骤操作的目的是使内外压强一致，溶液顺利流下（4）萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用C（填字母）A酒精B水C苯D醋酸考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：（1）操
46、作为查漏装液振荡静置分液；（2）四氯化碳的比水的密度大，且碘在四氯化碳为紫红色；（3）使液体顺利流下；（4）萃取剂与水不互溶，且物质之间不能发生反应解答：解：（1）操作为查漏装液振荡静置分液，则步骤为CBDAHGEF，故答案为：C；B；D；G；（2）四氯化碳的比水的密度大，水在上层，是无色；且碘在四氯化碳为紫红色，则下层液体为碘的四氯化碳溶液，颜色为紫红色，故答案为：水；无色；四氯化碳；紫红色；（3）（G）步骤目的为操作时漏斗里液体能够流出，故答案为：使内外压强一致，溶液顺利流下；（4）萃取剂与水不互溶，且物质之间不能发生反应，酒精、乙酸与水混溶，则不能作萃取剂的为ABD，故答案为：C点评：本
47、题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质选择分离、提纯的方法为解答的关键，侧重分离原理及分离实验步骤的考查，题目难度中等23（14分）（2013秋鹿城区校级期中）如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9molL1（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BDA溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制配制仪器除烧杯和
48、玻璃棒，还需要的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管实验开始时，需要检查容量瓶是否漏水配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）FCEGABDA洗涤B定容C溶解D摇匀E冷却F称量G转移在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小配制时，容量瓶有少量蒸馏水无影响定容时仰视刻度线偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有分析：（1）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）溶液具有均一性，其密度、浓度与溶液的体积无关；（3）溶液稀释前后
49、溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓盐酸的体积；用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，依据浓盐酸的体积选择合适的量筒，依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格；凡是带活塞或者瓶塞的仪器一般需要检查是否漏水；依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；依据C=分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）溶液具有均一性，其密度、浓度与溶液的体积无关，溶液中HCl的物质的量、氯离子的物质的量都与溶液的体积有关；故选：BD；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变
50、，设需要浓盐酸的体积V，则11.9mol/LV=0.400mol/L500ml，解得V=16.8ml；故答案为：16.8；用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配置500ml溶液应选择500ml的容量瓶；故答案为：量筒；500ml容量瓶；胶头滴管；容量瓶移液后，应摇匀，所以使用前应检查是否漏水；故答案为：容量瓶是否漏水；配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；故答案为：FCEGABD；依据C=分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐
51、酸的体积偏小，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏小；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小； 配制时，容量瓶有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量都不会产生影响，浓度物影响；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；故答案为：偏小；偏小；无影响；偏小点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，题目难度不大，熟悉配制的原理和步骤是解题关键，注意溶液稀释的规律五、计算题（本题有2个小题，共6分）24（3分）（2013秋秦州区校级月考）现有标准状况下氨气521L，将其溶于1L水制得密度为0.9g/cm3的氨水，计算该氨水的物质的量浓度为1
52、5.0mol/L（计算结果保留小数点后一位）考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气质量，根据m=V计算水的质量，溶液质量=氨气质量+水的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度解答：解：标况下，521L氨气的物质的量=mol，氨气的质量=mol17g/mol=g，水的质量=1L1000g/L=1000g，溶液的体积=L，所得氨水的物质的量浓度=15.0mol/L，故答案为：15.0mol/L点评：本题考查物质的量
53、浓度计算，难度不大，侧重对物质的量浓度定义考查，计算溶液的体积是关键25（3分）（2013秋秦州区校级月考）硫酸银的溶解度较小（25时，每100g水仅溶解0.836g）25时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL计算溶液中Ag+的物质的量浓度（计算结果保留小数点后两位）0.05mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据硫酸银的溶解度计算200水溶解硫酸银的质量，根据n=计算硫酸银的物质的量，进而计算Ag+的物质的量，再根据c=计算Ag+的物质的量浓度解答：解：25时，每100g水仅溶解0.836g硫酸银，则25时，200g水能够溶解硫酸银的质量=0.836g=1.672g，溶解的硫酸银的物质的量=mol，故溶液中Ag+的物质的量浓度=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L点评：本题考查溶解度、物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握