1、第三节 分子的性质第1课时【学习目标】1、 了解极性共价键和非极性共价键；2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、 培养自身分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。【学习重点、难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。【知识梳理】1、极性键：由不同原子形成的 。吸电子能力较强一方呈 ，另一个呈 。2、极性分子和非极性分子：极性分子中， 不重合；非极性分子的 重合。思考观察图226思考和回答下列问题： 以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2O2Cl2HCl 以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C60 以下化合物分子中
2、，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl回答 极性分子 ，非极性分子 2。 都是非极性分子。 为非极性分子， 为极性分子。注：结合分子的空间构型判断分子的空间结构【当堂训练】1、下列物质中，含离子键的物质是（ ），由极性键形成的极性分子是（ ），由极性键构成的非极性分子是（ ）由非极性键构成的极性分子是（ ） ACO2 BH2O CNH4Cl DPH3 E.C2H42、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非
3、极性键D、极性分子一定含有极性键3、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4第三节 分子的性质第2课时【学习目标】1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质【学习过程】【知识梳理】二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力： ，又叫 。范德华力很弱，约比化学键小 。探究：（1）范德华力大小分子HClHBrHICOAr范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共价键键能
4、（kJ/mol）431.8366298.7745结论1： 。（2）范德华力与相对分子质量的关系：分子HClHBrHI相对分子质量 范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.00熔点/C-114.8-98.5-50.8沸点/C-84.9-67-35.4单质相对分子质量熔点/C沸点/CF2-219.6-188.1Cl2-101.0-34.6Br2-7.258.8I2113.5184.4结论2： 。（3）范德华力与分子的极性的关系：分子相对分子质量分子的极性熔点/C沸点/CCO28-205.05-191.49N228-210.00-195.81结论3： 。三、氢键及其对物质性质的影响非金属元
5、素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用这种作用就是氢键。1. 氢键：（1）氢键的表示： （2）形成氢键的一般条件： （3）分子内氢键和分子间氢键2. 氢键对物质性质的影响（1） ：（2） ：思考：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？ 【典题解悟】例1. 下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（ ）A.HIHBrHClHF B.CI4CBr4CCl4CF4C. NH3PH3A
6、sH3 D.NaMgAl例2. 下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【当堂训练】1当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（ ） A分子内化学键 B分子间距离 C分子构型 D分子间作用力2. 下列说法正确的是（ ） （ ） A氢键是一种化学键 B甲烷可与水形成氢键C乙醇与水分子之间既有范德华力又有氢键D碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键3.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、
7、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )A、水的熔沸点比较高B、HCl的熔沸点比HF高C、NH3极容易溶于水D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低 5下列说法正确的是( ) A.含有极性键的分子一定是极性分子 B.范德华力就是分子间的万有引力C、氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键 D、氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间 第三节 分子的性质第3课时【学习目标】1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3.能用分子结构的知
8、识解释无机含氧酸分子的酸性。【学习过程】【知识梳理】四、溶解性举例：哪些物质易溶于水？哪些物质易溶于有机溶剂？有什么规律吗？ 1相似相溶规律： 。 思考：（1）比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？（2）为什么在日常生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水？（3）乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶？(分子结构的相似性)戊醇呢？2. 其他影响物质溶解性的因素（1） （2）发生反应 五、手性1. 手性异构体： 强调：互称手性异构体的分子 相同，但 。2. 手性分子： 拓展：一般地，我们把连有四个不同原子（原子团）的碳原子称为手性碳原子。（当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。）思考：如图有机物分子中
9、带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）A与乙酸发生酯化反应B与NaOH水溶液反应C与银氨溶液作用只发生银镜反应D催化剂作用下与H2反应3. 手性分子的应用（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用： （2）在催化剂开发中的应用： 六、无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越 。思考与交流：根据上述规律，碳酸应是一个酸性与HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了？（参看科学视野） 【
10、典题解悟】例1. 经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（ ）A. HCl易溶于水 B. I2可溶于水C. Cl2可溶于水 D. NH3易溶于水例2. 下列分子叫手性分子的是（ ）A. CH3CH2OH B.COOH-CHOH-CHCl-COOHC. CFCl3 D.CH2OH-CHOH-CH2OH【当堂训练】.1.下列说法正确的是（ ）A.水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小 B.氢键对物质的溶解性没有影响C.溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度 D.C
11、O与水都是极性分子，故CO易溶于水2.下列说法不正确的是（ ）A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B.手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子3根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气4.下列物质中，酸性由强到弱错误的是（ ）A. HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B. H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2C. HClO4 HClO3 HClO2 HClOD. HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3 第三节 分子的性质作业1下列
12、物质的熔、沸点高低顺序正确的是()AF2Cl2Br2CCl4CBr4CI4CHFHClHBrHI DCH4SiH4GeH4SnH42下列事实与氢键无关的是()A液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3的存在B冰的密度比液态水的密度小C乙醇比甲醚(CH3OCH3)更易溶于水DNH3比PH3稳定3关于氢键的下列说法中正确的是()A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高DHF的稳定性很强，是因为其分子间形成氢键4如图所示为Co(NH3)63的立体结构，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3离子位于八面体的中心。若其
13、中两个NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2同分异构体的种数有()A2种 B3种 C4种 D5种5下列物质中含有非极性键的共价化合物是()AH2O2 BCH3COONa CNa2O2 DI26下列关于极性键的叙述不正确的是()A由不同元素的原子形成的共价键B极性分子中必定存在极性键C由同种元素的两个原子形成的共价键D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子的一方7判断下列分子为手性分子的是()8下列关于四氯化碳的叙述中正确的是()A通常情况下CCl4是无色气体BCCl4分子是含有极性键的非极性分子CCCl4在空气中易燃烧生成CO2DCCl4易溶于水，不能从碘水中萃取碘9下列事实不能用分
14、子间作用力解释的是()A HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C的沸点比的沸点低DNa2O的熔点比MgO的熔点低10当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()11下列物质微粒间只存在范德华力的是()ANe BNaCl CSiO2 DNH4Cl12下列叙述正确的是().A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高13已知含氧酸可用通式X
15、Om(OH)n来表示，如X是S，m2，n2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO3 BH2SeO3 CH2BO2 DHMnO414水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是()A1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测量产生氢气的体积B1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比15下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()ACH4和Br2 BNH3和H2OCH2S和CCl4 DCO2和HCl16.下表为元素周期表前四周
16、期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是() A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强17下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()AH2O BCl2 CNH3 DCCl418已知N、P同属元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，_(填“有”或“无”)PH键，PH3分子是_(填“
17、极性”或“非极性”)分子。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_，原因是_。(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A键的极性NH比PH强B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3比NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力19.1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)三个O原子均等的享有着4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键。(2)臭氧与氧气是。(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2(4)分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。20PtCl2(NH3)2为平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，解释上述两种结构的物质在水中溶解度大小的原因。
