1、1.4实验：配制一定物质的量浓度溶液（导学案）【教学目标】.1、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力；培养学生发现问题和解决问题的能力。【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法与技能。【预备知识】配制100ml1.00 molL1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少?【基础知识梳理】一、物质的量浓度1定义： 里所含溶质B的 ，它是一个物理量。2符号及单位：符号为 ，常用的单位为 。3公式： 。4意义：若某溶质的物质的量浓度为1 mol/L，则表示1 L 中含有 溶质。二配制一定物质的量浓度的溶液1、仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固
2、体药品时用）和 等。（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g。2、认识容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否 。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转 倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃
3、棒伸入容量瓶中进行搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线 。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？3、配制步骤（配制100mL 1.00 molL1NaCl溶液）（1）计算 需要NaCl固体的质量： g。（2）称量 用 准确称取NaCl固体 g。（3）溶解 将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中。（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 23次，并将每次洗涤液都转到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 缓缓将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切。（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。4、误差分析能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV1. 称量前小烧杯内有水2.向容量瓶注液时少量流出3.未洗烧杯和玻璃棒4.定容时水加多用滴管吸出5.定容摇匀时液面下降再加水6.定容后经振荡、摇匀、静置液面下降7.定容时俯视读数（读刻度）8.定容时仰视读数（读刻度）
