1、第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率学习目标1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v的含义。2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。3.理解反应mAnBpYqZ中，v(A)v(B)v(Y)v(Z)mnpq的含义并能运用此关系进行简单的计算。4.知道化学反应速率实验测定的基本原理和方法。基础知识一、化学反应速率1化学反应速率的含义化学反应速率用 内 来表示。在容积不变的反应器中，通常是用 内 或 来表示。2、数学表达式： 式中各符号的表示意义c ，单位 t ，单位 v ，单位 【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2N
2、H3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反应的化学反应速率。3、理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。固体或纯液体物质的物质的量浓度通常为常数，不能用以表示化学反应速率。对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此,表示化学反应的速率时,必须说明用哪种物质做标准对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD =
3、 。【例2】 对于反应A + 3B = 2C + 2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )A.v (A) =0.7mol/(LS) B. v (B) =1.8mol/(L S)C. v (C) =1mol/(L S) D. v (D) =1.2mol/(L min)二.化学反应速率的基本计算计算步骤：三、化学反应速率的测定化学反应的速率是通过 测定的。包括能够直接观察的某些性质，如 和 ；也包括必须依靠仪器测量的性质， 、 、 、 等。在溶液中常常利用 来跟踪反应的过程和测量反应速率。实验21：2 g锌粒分别与40 mL 1 molL1
4、的H2SO4和40 mL 4 molL1的H2SO4反应，当收集到同样多的H2时，后者所用的时间较短，说明4 molL1的H2SO4与锌反应比1 molL1的H2SO4与锌反应的速率 快 。思考：装置右边部分还可以怎样改进？【学与问】课本18页第一节 化学反应速率作业姓名 班级 1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL1C化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显2反应4A(s
5、)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率之比是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min132 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是()Av(C)v(D)0.2 molL1s1Bz3CB的转化率为75%D
6、反应前与2 s后容器的压强比为434在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为()A气体的体积和体系的压强B颜色的深浅C物质的浓度(或质量)D元素的化合价5在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则反应所经过的时间是()A0.44 s B1 s C1.33 s D2 s6某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：()AA3B=C B2AB=C
7、 CA3B=2C DA3B=3C7反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为()Av(O2)0.01 molL1s1Bv(NO)0.08 molL1s1Cv(H2O)0.003 molL1s1Dv(NH3)0.001 molL1s18把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nI(g)2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则化学反应方程式中的n值
8、为()A4 B3 C2 D19在不同条件下分别测得反应2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()Av(SO2)4 molL1min1 Bv(O2)3 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1 Dv(O2)0.1 molL1s110一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N23H2高温、高压催化剂2NH3,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是()A0.2 molL1min1 B0.6 molL1min1C0.1 molL
9、1min1 D0.3 molL1min111.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)12某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为_。13取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。（1） 铝和碘反应的方程式为_。铝和碘反应还可以看到_。（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_。