1、2016-2017学年甘肃省天水市秦安县郭嘉中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合要求，每个小题2分，总60分.）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学2下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B点燃可燃性气体前的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D胶头滴管不能交叉使用3下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯4下列实验操作
2、中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5若在试管中加入23mL液体再加热，正确的操作顺序是（）点燃酒精灯进行加热；在试管中加入23mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处ABCD6下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩7下列有关阿伏加德罗
3、常数（NA）的说法错误的是（）A32g O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol8下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同9有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A28.4B71gmol1C28.4gmol1D71102mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确
4、的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等11人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于（）A树状分类法B环状分类法C球状分类法D交叉分类法12根据分散剂和分散质的状态不同可以组成（）种分散系A3B11C9D613下列关于溶液说法正确的是（）A所有溶液都是无色透明的B有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C均一稳定的液体就是溶液D溶液是由溶质和溶剂组成的14下列物质过滤后的天然水变浑浊的石灰水石蕊试液牛奶盐酸碘酒，其中属于溶液的是（）ABCD15下列关于胶体的性质叙述正确的是（）A只带正电荷B能产生丁达尔效应C相当稳定D都是透明的16下列物质中，导电性最差的是（）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐
5、酸D固态氯化钠17下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A液氯B干冰C酒精D硫酸钡18加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（）ACO32BAl3+CSO42DNO319下列电离方程式错误的是（）ABa（ NO3）2=Ba2+（ NO3） 2BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42DKClO3=K+ClO320H+OH=H2O表示下列哪组离子反应（）ACu（OH）2与H2SO4BBa（OH）2与H2SO4CBa（OH）2与HClDKHSO4与Ba（OH）221下列离子方程式正确的是（）A铁和硝酸银溶液反应 Cu+Ag+=Ag+Cu2+B氢氧化铝与硫酸溶液
6、反应 OH+H+=H2OC碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2D铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H222下列离子在溶液中不能大量共存的是（）ANH4+ K+ Ca2+ NO3BK+ Al3+ Br NO3CBa2+ K+ SO42 NO3DH+ K+ SO42 Cl23在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）AK+ Cl MnO4 SO42BNa+ CO32 NO3 SO42CNa+ NO3 SO42 HCO3DMg2+ SO42 S2 Cl24下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3
7、+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca（OH）225氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）AZn+2HClZnCl2+H2B2H2S+SO23S+2H2OCH2+CuOCu+H2OD2H2O 2H2+O226氧化还原反应的实质是（）A氧元素的得与失B化合价的升降C电子的得失或偏移D分子中原子重新组合27下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO428下列反应氯元素只被氧化的是（）A5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3BMnO2+4HClMnCl2+Cl
8、2+H2OC2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD2HClO2HCl+O229在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BNa2O+H2O=2NaOHCH2O H2+O2DC+H2OCO+H230属于氧化还原反应的离子方程式的是（）ACaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCHCO3+H+=CO2+H2ODH+OH=H2O二、填空31写离子方程式（1）氧化铜溶于盐酸（2）铁跟稀硫酸反应（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（4）氢氧化铜和硝酸反应32分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧
9、化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3 氧化剂还原剂（2）CuO+CO Cu+CO2氧化剂还原剂（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 氧化剂还原剂（4）2KClO32KCl+3O2 氧化剂还原剂三、实验题33配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：（1）需要称取NaOH固体的质量为；（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温将NaOH溶液沿注入 中在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 23次并把每次的洗涤液都转移入继续往中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm改用滴加
10、蒸馏水至刻度线，盖好摇匀（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有A定容时俯视刻度线 B溶解后的烧杯未经洗涤C称量用的烧杯不干燥 D容量瓶中原来存有少量蒸馏水五、计算题342.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？2016-2017学年甘肃省天水市秦安县郭嘉中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个选项符合要求，每个小题2分，总60分.）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为
11、力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学【考点】化学的发展趋势【分析】根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答【解答】解：A利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故A错误； B可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故B正确；C因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故C正确；D因化学以实验为手段来分析物质的组
12、成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故D正确故选A2下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B点燃可燃性气体前的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D胶头滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D根据滴管交叉使用容易污染药品【解答】解：A因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误； B因可燃性气体不纯时，点燃易
13、爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误故选B3下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选D4下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底
14、部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹【解答】解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、
15、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误故选D5若在试管中加入23mL液体再加热，正确的操作顺序是（）点燃酒精灯进行加热；在试管中加入23mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处ABCD【考点】物质的溶解与加热【分析】给试管内的液体加热时，先取适量液体，然后然后盖好试剂瓶，并放回原处；用试管夹夹住试管的中上部，点燃酒精灯加热，加热时要先预热【解答】解：若在试管中加入23毫升液体再加热，应先在试管中加入23毫升液体；再将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处；再用试管夹夹在试管的中上部；最
16、后点燃酒精灯进行加热注意加热前要先预热所以正确的顺序是故选C6下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】A、物质的量是物理量，摩尔是单位B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为molC、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确【解答】解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误B、物质的量是
17、含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误故选B7下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32g O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数【分析】A每个氧分子中含2个原子，根据N（O）=2 NA计算判断；B.1mol水分子中含2molH原子和1molO原子；C.1mol H2O含有的H2O分子
18、1mol，n=；Dn=计算氧气分子物质的量【解答】解：A每个氧分子中含2个原子，N（O）=2NA=2NA=2NA，32g O2所含的原子数目为2NA ，故A错误；B.0.5mol H2O含有的原子数目=0.5mol3NA=1.5NA ，故B正确；C.1mol H2O含有的H2O分子数目=1molNA=NA ，故C正确；D.0.5NA个氧气分子的物质的量=0.5mol，故D正确；故选A8下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同【考点】气体
19、摩尔体积【分析】A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答【解答】解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误故选A9有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A28.4B71gmol1C28.4gmol1D71
20、【考点】物质的量的相关计算【分析】结合n=、M=计算【解答】解：气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=0.2mol，M=71g/mol，故选B102mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合分子的构成计算【解答】解：A由n=可知，分子数相等，故A正确；B两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误故选A11人们把球分成篮球、排球、羽
21、毛球等属于（）A树状分类法B环状分类法C球状分类法D交叉分类法【考点】化学科学的主要研究对象【分析】树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根【解答】解：球分成篮球、排球、羽毛球等属于树状分类法故选A12根据分散剂和分散质的状态不同可以组成（）种分散系A3B11C9D6【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成了3种分散系，所以总共可以组成33=9种分散系【解答】解：分散系中分散质和分散剂各有3种不同的存在状态，如下表，可以组成9种分散系：分散质分散剂
22、实例气气空气气液汽水、泡沫气固泡沫塑料液气云、雾液液酒精水溶液固液糖水、盐水固气灰尘液固珍珠固固合金、有色玻璃故选C13下列关于溶液说法正确的是（）A所有溶液都是无色透明的B有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C均一稳定的液体就是溶液D溶液是由溶质和溶剂组成的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A、根据溶液可以有颜色考虑；B、根据分散系的分类考虑；C、均一稳定的液体可能是纯净物；D、根据溶液的组成考虑【解答】解：A、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错；D、溶液由溶质和溶剂组成，
23、属于混合物，故D正确故选D14下列物质过滤后的天然水变浑浊的石灰水石蕊试液牛奶盐酸碘酒，其中属于溶液的是（）ABCD【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物溶液的特征是均一的、稳定的混合物【解答】解：过滤后的天然水含有盐属于混合物是溶液，故符合；变浑浊的石灰水是悬浊液，不是溶液，故不符合；石蕊试液是石蕊的水溶液，属于溶液，故符合；牛奶是蛋白质胶体不是溶液，故不符合；盐酸是氯化氢水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合；碘酒是碘的酒精溶液是均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合；故选D15下列关于胶体的性质叙述正确的是
24、（）A只带正电荷B能产生丁达尔效应C相当稳定D都是透明的【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体微粒吸附带电离子；B胶体是分散质微粒直径介于1100nm之间的分散系，能产生丁达尔效应；C胶体一种均一、稳定的分散系，但不是相当稳定；D不是所有胶体都是透明的【解答】解：A胶体分散系是电中性的，胶体微粒吸附带电离子，如氢氧化铁胶体胶粒带正电荷，土壤胶体胶粒带负电荷，故A错误；B胶体中通过一束光线产生明显光带，出现丁达尔效应，是胶粒散射的结果，故B正确；C胶体一种均一、稳定的分散系，但不是相当稳定，可以发生聚沉，如制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，故C错误
25、；D雾属于气溶胶，不透明，故D错误；故选B16下列物质中，导电性最差的是（）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸D固态氯化钠【考点】电解质溶液的导电性【分析】含有自由电子或自由移动离子的物质能导电，导电性最差说明该物质中自由移动离子或电子较少，据此分析解答【解答】解：A熔融NaOH含有自由移动离子，能导电；B石墨属于导电的非金属，能导电；C盐酸中含有自由移动离子，能导电；D固态氯化钠中不含自由移动离子或电子，不导电；所以导电性最差的是固态氯化钠，故选D17下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A液氯B干冰C酒精D硫酸钡【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的
26、化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【解答】解：A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；B、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；C、酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；D、硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故D错误故选B18加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（）ACO32BAl3+CSO42DNO3【考点】离子共存问题【分析】加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少，说明选项中离子与HC
27、l发生反应，结合离子反应发生条件进行判断【解答】解：ACO32与HCl发生反应，加入HCl溶液后碳酸根离子数目会减少，故A正确；BAl3+与HCl不发生反应，加入HCl溶液后铝离子不会减少，故B错误；CSO42不与HCl反应，加入HCl溶液后硫酸根离子数目不变，故C错误；DNO3与HCl不发生反应，加入HCl溶液后硝酸根离子的数目不变，故D错误；故选A19下列电离方程式错误的是（）ABa（ NO3）2=Ba2+（ NO3） 2BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42DKClO3=K+ClO3【考点】电离方程式的书写【分析】A硝酸钡完全电离生成钡离子和2个硝酸根离子；B硫酸
28、氢钠完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；C硫酸完全电离生成氢离子和硫酸根离子；D氯酸钾完全电离生成钾离子和氯酸根离子【解答】解：A硝酸钡完全电离生成钡离子和2个硝酸根离子，电离方程式为Ba（ NO3）2=Ba2+2 NO3，故A错误；B硫酸氢钠完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，故B正确；C硫酸完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H+SO42，故C正确；D氯酸钾完全电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3=K+ClO3，故D正确；故选A20H+OH=H2O表示下列哪组离子反应（）ACu（OH）2与H2SO4B
29、Ba（OH）2与H2SO4CBa（OH）2与HClDKHSO4与Ba（OH）2【考点】离子方程式的书写【分析】H+OH=H2O可以表示可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，据此判断解答【解答】解：A氢氧化铜为沉淀，应保留化学式，所以不能用H+OH=H2O表示，故A错误；BBa（OH）2与H2SO4除了反应生成水，还生成硫酸钡沉淀，所以不能用H+OH=H2O表示，故B错误；CBa（OH）2与HCl反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H+OH=H2O，故C正确；DKHSO4与Ba（OH）2除了氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉
30、淀，不能用H+OH=H2O表示，故D错误；故选：C21下列离子方程式正确的是（）A铁和硝酸银溶液反应 Cu+Ag+=Ag+Cu2+B氢氧化铝与硫酸溶液反应 OH+H+=H2OC碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2D铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2【考点】离子方程式的书写【分析】A电子、电荷不守恒；B氢氧化铝在离子反应中保留化学式；C反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；D反应生成硫酸亚铁和氢气【解答】解：A铁和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故A错误；B氢氧化铝与硫酸溶液反应的离子反应为Al（OH）3+3
31、H+=3H2O+Al3+，故B错误；C碳酸钙与醋酸溶液反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故C正确；D铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选C22下列离子在溶液中不能大量共存的是（）ANH4+ K+ Ca2+ NO3BK+ Al3+ Br NO3CBa2+ K+ SO42 NO3DH+ K+ SO42 Cl【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：A、B、D中离子之间不反应，可大量共存，故不选；C中Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故选；故选
32、C23在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）AK+ Cl MnO4 SO42BNa+ CO32 NO3 SO42CNa+ NO3 SO42 HCO3DMg2+ SO42 S2 Cl【考点】离子共存问题【分析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AMnO4为紫色，与无色不符，故A不选；B强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C强碱溶液中不能大量存在HCO3，故C不选；D强碱溶液中不能大量存在Mg2+，故D不选；故选B24下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2=Ca
33、CO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应【解答】解；A各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；BFe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误故选B25氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）AZn+2HClZnCl2+H2B2H2S+SO23S+2H2O
34、CH2+CuOCu+H2OD2H2O 2H2+O2【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应发生在同种元素之间，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答【解答】解：AZn、H元素的化合价变化，不符合，故A不选；B只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；CH、Cu元素的化合价变化，不符合，故C不选；DH、O元素的化合价变化，不符合，故D不选；故选B26氧化还原反应的实质是（）A氧元素的得与失B化合价的升降C电子的得失或偏移D分子中原子重新组合【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答【解答】解：氧化还
35、原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移故选C27下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO4【考点】氧化还原反应【分析】需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：ACCO2中C元素的化合价升高，则需加氧化剂才能发生，故A选；BCO2CO中C元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故B不选；CCuOCu中Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故C不选；DH2SO4Ba
36、SO4中元素的化合价不变，则不需发生氧化还原反应，故D不选；故选A28下列反应氯元素只被氧化的是（）A5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3BMnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2OC2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD2HClO2HCl+O2【考点】氧化还原反应【分析】氯元素只被氧化，可知反应中Cl元素的化合价只升高，失去电子被氧化，以此来解答【解答】解：ACl元素的化合价降低，被还原，故A不选；BCl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则氯元素只被氧化，故B选；CCl元素的化合价既升高又降低，故C不选；DCl元素的化合价降低，被还原，故D不
37、选；故选B29在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BNa2O+H2O=2NaOHCH2O H2+O2DC+H2OCO+H2【考点】氧化还原反应【分析】根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂【解答】解：AH元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；BNa2O+H2O=2NaOH的反应是非氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水在反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确；CH2O H2+O2的氧化还原反应中，水既是氧化剂也是还原剂，故C错误；DC+H2OCO+H2反应
38、中H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故选B30属于氧化还原反应的离子方程式的是（）ACaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCHCO3+H+=CO2+H2ODH+OH=H2O【考点】氧化还原反应；离子方程式的书写【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断【解答】解：A、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Cl、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；CHCO3+H+
39、=CO2+H2O反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；DH+OH=H2O中，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B二、填空31写离子方程式（1）氧化铜溶于盐酸CuO+2H+Cu2+H2O（2）铁跟稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O（4）氢氧化铜和硝酸反应2H+Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，【考点】离子方程式的书写【分析】（1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；（2）Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；（4）氢氧化铜与稀硝酸反应生
40、成硝酸铜和水，氢氧化铜需要保留化学式【解答】解：（1）氧化铜溶于盐酸生成氯化铜和水，氧化铜需要保留化学式，反应的离子方程式为：CuO+2H+Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+Cu2+H2O；（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2；（3）氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；（4）氢氧化铜与稀硝酸反应的离子方程式为：2H+Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故答案为：2H
41、+Cu（OH）2=2H2O+Cu2+32分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3 氧化剂Cl2还原剂2Fe（2）CuO+CO Cu+CO2氧化剂CuO还原剂CO（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 氧化剂H2SO4还原剂Al（4）2KClO32KCl+3O2 氧化剂KClO3还原剂KClO3【考点】氧化还原反应【分析】化合价升高时元素失去电子，化合价降低时元素得到电子，氧化还原反应中得失电子守恒，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂【解答】解：（1）该反应2Fe+3Cl22FeCl3中，铁失电子化合价升高，氯气得电子化合价
42、降低，所以铁是还原剂，氯气是氧化剂，故答案为：Cl2，Fe；（2）CuO+CO Cu+CO2中，氧化铜中铜的化合价降低，是氧化剂，一氧化碳中碳的化合价升高是还原剂，故答案为：CuO；CO；（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 中铝的化合价升高是还原剂，而硫酸中氢离子的化合价降低是氧化剂，故答案为：H2SO4；Al； （4）2KClO32KCl+3O2 中氯酸钾中氯元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，所以氯酸钾既是氧化剂也是还原剂，故答案为：KClO3；KClO3三、实验题33配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：（1）需要称取NaOH固体的质量为
43、10g；（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶 中在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤烧杯和玻璃棒 23次并把每次的洗涤液都转移入容量瓶继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有BA定容时俯视刻度线 B溶解后的烧杯未经洗涤C称量用的烧杯不干燥 D容量瓶中原来存有少量蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）计算出氢氧化钠的物质的量，再求出氢氧化钠的质量；（2）用
44、玻璃棒引流到容量瓶中，注意容量瓶的容积；必须对烧杯和玻璃棒碱性洗涤；洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中继续加蒸馏水；用胶头滴管定容；（3）A、俯视刻度线，配制的溶液体积偏小；B、烧杯没有洗涤，溶液的物质的量减小；C、对称取的氢氧化钠的质量没有影响；D、容量瓶中的蒸馏水不影响结果【解答】解：（1）需要氢氧化钠的物质的量是：0.5mol/L0.5L=0.25mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol0.25mol=10g，故答案是：10g；（2）将NaOH溶液沿着玻璃棒引流到500mL容量瓶中，故答案是：玻璃棒；500mL容量瓶；转移完烧杯中溶解的溶液后，必须对烧杯和玻璃棒减小洗涤，洗涤后的溶液也要转
45、移到容量瓶中，故答案是：烧杯和玻璃棒；容量瓶；再继续向容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线12cm，故答案是：容量瓶；定容时用胶头滴管定容，故答案是：胶头滴管；（3）A、定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故A错误；B、溶解后的烧杯未经洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故B正确；C、称量氢氧化钠利用的是总质量和小烧杯的质量差，所以称量用的烧杯不干燥，不影响结果，故C错误；D、容量瓶中有水，不影响配制结果，故D错误；故选B五、计算题342.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？（2
46、）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算【分析】n（Na）=0.1mol，（1）该反应中Na失电子生成钠离子、水得电子生成氢气，根据转移电子守恒计算生成氢气体积；（2）根据Na原子守恒得n（NaOH），再根据c=计算氢氧化钠物质的量浓度【解答】解：n（Na）=0.1mol，（1）该反应中Na失电子生成钠离子、水得电子生成氢气，根据转移电子守恒得氢气体积=1.12L，答：生成的气体在标况下的体积是1.12L；（2）根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，c（NaOH）=1mol/L，答：反应后得到溶液的物质的量浓度是1mol/L2016年12月26日