1、第三节 中和滴定学习目标：了解酸碱中和滴定的原理和应用。考点一： 酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定的原理：一元强酸与 一元强碱恰好完全中和时： 关键：测定参加反应的两种溶液的体积；判断中和反应是否恰好完全反应。2、滴定管的使用：（1）酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为 （2）碱性试剂一般用 滴定管，因为 （3）滴定管是精量器，读到小数点后 ，0刻度在上方。练习1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管练习2、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（ ）A滴定管B烧杯C量筒D烧杯练习3、下列实
2、验操作中，能达到实验目的是（ ）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸 B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1molL-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液3、酸碱中和滴定实验：用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液实验仪器： 、 、铁架台、滴定管夹、烧杯、 实验药品：标准盐酸、 待测浓度的氢氧化钠溶液、 实验步骤：查： 首先检查 是否漏液洗： 滴定管在加酸碱溶液之前，分别要用待盛溶液 2-3次。调：用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，并赶走尖嘴处的 ，调节滴定管中液面高度，并记下读数。取：从 式滴定管中放出25.00
3、mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴 试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬 一张 滴定：左手控制 ，右手握 ，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛注意观察 中的溶液颜色变化记：当看到滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由 色变成 色，且半分钟内不变色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。重复操作2-3次。算：取滴定用去标准溶液的平均值，根据C(NaOH)= 计算。练习4、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ）A、 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗23次C、 滴
4、定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、 读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平练习5、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D、分液漏斗练习6、 下列有关叙述中正确的是（ ）A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。C在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 练习7、用1.0 mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液体积如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（ ）A.1 mol/L，60 mL B.0.5 mol/L
5、，80 mL C.0.5 mol/L，40 mL D.1 mol/L，80mL4、误差分析：（1）原理：C(B)= （2）常见误差：见金榜116页练习8、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ ）A偏高B偏低C不受影响D不能确定练习9、用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞做指示剂，可能使测定结果偏低的是（ ）A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2-3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.滴定过程中，不慎将锥形瓶内溶液溅出一部分D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次限时训练：
6、1、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ ）A氨的喷泉实验B实验室制氧气：试管C中和滴定：锥形瓶D中和滴定：滴定管2、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（ ）A胶头滴管B量筒C滴定管D 烧杯 3、用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则和H+的比值是（ ）A、10 B、50 C、5103 D、1044、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再
7、用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL5、如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象，推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ( )ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.036、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A、
8、是amL B、是(50-a)mLC、一定大于amL D、一定大于(50-a)mL7、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_.(2)滴定管读数应注意_.(3)操作中锥形瓶下
9、垫一张白纸的作用是_.(4)操作D中液面应调整到_ ；尖嘴部分应_(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_ (6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是_8、测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0104 molL1的KMnO4溶液。所发生的反应为2
10、KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（1）判断滴定终点的方法是_ （2）计算：血液中含钙离子的浓度为_gmL1。9、草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的酸性KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，发生的反应同8题，试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_ a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1，由此可计算x的值是_