1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考二轮复习专项：专题九 氯、硅及其化合物1、下列说法不正确的是( )A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐产品B.大多数硅酸盐的性质稳定C.透闪石的化学成分为,将其写成氧化物的形式为D.新型陶瓷材料包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等2、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用B.硅胶可用作食品干燥剂C.天宫二号使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料D.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石,是为了减少CO2的排放3、“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确
2、的是( )实验 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊混合后溶液的pH =9. 9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH =5.0,蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝现象A.对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应B.实验中产生的气体是，由HClO分解得到:C.对比实验和,溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性 D.加酸可以提髙“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用4、和均具有漂白性，工业上用气体制备的工艺流程如下图所示：如下图所示下列说法不正确的是（ ）A.工
3、业上可将制成固体，便于贮存和运输B.通入空气的目的是驱赶出，使其被吸收器充分吸收C.吸收器中生成的离子方程式D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥5、下列制取Cl2并用其氧化含r废液，回收提纯12的装置和原理能达到实验 目 的是（ ）A. AB. BC. CD. D6、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 得到2mol电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是7、下列说法正确的是( )A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不能
4、与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.Si是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料8、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示:已知：Cl2O的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是( )A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之
5、间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸9、二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是( )A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2+H2B.由NalO2溶液制取0.6mol ClO2时,至少消耗0.1mol NCl3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D.溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH10、又称百毒净，可用于水的净 化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置（夹持 装置和加热装置省略）制备并探究的某些性质。已知：高氯酸：沸点
6、90 ，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。回答下列问题：(1)仪器a的名称为。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是 .(2)写出装置A制备同时生成高氯酸的化学方程式 _。(3)关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，装置C中生成，鱼子方程式为 _。若关闭止水夹，打开止水夹，B中可观察到的现象为 。(4)从装置C反应后的溶液中获得晶体，需控温在范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是 。(5)城市饮用水处理新技术用、髙铁酸钠替代。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、,、三种消毐杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。11、一氧化二氯（)
7、是次鉍酸的酸酐，用作氯化剂。其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，是棕黄色刺激性气体。熔点：-120. 6；沸点 2.0 不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理，现用下列装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为 。(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、 (每个装置限用一次）。(3) 装置F中盛装试剂的名称为 。(4)A屮反应的离子方程式为 。(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有 。(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液 褪色的原因。序号
8、0. 1 mol/ 溶液/mL0. 1 mol/L NaCl 溶液/mL0. 1 mol/L NaOH 溶液/mL/mL品红溶液现象I5.0005. 03滴较快褪色05.0a03滴不褪色5.005.003滴缓慢褪色a= 。由上述实验得出的结论是 。12、钢铁分析中常用高氯酸()溶解矿样,某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到:a.浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸,浓度低于60%时比较稳定;b.与浓硫酸反应可制得高氯酸,若采用真空蒸馏可得到纯高氯酸;c.在673K(400)时分解产生、NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸:I.制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应
9、制氯酸钠;II.氯酸钠分解制高氯酸钠;III.高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸。1.制取氯酸钠的装置如图所示,连接顺序为A_。2.装置B中发生反应的离子方程式为_。3.为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式,该小组同学设计了两组装置(甲装置、乙装置)如图:该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠,取样品2.13g,加热充分反应后集气瓶中收集到224mL(标准状况下)气体,则该反应的化学方程式为_;不选用乙装置的原因可能是_。4.用丙装置制备高氯酸,向蒸馏烧瓶中加入高氯酸钠,然后加入浓硫酸,加热可制取高氯酸。实验开始前,胶塞及导管接口需要包锡箔纸,其原因是_,仪器E的名称为_。该组同
10、学发现操作中少加入一种物质,该物质的名称为_。发现后的正确操作为_。5.工业上大量制备常用高电流密度电解的方法,写出以惰性电极电解时,阳极的电极反应式:_。13、“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。 1.该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。已知：1饱和NaClO溶液pH为11；225C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4107，K2=4.71011；HClO：K=3108B瓶
11、C瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色实验2：测定溶液的pH312回答下列问题：仪器a的名称_，装置A中发生反应的离子方程式_。实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_。若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_。2.测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后
12、，重复操作23次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。(已知：)步骤的C瓶中发生反应的离子方程式为_。步骤通常选用_作指示剂，滴定至终点的现象_。C瓶溶液中NaClO含量为_g/L(保留2位小数) 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：水晶饰物的主要成分为,不是硅酸盐产品,A项错误。 2答案及解析：答案：B解析：合理食用食品添加剂对人体无害,A项错误;硅胶具有吸水性,且无毒,可用作食品干燥剂,B项正确;碳纤维是无机材料,C项错误;加入少量石灰石,主要是为了减少SO2的排放,D项错误。 3答案及解析：答案：B解析：A.对比实验和，中蓝色迅速褪去主 要是因为加人的酸与溶液中的次氯酸根离
13、子反应生 成了具有漂白性的次氯酸，其离子方程式为：,故A项正确；B. “84”消毒液的主要成 分为氯化钠与次氯酸钠，实验中产生的能使湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是，主要是因为在酸性条件下两者发生归中反应，其离子反应方程式为：故B项错误；C. 溶液的值减小的情况下，产生了大最气体，使得氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气， 则说明溶液的pH 能会影响的氧化性或的还原性，故C项正确；D.对比三个实验可以看出， 加酸可以提高 “84”消毒液的漂白效果，但酸性太大， 会使溶液中产生有毒的氯气，则需要调控合适的 pH才能安全使用，故D项正确；答案选B 4答案及解析：答案：C解析： A.为气体
14、，不易储存和运输，常将其制备成固体以便运输和贮存，A不符合题意；B. 反应结束后，发生器中仍有少量，空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；C.反应的 环境是碱性环境，离子方程式应该为，C 符合题意；D. 溶液中获得同体需要真空蒸发浓缩， 冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意。 5答案及解析：答案：D解析：A.稀盐酸与二氧化锰不反应，应选用浓盐酸、二氧化锰加热制备，选项A错误；B.导管应长进短出，图中气体可将液体排出，选项B错误；C.碘溶于水，不能用过滤分离，应选择萃取法，选项C错误； D.加热碘易升华，冷却变为固体碘.则图中装置可分离碘，选项D正确。 6答案及解析：答案：B解析
15、：A、根据流程图, 与发生氧化还原反应,化学方程式为,其中作氧化剂,故A说法正确;B、吸收塔中发生的反应为,1mol 失去2mol电子,故B说法错误;C、在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C说法正确;D、根据选项A的分析,母液中溶质主要为,故D说法正确。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析：A项,利用流程图可知电解反应为;C项,碱石灰不能除去气体中混有的;利用氧化还原反应规律和原子守恒可知制取的反应方程式为,可见D项错. 10答案及解析：答案：(1)三颈烧瓶或三颈瓶；橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管接口处易发生爆炸
16、(2(3)；红色布条褪色(4)38 60减压可降低沸点，较低温度下蒸发.避免晶体高温分解(5) 解析：(1)仪器a为三颈烧瓶，由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物， 若生成的高氯酸浓度高时遇橡肢塞及导管接口处易发生爆炸；(2)A中过量农硫酸和反应制备二氧化氯和高氯酸，反应为；(3)关闭止水夹，打开止水夹，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在C中反应，若关闭止水夹，打开止水夹，二氧化氯有强氧化性，使B中红色布条褪色；(4)根据已知，温度低于38，得到的晶体含有结晶水，温度高于60 会分解，故从装置C反应后的溶液中获得晶体，需要控制温度在3860进行减压蒸发结晶，采用减压蒸
17、发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解；(5) 中的氯元素由+3价降为-1价，则1 mol转移电子4 mol，消毒效率为4/90. 5，1 mol转移电子为3 mol，消毒效率为3/166，1 mol转移电子为2 mol，消毒效率为2/71，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为： 。 11答案及解析：答案：(1)分液漏斗(2)F、B、C、D、E(3)饱和食盐水(4)(5)取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加溶液，有白色沉淀生成(6)5.0；在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂内能力越弱。解析：(1)根据
18、装置图可知装置A中仪器X的名称为分液漏斗；(2)通过A装置制取，由于浓盐酸具有挥发性，制取的中含有HCl杂盾，为防止其干扰的制取，要先通过F装置除去HCl杂质，再通过B装置发生反应，制取得到，由于易溶于水， 同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过C装置干燥，再通过D装置收集并验证其沸点低，容易液化的特点，同时由于、都会产生大气 污染，所以最后要用E装置进行尾气处理。故按气体从左至右流动，装置连接顺序是AFBCDE;(3)装置F是除去中的杂质HCl气体的，为减少的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去HCl杂质，故装置F中盛装试剂的名称为饱和食盐水；(4)A中浓盐酸与混合加热制取，反应
19、的离子方程式为；(5)在装置B中与 反应制取，所以 要证明B中残留固体中含有，就要先加入过量的溶液，振荡静置，使可能存在的转化为沉淀除去，然后取上层清液于另一试管中，再滴加溶液，发生反应：，产生了碳酸钡沉淀，若有白色沉淀生成，证明含有。(6)要保证每组实验时溶液的体枳都是10 mL，所以a = 5. 0；由上述实验可以看出：在其它条件不变时，溶液的城性越弱，次氯酸纳溶液的漂白性越 强；溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。 12答案及解析：答案：1.C; B; D2.3.; 乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后的气体无法收集4.橡胶中含有含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高于60%，遇
20、胶塞及导管接口易爆炸; 锥形瓶; 碎瓷片(或沸石); 停止实验，冷却后加入碎瓷片(或沸石)，再继续进行实验5.解析：1.装置A中制取氯气中含有HCl杂质，通过装置C除去氯化氢杂质，在装置B中，氯气与氢氧化钠溶液反应制得氯酸钠，用装置D吸收多余的氯气，防止污染空气，所以制取氯酸钠的装置连接顺序为ACBD。2.在装置B中，氯气和氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应，生成氯化钠、氯酸钠和水，反应的离子方程式为。3.2.13g 样品的物质的量为0.02mol，224mL(标准状况下)气体的物质的量为0.01mol，则该反应的化学方程式为;乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集，所以不选用
21、乙装置。4.仪器E为接收装置，名称为锥形瓶。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质名称为碎瓷片(或沸石)，发现后的正确操作为停止实验，冷却后加入碎瓷片(或沸石)，再继续进行实验。5.工业上大量制备常用高电流密度电解的方法，以惰性电极电解时，阳极发生氧化反应，则电极反应式为。 13答案及解析：答案：1.分液漏斗B瓶的饱和食盐水中吸收了A装置挥发出的HCl气体而呈酸性C瓶溶液中存在平衡Cl2H2OHClHClO，消耗H+，使平衡右移，HClO的浓度增大，HClO具有漂白性，使紫色石蕊立即褪色2.ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O淀粉溶液;当加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色4.47解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！