1、甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年度第一学期第三次月考试题高二化学 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1下列说法正确的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小D灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应2下列说法中错误的是A推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D太阳能、氢能、风能属于清洁能源3下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A强电解质全部是离子化合物B强电解质在
2、水中的溶解度一定大于弱电解质C强电解质在水溶液中完全电离D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质4下列热化学方程式正确的是A2SO2O22SO3 H1966 kJmol1BC(g)O2(g)=CO(g）H+3935 kJmol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H2418 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(l）H5716 kJmol15有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol1，则X的值为(已知1 mol Si中
3、含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键)A423.3 B460 C832 D9206下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A2NO2(g) N2O4(g) H0BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 DH2S(g) H2(g)+S(s) H07在01 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量01 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，
4、平衡向正反应方向移动8一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成03 mol Z。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H09反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 Av（A）=015mol/（Lmin） Bv（B）=0015 mol/（Ls） Cv（C）=040 mol/（Lmi
5、n） Dv（D）=045 mol/（Lmin）10一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 A用M表示此反应的反应速率(M)=0.1a mol（Lmin）-1 B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时正增大，逆减小11一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标
6、志是 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D以上全部12向等质量的两份锌粉A、B中，分别加入过量的稀H2SO4，同时A中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是13某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸
7、热反应 B由图2可知，该反应m+np C图3中，表示反应速率v正v逆的是点3 D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂14下列热化学方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) H=-8903 kJmol-1 B由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-924 kJmol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热小于92.4 kJ CHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57
8、3）kJmol-1 D在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-5716 kJmol-115已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如HH键的键能为436 kJmol1，NN键的键能为945 kJmol1，NH键的键能为391 kJmol1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是( ) AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H93 kJmol1 BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H1471 kJmol1 CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H9
9、3 kJmol1 DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H1471 kJmol116在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是( ) A.等于1.6 molB.等于1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol17已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H1；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是( ) AH1增大，H2减小 BH1增大，H2增大 CH1减
10、小，H2减小 DH1不变，H2不变18下列说法或表示方法正确的是 A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C由C（石墨）= C（金刚石）；H= +1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应19如图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ） A曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C增大压强，X的转化率一定增大 D反
11、应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小20在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是 A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表 示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin) B实验中，该反应的平衡常数K2.0 C实验中，达到平衡是，X的转化率为60% D实验中，达到平衡时
12、，b0.06021在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是（ ） A在5min内该反应用C的浓度变化表示反应速率为0.02mol（Lmin）1 B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1 C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D5min时容器内气体总的物质的量为3mol22可逆反应A(？)a B(g)C(g)2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示
13、。下列说法不正确的是 A当压强由p1变为 p2时，逆反应速率变大 B. 反应的正反应为放热反应 C若a2，则A为液态或固体 D恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大23下列图示与对应的叙述不相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示溶液是80时KNO3的不饱和溶液 B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示反应aA(g)bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响, 若p1p2 此反应自发进行，必须满足的条件是低温D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，
14、随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化第II卷（非选择题 共54分）二、填空题（共5道大题，每空2分）24(14分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_；（2）图中H_kJ/mol；（3）如果反应速率v(SO2)为005 mol/(Lmin)，则v(O2)_mol/(Lmin)（4）已知单质硫的燃烧热为296
15、kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。25300时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。(1)在2min末时，A的平衡浓度为_，B的转化率_，0-2min内D的平均反应速率为_。(2)该反应的平衡常数表达式为：K=_。该温度下的化学平衡常数数值为K1_。已知350时K2=l，则H_0（填“”或“”）。(3)在300时，将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。26合成氨反应N2（g）+3H2（g）
16、2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。请回答下列问题：(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_（填“大”或“小”）。(2)起始充入2molL1 N2和5.5 molL1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1molL1，则v(N2)_molL1min1、C(H2)_molL1；已知NH3（g）= NH3 (l) H=QkJmol-1，书写N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的热化学方程式 。27将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) H(3)不变。增大压强。平衡不移动， K值只与温度有关 。 26（1）小 （3）0.01 4 （4）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-（92.2+Q）kJmol-127（1）1 （2）0.5mol/L （3）9:10 （4）t0t1 t2t3 t3t4 t5 -t6 A、C 、E D版权所有：高考资源网()
