1、育才学校2019-2020学年下学期高一化学期末卷高一化学试卷一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分) 1.“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关油脂的说法不正确的是()A 油脂在碱性条件下可制取肥皂B 为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C 油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D 可在酸性条件下，通过油脂的水解反应生产甘油和氨基酸2.下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A NaOHH2SO4(NH4)2SO4 B MgONa2SO4HNO3
2、C Na2O2KOHNa3PO4 D HClNa2OMgCl23.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A 对应简单离子半径：XWB 对应简单气态氢化物的稳定性：YZC 化合物XZW既含离子键也含共价键D Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ4.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数
3、等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是()A a和b可形成气态化合物 B c的原子半径小于d的原子半径C b和c可以形成化合物 D a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出正确的结论是()A 反应在c点达到平衡状态B 反应物浓度：a点小于b点C 反应物的总能量低于生成物的总能量D t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段6.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g
4、)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是( )Ax1B B的转化率为20%C 平衡时A的浓度为1.50 molL1D 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%7.把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)Y(g)鸠nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 molL1min1，则化学方程式中n的值为( )A 1 B 2 C 3 D 48.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()A X、Y
5、、Z元素分别为N、P、OB 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C 原子半径：ZXYD X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物9.反应4A(s)3B(g)鸠4C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的正确表示是()A 用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是341C 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D 在这2 min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的10.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分
6、子式为C6H13OH的物质。下列分析不正确的是（ ）A C6H13OH分子中含有羟基B 实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13C C6H13OH可与金属钠发生反应D 不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解11.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )A 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D 化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min112.下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A 向蛋白质溶液中分别加入NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程均是不可逆的B
7、重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒C 温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高D 医疗上用75%的酒精杀菌消毒是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质13.下列说法正确的是( )A 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C 向酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D 维生素C()溶液中滴加淀粉KI溶液，立即变蓝色14.iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是LiMnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是( )A MnO2是
8、负极，电极反应式为MnO2e=MnOB 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C 电池内部产生的MnO向锂电极移动D 钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多15.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C 工业上不能用电解法制备元素C，D，E的单质D 化合物AE与CE含有
9、相同类型的化学键16.人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛产生伤害，维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为，有关维生素A的叙述正确的是( )A 维生素A含有6种官能团B 维生素A属于醇类C 1 mol维生素A最多可以和3 mol H2加成D 维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和氧气发生催化氧化二、非选择题(共3小题,共52分) 17.（18分 ）H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察_
10、现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_。(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。 (4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：_。H2O2初始物质的量浓度为(保留两位小数) _。丙 18.（12分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：其原子半径大小
11、关系是：DEBCA。A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；C是地壳中含量最多的元素。D与C可形成原子个数比为11或21的化合物。请填写以下空白：(1)化合物D2C2的电子式为_。用电子式表示D2C的形成过程_。(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_。(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_。 19. （22分）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸与足量金属钠反应的
12、化学方程式：_。(2)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a_，b_(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：_。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。答案 1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.A 10.D 11.C 12.B 13.C 14.C 15.B 16.B17.(1)产生气泡的快慢(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰2H2O22H2OO2(3)分液漏斗产生40 mL气体所需的时间(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小0.11 molL118.(1)Na2Na(2)N23H22NH3(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O19.(1)2NaH2(2)NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)NaNa2CO3H2OCO2(3)C2H5OHH2O酯化反应(或取代反应)(4)
