1、湖北省武汉市2021届高三化学下学期五月供题训练试题2021.5.本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe 5
2、6 Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列变化理论上属于物理变化的是A.分馏 B.风化 C.干馏 D.钝化2.下列物质的相关用途中，利用了其还原性的是A.氨用于制纯碱 B.葡萄糖用于制银镜C.漂粉精用于游泳池的消毒 D.氧化铝陶瓷用于制高压钠灯灯管3.在中学阶段进行下列实验不需要使天平的是A.配制一定质量分数氯化钠溶液 B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.验证氯酸钾分解中二氧化锰作催化剂4.下列有关氯元素及其化合物的化学用语正确的是A.含20个中子的氯原子： B.氯离子的结构示
3、意图：C.次氯酸的电子式： D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCI5.我国三星堆遗址出土了巨青铜面具、青铜神树等重要文物，古蜀文化再次使世界震惊。考古专家利用聚对二甲苯对青铜文物表面进行封护。下列说法错误的是A.青铜是我国使用最早的合金 B.青铜表面铜绿的主要成分属于盐类C.聚对二甲苯是有机高分子化合物 D.该批出土的文物中还有金箔、铝碗、玉石器6.利用下表中装置和试剂依次完成乙烯的制取、除杂及检验，其中不合理的是7.监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol SO2气体的中心原子上的
4、孤电子对数目为2NAB.25时pH=1的HCl溶液中含有H+数目为0.1NAC.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.04NA8.下列反应的离子方程式正确的是A.用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2+S2-=CuSB.向 NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=SO42-+C1-+2H+C.向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 9.工业上合成乙苯的一种反应为.下列说法正确的是A.该反应属于取代反应 B.甲和乙中的碳原子均为s
5、p2杂化C.用分液的方法将甲和丙分离 D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是宇宙中最丰富的元素，X、Y元素位于第二周期且基态原子的最外层均有2个未成对电子，Z元素基态原子价层电子排布式是43.下列说法错误的是A.X2W2分子立体构型为直线形B.ZX2晶体中阴、阳离子个数比为1:1C.由W、X、Y三种元素组成化合物的分子式可能是W2X2Y4D.基态Y原子价层电子的轨道表示式为11.电解精制的浓缩海水制备酸碱的工作原理如下图所示。其中a、c为离子交换膜，BP为双极膜（在直流电场的作用下，双极膜内中间界面层的水会解离为H+和OH-,分别迁移进人
6、双极膜两侧）。下列说法正确的是A.a、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜B.电流流向：电源正极X电极Y电极电源负极C.若去掉X电极与a膜之间的双极膜，X电极区产物不变D.若外电路中通过1mol电子，双极膜内有4mol H2O解离12.在2L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g),图I表示在298K时各组分的物质的量与时间的关系，图IT表示平衡常数与温度的关系。下列说法正确的是A.该反应可表示为：2A(g)+B(g) C(g) HNCH15.室温时，用0.1000 mol/L AgNO3溶液滴定 50.00 mL 0.0500 mol/L NaCl溶液。已知K(AgCl)
7、= 2.010-10,pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),lg2=0.3.下列说法错误的是A.当V AgNO3(aq)=25.00mL时，恰好完全反应B.当VAgNO3(aq)=10.00mL时，pAg=8.7C.当pCl=7时，c(Ag+)c(Cl-).D.当VAgNO3(aq)=50.00 mL时，c(Na+)c(NO3-)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分）邻硝基苯酚是重要的有机中间体，其制备流程和实验装置如图，其中夹持仪器和控温装置已省略。（1)装置I中仪器a的名称是 。（2)装置I中硝化反应放出较多热量，控温“20左右”的方法是 ；生成邻硝基苯酚
8、的化学方程式是 。（3)产品X的结构简式是 ，其熔点 （填“高于”或“低于”）邻硝基苯酚的熔点。（4)本实验不直接使用浓硝酸和浓硫酸的混合酸作硝化试剂，其原因是 。（5)利用装置II进行水蒸气蒸馏时，少量邻硝基苯酚晶体会凝结在冷凝管内壁，可通过 （填简单操作），减少产品的损失。（6)测定产品中邻硝基苯酚的含量：向mg邻硝基苯酚样品中加入含n mol Br2的饱和溴水，充分反应后，剩余的Br2与足量KI溶液作用生成I2,用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素）。已知：Br2+2KI=2KBr+I2;I2+2Na2S2O3=2N
9、al+Na2S4O6样品中邻硝基苯酚（Mr=139)的质量分数为 （用字母表示）。实验测得邻硝基苯酚的质量分数偏低，可能的原因是 （填序号）。A.Na2S2O3标准溶液部分被氧化B.样品中含有苯酚C.样品中含有二硝基苯酚、三硝基苯酚17.(13分）从废银催化剂（Ag、-Al2O3和少量SiO2)中回收银的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1)“浸出”时不使用浓硝酸的原因是 。（2)“浸渣”的成分是SiO2和 。（3)其他条件相同时，浸出率与温度、时间的关系分别如图（a)、图（b)所示，应选择的适宜生产条件是 。（4)“沉银”过程中，若沉淀剂过量太多，则沉淀率降低，其原因是 。（5)N2H4H2
10、O具有强还原性，“还原”过程的化学方程式为 。（6)“电解精炼”时，为提高电解质溶液的导电性，可向AgNO3溶液中加人另外一种试剂，该试剂的化学式为 。18.(14分）以乙醇为原料，经催化脱氢生产乙醛、乙酸乙酯等高附加值产品，有很高的工业价值。回答下列问题：I.乙醇直接脱氢法生产乙醛（1)根据下表数据，计算CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)的H= kJ/mol.（2)从提高乙醇平衡转化率的角度考虑，应选择的合适生产条件是 。（3)在280、1 MPa条件下，乙醇以一定的流速通过反应器，催化剂组分与乙醇脱氢反应性能的关系如下表，则较为理想的催化剂是 。II.乙醇一步法制备乙酸
11、乙酯，反应为：2CH3CH2OH CH3COOC2H5+2H2.（4)以浓硫酸作催化剂，使乙醇与乙酸直接酯化，也能得到乙酸乙酯。从绿色化学角度考虑，工业上选择乙醇一步法制备乙酸乙酯的优点是 、 。（5)铜铂合金可作为该反应的催化剂，其晶胞结构如图所示，该铜铂合金的化学式为 。若晶胞参数为apm,则Cu原子之间最短距离为 。（6)乙醇在铜铂合金表面催化过程中，首先进行乙醇脱氢形成乙酰基（CH3CO*，吸附在催化剂表面的物种用标注），其反应机理路径共三步：第一步乙醇脱氢的反应能量图如下图所示；第三步的反应方程式为CH3CHO*CH3CO*+H*.上述第一步最优路径的化学方程式为 （填标号）。A.C
12、H3CH2OH*CH3CHOH*+H*B.CH3CH2OH*CH2CH2OH*+H*C.CH3CH2OII*CH3CH2O*+H*写出第二步路径的化学方程式： 。19.(14分）肉桂硫胺（）对肺炎有一定疗效。肉桂硫胺（I)的合成路线如图：回答下列问题：（1)芳香烃A的名称为 ，BC的反应条件是 。（2)CD的化学方程式是 。（3)亚硫酰氯（)是一种氯化剂，其VSEPR 模型名称为 。（4)F和H合成肉桂硫胺的反应类型是 。（5)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式： 。J是二取代的芳香族化合物；J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色；J的苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（6)以对苯二甲醇、苯胺为主要原料，根据题设信息设计的合成路线 （其他试剂任选）。9
