1、湖北省武汉市十六中学翔宇分校2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1在可变容积的密闭容器中通入体积比为23的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A（g）3B（g）2C（g），当反应达化学平均时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（ ）A56 B54 C53 D52【答案】B【解析】由可变容积的密闭容器知，条件是等温等压，此时物质的量之比等于体积之比。而又由于反应的特点：每4 mol的物质反应，就有2 mol 的物质减少，即每3 mol的物质B反应，就有2 mol 的物质减少。设反应开始有2mol A与3molB反应，转移1.5mol的B，
2、则总物质的物质的量减少了1mol，还剩余2mol3mol1mol4mol，故反应前与平衡时容器内的分子数之比是54。2某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是A2,2二甲基3丁烯 B2,2二甲基2丁烯C2,2二甲基1丁烯 D3,3二甲基1丁烯【答案】D【解析】试题分析：本题为基础知识的考查，根据烷烃的结构，确定烯烃的结构，命名时双键距离起点最近。考点：烯烃的命名。3下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（ ） A气体的体积变化 B颜色的深浅变化C焓变的大小 D反应的剧烈程度【答案】C【解析】试题分析：A、单位时间内气体体积的变化可以用于比较化学反应速率快慢，错误；B、用单位时间
3、内颜色的深浅变化说明反应进行的快慢程度，可以用于比较化学反应速率快慢，错误；C、反应速率不同时，焓变可以相同，所以焓变的大小不能用于比较化学反应速率快慢，正确；D、反应越剧烈，反应速率越快，能用于比较化学反应速率快慢，错误，答案选C。 考点：考查影响反应速率的条件的判断4 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个 B标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个C常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子 D1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个【答案】C【解析】试题分析：A标准状况下，苯是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B 17g
4、 NH3的物质的量是1mol,所含共价键数为3NA个,错误；C常温下， 18g18O2的物质的量是0.5mol,因为每个分子中含有2个原子，所以18g18O2中含有NA个氧原子，正确；D1mol Na2O2中含有的阴离子数目为NA个，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。5MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是A常温下，醋酸和ROH溶液的pH之和为14时，等体积混合，所得溶液呈碱性 B在x点时，ROH完全电离 C在x点，c(M+)c(R+) D稀释前，c(ROH)=10c(MOH)【答案】B【解析】试题分析：对于ROH溶液来说，加水稀释100倍
5、，溶液的pH减小2个单位，则ROH是强碱，而醋酸是弱酸，A.常温下，醋酸和ROH溶液的pH之和为14时，等体积混合，由于酸过量会继续电离，因此所得溶液呈酸性，错误。B.因为ROH是强碱，所以在任何一点，它都完全电离，正确；C. MOH和ROH但是一元碱，电离产生的氢氧根离子的浓度与金属阳离子的浓度相等，在x点两种溶液的pH相等，因此c(M+)=c(R+)，错误；D.稀释前，ROH溶液的pH是MOH 的10倍,由于对MOH 来说，溶液稀释100倍，而溶液的pH只减小1个单位，则MOH 是弱碱，部分电离因此c(ROH)10c(MOH)，错误。考点：考查关于强电解质与弱电解质溶液的稀释时溶液的pH及
6、微粒浓度的变化的知识。6将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g，则下列有关叙述中正确的是A加入合金的质量可能为96gB沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLC参加反应的硝酸的物质的量为04molD溶解合金时产生NO气体体积224L【答案】C【解析】试题分析：测的沉淀的质量比原合金的质量增加51g，则m（OH）=51g，因为合金和稀硝酸恰好完全反应，硝酸无剩余，因此有n（NaOH）=51/17mol=03mol，V（NaOH）=03/
7、3L=01L，合100mL，从上述关系式中得出：合金失去电子物质的量=得到的OH的质量，合金失电子，硝酸得电子转变成NO，根据得失电子数目守恒，因此有n（NO）3=n（OH）=03mol，即标况下，V（NO）=01224L=224L，参加反应的硝酸一部分作氧化剂，一部分起酸性，根据氮元素守恒，n（HNO3）=n（NO）n（NaNO3）=01 mol03mol=04mol，根据题目所给信息，合金质量不能求出，综上所述，选项C正确。考点：考查化学计算、氧化还原反应规律等知识。7下列说法正确的是（ ）A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核
8、外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述【答案】B【解析】能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能 层 K L M N O 能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 各能层电子数2 8 18 32 50 在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。不同能量的电子分成不同的能级。每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf。任一能层的能级总是先从s 能级开始，且该能层的能级数等于该能层序数。如第一层只有一个能级(1s)，第二层有两个能级(2s和
9、2p)，即能级数=能层序数。s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7A随着时间的发展，人们发现的元素越来越多，我们不能确定任何一个能层最多只有s、p、 d、f四个能级；C原子轨道就是核外电子的运动方式，可用电子云来标示；D电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋4个方面进行描述；点评：考查原子的核外运动方式。8下列方案能够达到实验目的的是 A用浓溴水除去苯中的苯酚 B用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素【答案】B【解析】试题分析：A、溴单质和生成的三溴苯酚都会溶解在苯中，不
10、能除去，错误；B、新制Cu(OH)2悬浊液与苯不反应、与乙醛加热有红色沉淀、与乙酸发生酸碱中和而溶解，现象不同可以鉴别，正确；C、乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，不能彻底进行，错误；D、检测溴离子应该先用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，错误。考点：有机物的性质性质、物质的分离提纯。9等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为：A2:3:1B2:2:3C3:2:1D1:3:2【答案】B【解析】略10将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg3，该溶液的质量分数为（ ）A82a /（46a + m）% B82a /（69
11、a + 2m）%C8200a /（46a + m）% D8200a /（69a +2 m）%【答案】C【解析】试题分析：钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠又和金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气，则根据原子守恒可知，生成的氢氧化钠和铝恰好反应生成amol偏铝酸钠。反应中放出氢气的物质的量是（0.5amol1.5amol）2amol，则根据质量守恒定律可知，溶液的质量是23ag27agmg4ag46agmg，所以偏铝酸钠的质量分数8200a /（46a + m）%，答案选C。考点：考查钠、铝投入水中溶液中质量分数的有关计算点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生解题能力的培养。该题的关键是明确反应
12、的原理，然后依据守恒法直接列式计算，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。11短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1下列说法不正确的是AX与Y只能形成两种化台物B简单离子的半径大小：YXCX、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键DZ形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的【答案】A【解析】试题分析：设Y的最外层电子数是x，则Z的最外层电子数是x-3，根据题意可得x=2(x-3)，解得x=6，所以Y是O元素，X是N元素，Z是Al元素。A、N与O可形成多种化合物，不只2种，错误；B、X、Y同周期，形成的简单离
13、子的电子层结构相同，X的核电荷数少，所以X离子的半径大，正确；C、由N、O、Al形成的化合物硝酸铝是离子化合物，既存在共价键又存在离子键，正确； D、Al3+有2层电子，与其电子层结构相同的离子中，离子半径最小，其他非金属元素形成的阴离子比铝离子多一层电子，离子半径比它大，所以铝离子半径是所在周期元素形成的简单离子中半径最小的，正确，答案选A。考点：考查元素周期表、原子结构、性质的关系应用12 下列说法正确的是()A在标准状况下,1 mol水的体积是224 LB1 mol H2所占的体积约为224 LC在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为224 LD在标准状况下,1 mol NH
14、3和CO混合气体所占的体积约为224 L【答案】D【解析】试题分析：A、水是液体，不适用气体摩尔体积来计算；B、标准状况下1 mol H2所占的体积约为224 L；C、在标准状况下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占的体积约为224 L；D、在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为224 L。考点：阿伏伽德罗常数，气体摩尔体积的相关计算。13取3mol的下列铁或者其化合物分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸性作用(即成盐）的硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是（单位：mol) ( )F
15、e:12；Fe3O4: 28 ； Fe(OH)2：10；FeSO4: 4A只有 B只有 C只有 D【答案】D【解析】试题分析：Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3 )3+NO+2H2O，则3molFe会反应消耗12molHNO3，正确；3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O，正确； 3Fe(OH)2+10HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+NO+5H2O，正确；3Fe2+4H+NO3-=3Fe3-+NO+14H2O，正确。故反应消耗消耗的硝酸的物质的量正确的是，选项D正确。考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。14根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是
16、（ ）A石墨有较好的导电性，所以它属于电解质B实验测定NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C实验测定液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【答案】D【解析】略15设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAD标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子【答案】C【解析】考查阿佛加
17、德罗常数的应用。选项A不正确，语文不一定是在标准状况下；根据硫酸钠的化学式可知，1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 8NA，选项B不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项D不正确，因此正确的答案选C。16某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_。（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为_。（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_。（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸
18、）混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为_ 。【答案】（1）Cl2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2O（2）ClO+ H2O HClO + OH（3）2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2O（4）6.021023或NA【解析】试题分析：（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2O；（2）该消毒液的pH 约为12显碱性，是ClO-的水解造成的，离子方程式为ClO+ H2O HClO + OH（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，原因是Fe
19、2+被ClO-在酸性条件下氧化，反应的离子方程式为2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2O（4）在Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O反应中，每产生1 mol Cl2（标准状况下），转移1mol电子，约为 6.021023。考点：消毒液的成分与性质探究17实验室需要10 molL-1NaOH溶液450 mL和05 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（）在配置NaOH溶液时：称量时，首先用托盘天平称量出烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如
20、下图。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH；若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶，则最终所配溶液浓度_（填“大于”、“等于”或“小于”）1.0 molL-1。（3）在配制硫酸溶液时：经计算需要 mL浓硫酸（物质的量浓度为184 molL-1），在量取时宜选用下列规格量筒中的_（填序号）；A15 mL B20 mL C25 mL D50 mL配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。【答案】（1）AC 烧杯、玻璃棒（2）27.4 20.0 大于（3）13.6 A 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】试题分析：（1）配制溶液需要使用容量瓶
21、，胶头滴管，量筒，不使用平底烧瓶和分液漏斗，所以选AC。除了图中的仪器还需要使用烧杯、玻璃棒。（2）使用了20+10=30克的砝码，游码显示为2.6克，但是将砝码和烧杯放颠倒，所以烧杯的质量为30-2.6=27.4 g；需要配制500毫升的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为1.00.540= 20.0 g。氢氧化钠溶于水放热，若立即转移入容量瓶，则溶液的体积变大，当温度恢复到室温，体积变小，浓度大于1.0mol/L。（3）浓硫酸的体积=0.50.5/18.4=0.0136L=13.6mL。13.6mL浓硫酸量取时使用15毫升的量筒即可，选 A。浓硫酸稀释时要注意酸入水，操作为将浓硫酸沿器壁缓缓
22、倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。考点：一定物质的量浓度的溶液的配制18（14分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色
23、的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。根据以上信息回答下列问题：（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法 ；利用A装置制备气体的优点是（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是 （写出1种即可）。（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是 ；B装置的作用是 。（3）必须检验氢气纯度的原因是 。（4）设置装置D的目的是 。（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。【答案】（1）关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变， 说明气密性良好
24、；随用随制或随开随用；H2S CO2（2）干燥管除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂（3）防止空气与氢气混合加热爆炸 （4）检验有无水生成（5）Na2O2+H22NaOH【解析】试题分析：（1）组装好仪器后，检查K2之前装置气密性的方法是关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是随用随制或随开随用；实验室利用A装置制备的气体符合的条件是块状固体与液体反应、反应不需加热、生成的气体在水中的溶解度不大；还可以制备的气体是H2S CO2；（2）根据仪器的构造知，盛装CuSO4药品的仪器名称是干燥管；B装置的作用是除去氢
25、气中的氯化氢和水蒸气或除杂。（3）必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸；（4）设置装置D的目的是检验有无水生成；（5）由上述实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH。考点：考查物质性质实验的分析、评价。19食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3Fe3+I2；还原性：S2O32I；3I2+6OHIO3+5I+3H2O；KI+I2KI3某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO
26、3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。（1）第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适
27、？ （填“是”或“否”），并说明理由 。（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 。bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。d点时，n（KBrO3）为 。【答案】（1）Fe（SCN）3 IO3-5I6H3I23H2O；2Fe32I2Fe2I2（2）O24KI2H2O2I24KOH 否；KI3受热（或潮湿）条件下KI和I2，KI易被氧气氧化为I2，I2受热易升华 （3）6NA（或3.6121024）1：5
28、7.2mol【解析】试题分析：（1）加KSCN溶液后显红色，发生的反应为：Fe33SCNFe（SCN）3；由以上分析可知，加碘盐中含有Fe3和IO3-，试液中加入足量KI固体后，发生的离子反应为：IO3-5I6H3I23H2O,2Fe32I2Fe2I2。（2）KI具有还原性，在潮湿的环境中与O2发生氧化还原反应：O24KI2H2O2I24KOH。由题中信息可知，KI3H2O在受热（或潮湿）的条件下发生反应KI3KII2，而KI易被氧气氧化为I2，而I2受热易升华，从而引起碘的损失，故KI3H2O不适合做食盐加碘剂。（3）已知b点时，KI反应完全，反应产生的含有碘元素的物质的量是3mol，说明反
29、应产生了I2，6molKI发生反应产生3mol的I2反应方程式是：6I-+BrO3-+6H+3I2+Br-+3H2O，转移的电子数为6NA；bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则应该是Br-与BrO3-之间发生氧化还原反应，反应的离子方程式是：5Br-+BrO3-+6H+3Br2+3H2O,此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。发生的反应依次是：6I-+6H+BrO3-3I2+Br-+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O，BrO3-+I22IO3-+Br2，总反应方程式是：5I-+6H+6BrO3-5IO3-+3Br2+3H2O，根据方程式可知6molKI完全反应
30、，需要消耗KBrO3的物质的量是6mol6/57.2mol。所以d点时，n（KBrO3）7.2mol。【考点定位】本题主要是考查物质的成分检验、含量的测定及氧化还原反应的有关计算的知识。【名师点睛】明确有关物质的性质和实验原理是解答的关键，实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。注意探究实验的思维流程：明确实验目的根据物质的组成、结构和性质提出假设设计实验、验证假设观察现象、记录数据分析比较现象和数据综合归纳概括总结得出结论。在
31、确定氧化还原反应方程式的配平及书写时，要结合图像显示的物质的物质的量的关系，及反应前后物质的转化关系，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平并进行相关计算。20（1）N原子的摩尔质量是_，1mol HNO3的质量是_， 1mol HNO3约含有_个氧原子.（2）标准状况下11.2L HCl气体的物质的量是_,将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是_.（3）2mol OH- 约含有_个电子.【答案】(12分)（1） 14g/mol, 63g, 3NA或1.8061024.（2） 0.5mol, 0.5mol/L （3） 20NA或1.2041025 (每空2分)【解析】
32、试题分析：（1）摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以氮原子的摩尔质量为14g/mol,硝酸的摩尔质量为63g/mol，所以1摩尔硝酸的质量为63g,因为每个硝酸分子中含有3个氧原子，所以1摩尔硝酸中含有3摩尔氧原子，个数为3NA或1.8061024.（2） 0标况下11.2L氯化氢的物质的量=11.2/22.4=0.5mol,溶于水中形成1升溶液，其物质的量浓度=0.5/1= 0.5mol/L.（3） 每个氢氧根离子含有10个电子，所以2摩尔氢氧根离子含有20摩尔电子，即20NA或1.2041025个电子。考点： 物质的量计算21聚己二酸丙二酯（PPA）的一种合成路线如下：已知；烃A的相对
33、分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）由E和F生成G的反应类型为_。（4）由D和H生成PPA的化学方程式为_。若PPA平均相对分子质量为11000，则其平均聚合度约为_。a48 b59 c75 d102（5）在D的同分异构体中，能发生银镜反应，核磁共振谱显示为4组峰，且峰面积比为2:1:1:1的是 （写结构简式）（6）D的所有同分异构在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_。a、质谱仪 b、红外光谱仪 c、元素
34、分析仪 d、核磁共振仪【答案】（1）（2）（3）加成反应（4）b （5） （或其他合理的答案）（6） C【解析】试题分析：烃A的相对分子质量为84，碳原子最大数目为=7，故A为C6H12，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为，A发生光照下取代反应生成单氯代烃B为，B发生消去反应生成C为，C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）4COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，可知E为CH3CHO，由信息可知E与F反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPA为，以此来解
35、答考点：考查有机物的推断22化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称： 和 。（2）化合物B的结构简式为 ；由DE的反应类型是 。（3）写出CD反应的化学方程式： 。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应 ； 水解产物之一遇FeCl3溶液显色；分子中含有4种不同化学环境的氢。(5) 已知。请写出以为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）羧基；硝基；（2）；还原反应；（3）；（4）；（5）【解析】试题分析：根据题中各物质转化关系，比较A和C的结构可知，间二甲苯
36、在催化剂的条件下被空气氧化得B为，B发生硝化反应生成C，C发生酯化反应生成D为，D被铁粉还原得E，E发生取代反应生成F，（1）根据C的结构简式可知所含有含氧官能团为羟基和硝基，故答案为：羧基；硝基；（2）根据上面分析可知B的结构为，DE的反应类型为还原反应，故答案为：；还原反应；（3）C发生酯化反应生成D，反应方程式为，故答案为：；（4）根据条件能发生银镜反应，说明有醛基；水解产物之一遇FeCl3溶液显色，水解产物有酚羟基；分子中含有4种不同化学环境的氢，结合E的结构书可知，其同分异构体为，故答案为：；（5）以CH3CH2OH、为原料，制备化合物，可以将乙醇氧化得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙酸与SOCl2反应生成CH3COCl，用CH3COCl与反应即可得产品，合成路线为，故答案为：。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。