1、第二章测评(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2018浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠答案A解析碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,A项正确;NaCl、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的()答案A解析钠的密度比
2、煤油的大,比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气,从而可看到气泡,正确答案为A项。3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯气不与石灰水反应B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾气中的Cl2C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊答案B解析Ca(OH)2在水中的溶解度小,吸收Cl2的量较少,吸收不充分。4.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由
3、蓝色变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A.B.C.D.答案B解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊溶液变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大答案C6.(2021河北邯郸高一检测)已知NA是阿伏加德罗常
4、数的值,下列说法不正确的是()A.3 g 3He含有的中子数为NAB.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC.28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14NAD.标准状况下,4.48 L水分子的数目为0.2NA答案D解析3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g3gmol-1NAmol-1=NA,选项A正确;重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6价降低到+3价,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NAmol-1=6NA,选项B正确;CO和N2的摩尔质量均为28gmol-1,每个分子所含电子数均为14,则28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数
5、等于14NA,选项C正确;标准状况下,水不是气体,不能用气体摩尔体积进行分子数目的求算,选项D不正确。7.(2020北京朝阳期末质量检测)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A.反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应答案B解析反应为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,NaOH为碱,Na2CO3为盐,因此CO2具有酸性氧化物的性质,A项正确;反应是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,说明Na2CO3比NaHCO3稳定,B项
6、错误;反应分别是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,因此反应可用于潜水艇中氧气的供给,C项正确;反应为分解反应,反应为化合反应,反应为置换反应,D项正确。8.将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到()A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶答案A解析由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫,气体的体积不变,压强不变,故打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。9.(2021山东聊城高一检测)欲配制100 mL 1.
7、0 molL-1 Na2SO4溶液,下列方法正确的是()将14.2 g Na2SO4,溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL-1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA.B.C.D.答案B解析14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142gmol-1=0.1mol,但溶液的体积不等于溶剂的体积,所以无法计算出物质的量浓度,故错误;32.2gNa2SO410H2O的物质的量为32.2g322gmol-1=0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L
8、=1.0molL-1,故正确;根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则20mL5.0molL-1=100mLc(Na2SO4),则c(Na2SO4)=1.0molL-1,故正确。10.(2019浙江4月选考,6)反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.23B.83C.63D.32答案A解析N的化合价由-3价升高为0价,每个NH3分子被氧化失去3个电子;Cl的化合价由0价变为-1价,每个Cl2分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量比为23,所以A项正确。二、选择题(本题包括5小题,每
9、小题4分,共20分。每小题有12个选项符合题意)11.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体物质的量相等D.摩尔质量相等答案AC解析同温同压下,两瓶中气体体积相等,则气体物质的量也相等;N2、O2和NO都是双原子分子,所以原子数也相等;由于N2和O2的比例不确定,所以两瓶内气体的密度和摩尔质量都不一定相等。12.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.1 L 1 molL-1 Na2SO4溶
10、液中含氧原子的数目一定大于4NAB.0.1 molL-1 Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC.生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA答案AC解析1L1molL-1Na2SO4溶液中SO42-含氧原子的数目为4NA,但水中也含氧原子,选项A正确;不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数,选项B错误;根据方程式,氧化产物为二氧化碳,生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA,选项C正确;通常状况下,气体摩尔体积不是22.4Lmol-1,故11.2LCO2物质的量不是0.5mol,所含质子的数目不是11NA,选项D错误。13.把标准状况
11、下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是()A.O2B.CO2C.CO2和O2D.无法确定答案C解析标准状况下,4.48LCO2与足量Na2O2反应时,产生2.24LO2,现反应后气体体积为3.36L,说明4.48LCO2未反应完,则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体。14.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()A.密度之比为1611B.密度之比为1116C.体积之比为1611D.体积之比为1116答案AD解析同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164144
12、=1116,则体积比为1116,密度之比等于摩尔质量之比,即为1611。15.(2021河北衡水高一检测)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是()答案C解析由于量的不同,CO2与NaOH可发生如下两种反应:CO2+NaOHNaHCO3,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。当n(CO2)n(NaOH)1时,反应按进行,n(CO2)n(NaOH)=1时,CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3;n(
13、CO2)n(NaOH)1时,生成NaHCO3,CO2有剩余;当12n(CO2)n(NaOH)1时,反应按进行,CO2、NaOH反应,无剩余,生成物为NaHCO3、Na2CO3;当n(CO2)n(NaOH)12,反应按进行,n(CO2)n(NaOH)=12时,CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3;n(CO2)n(NaOH)”或“0.2解析(1)H2O2中O呈-1价,化合价可升高被氧化,故H2O2具有还原性。实验中的KMnO4是强氧化剂,实验中的KI是强还原剂,故实验能证明H2O2具有还原性,现象a、b可作为证据证明H2O2具有还原性。(2)Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2Na
14、OHNaCl+NaClO+H2O。NaClO具有氧化性,故“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒。“84”消毒液吸收CO2的反应是CO2+H2O+NaClOHClO+NaHCO3,该反应符合的规律是强酸制弱酸,即酸+盐酸+盐。(3)NaClO一般做氧化剂,还原产物是Cl-,故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来,即H2O2做还原剂,所以氧化性:NaClOH2O2。反应中,H2O2中O的化合价由-1价变为0价,则生成0.1molO2,转移电子0.2mol。18.(13分)根据实验步骤的图示回答下列问题。已知:.D是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液;.固体氯化物与浓硫酸在
15、加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。(1)写出各物质的化学式:A,B,C,D,E,F,G。(2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。;。(3)反应中,每转移1 mol e-,有 mol 被氧化。答案(1)KClI2AgClKICl2HClMnO2(2)2KCl(s)+H2SO4(浓)K2SO4+2HClKCl+AgNO3AgCl+KNO3(3)1HCl解析向物质A中加入AgNO3溶液,生成白色不溶于稀硝酸的沉淀C,可判定A中含有Cl-,则C一定是AgCl;淀粉溶液遇B生成蓝色物质,B一定是I2;D、E中一定有碘元素、氯元素;由题给信息可得无色晶体应为
16、氯化物,F为HCl,HCl与G加热得E,则G为MnO2,E为Cl2;再结合题给信息可得D为KI,则A为KCl。19.(13分)下图为制取氯化铁粉末的装置,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2OFeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序是(填仪器接口顺序):接,接,接。(2)烧瓶A发生的反应中,氧化剂是(填物质名称),B中反应的化学方程式是。(3)容器D的作用是,容器E的作用是。(4)A、B中的酒精灯应先点燃处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是。(5)这套实验装置是否完整?(填“是”或“否”),若不完整,还须补充装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。
17、答案(1)(2)二氧化锰3Cl2+2Fe2FeCl3(3)干燥Cl2吸收氯气中的氯化氢气体(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气氧化(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)解析按照实验流程图和气体流向,仪器的接口顺序为、。其中E装置用于除去Cl2中的HCl,D装置用于干燥Cl2;加热时,先点燃A处酒精灯制取Cl2,用Cl2排净装置内的空气,防止Fe被空气中O2氧化,最后必须用NaOH溶液吸收多余Cl2。20.(13分)现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是。(2)
18、B装置的作用是。(3)C装置的作用是。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为。(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进?。为什么?。答案(1)加热,使NaHCO3分解,使Na2CO3xH2O失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生成的CO2(4)10(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收解析(4)B管增重1.89g是产生的水的质量,H2O来自NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O失水。C管增重0.22g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O28444180.84g0.22g0.09g即Na2CO3xH2O的质量为3.7g-0.84g=2.86g,Na2CO3xH2O中结晶水的质量为1.89g-0.09g=1.80g,在Na2CO3xH2O中:M(Na2CO3)M(H2O)=10618x=2.86g-1.80g1.80g=1.06g1.80g,得x=10。
