1、宁波市咸祥中学2020学年第二学期高一化学学科期中考试试题考生须知：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。1 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列表示不正确的是A. CO2的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. CH4的空间充填模型：D. 离子的结构示意图：2下列关于有机物叙述不正确的是A碳原子
2、性质较活泼，除了C之间可以成键外，与其他元素也可形成化学键B碳原子间能形成单键，也能形成双键或叁键，进而形成碳链或碳环C易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质不一定是有机物D有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生3下列图示变化为吸热反应的是4. 液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是 A丙烷是链状烷烃，但分子中碳原子不在同一直线上 B在光照条件下能够与Cl2发生取代反应C丙烷比其同分异构体丁烷易液化 D1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O25下列说法正确的是A在化学反应中，固体和纯液体的化学反应速率为零B在可逆反应里，当反应达到平衡后，其化学反应速
3、率为零C在某一化学反应里，其化学反应速率只能用反应物浓度的改变或生成物体浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D化学反应速率用生成物浓度的改变来表示时可以是负值6把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是A1020mL15%的X溶液B1010mL10%的X溶液C20 10mL20%的X溶液D20 30mL10%的X溶液7下列关于乙烯和乙烷的说法不正确的是 A乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃 B乙烯比乙烷化学性质更稳定C乙烯能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能D乙烯分子为平面结构，乙烷分子
4、为立体结构8如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A电子由铜通过导线流向锌，再通过番茄汁回到铜 B该装置属于原电池，是将电能转化为化学能的装置C锌电极作为负极，发生氧化反应，其质量不断减小 D电流由锌通过导线流向铜，使电流计指针发生偏转9下列有关化学反应速率的说法，正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢D汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小10下列有关叙述正确的是A.“中华有为”华为Mate系列手机
5、采用超大容量高密度电池是一种一次电池B.根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量始终等于生成物的总能量C.等质量的硫蒸气和硫粉分别于氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的能量更多D.原电池中的两个电极一定是两种不同的金属材料，电解质溶液中阳离子移向正极11. 对于反应：2A(g)=B(g)+能量，下列能量变化示意图正确的是A.B.C.D.12. 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是选项物质所用试剂方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇(水)生石灰分液C乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液13. 下列说法不正确的是A正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，
6、它们的沸点都相同B烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水C等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大DCCl4与CH4一样是正四面体结构，两者的二取代产物不存在同分异构体14. 已知：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成 1 mol NO215.下列叙述正确的是A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构
7、体B.橡胶硫化的过程中发生了化学反应C.高分子材料中的有机物分子均呈链状结构D.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应16下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗的质量保持不变的是A、 B、 C、D、17下列说法不正确的是A石油裂解气（含乙烯、丙烯等）可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B甲烷与乙烯混合物不可以通过溴的四氯化碳溶液分离C正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈DCH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHCl属于取代反应18. 在实验和实验中，用一定量、一定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间
8、内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状的石灰石。下图中能正确反应这两种实验结果的图像是19一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3A + D 3B + 4CB在05S内，始终3 v正(C) = 4 v正(B)C反应进行到1 s时，该反应达到平衡状态D反应进行到5 s时，B的反应速率为0.06mol/（Ls）20如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有 C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中不正确的是A不能和 NaHCO3溶液反应 B
9、能发生酯化反应C有机物的分子式是 C4H8O2 D能使紫色石蕊溶液变红21. 碱性氢氧燃料电池，工作示意图如右图。下列说法正确的是A通入氢气的一极是负极BO2发生了氧化反应C放电过程中溶液中OH向正极移动D放电前后KOH溶液的pH变大22. 下列能使蛋白质变性的物质是 K2SO4 甲醛 KClO3 Hg(NO3)2 NH4Cl NaOH C2H5OH（75%）A B C D23 有关化合物HO-CH2-CH=CH-CH2-OH，下列说法不正确的是A分子式为C4H8O2，1mol该物质充分燃烧需消耗氧气为5molB该有机物能发生酯化反应、取代、加成、氧化、加聚反应C1mol该有机物和足量的金属钠
10、反应，产生22.4L的氢气（标准状况下） D该有机物能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色24一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s,则c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L,所需的时间A.等于15 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s25. 和条件下，断开中的化学键要吸收的能量，断开中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。下列说法中正确的是A. 过程吸收能量B. 反应为放热反应C. 液态的与气态的所具有的能量相同D. 吸收能量后如果没
11、有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应非选择题部分二、填空题（本题有3小题，共50分）26（20分）. 乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志。（1）乙烯结构式： ，工业上用乙烯与HOH生成CH3CH2OH。乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化成乙醛，反应方程式 。（2）已知乙烯分子为平面结构，乙炔分子为直线结构。则有机物X（CHC-CH=CH-CH3）分子中，官能团名称： ，最多有 个原子共平面。（3）写出乙烯同系物丙烯（CH2=CH-CH3）的加聚反应方程式： 。II. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装
12、置如图所示。根据设计要求回答下列问题：(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式： 。(2)B装置有三种功能： ；均匀混合气体；控制气流速度。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。(4)E装置的作用是 (填字母)。 A吸收氯气B吸收氯化氢C防止倒吸(5)该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机物为 (填字母)。ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DCCl427.（20分） I.如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。（2）写出有关反应的离子方
13、程式 。（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。II. （1）若将上述反应设计成原电池，用用稀盐酸作电解质溶液，铜为原电池的某一电极材料，则铜为原电池的 (填“正”或“负”，下同)极。铜片的现象为 ，电解质溶液中H向 极移动。（2）将铁棒和锌片连接后浸入CuCl2溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，正极电极反应式： ，负极质量的变化是 (填“增加”或“减少”) g（3）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为 。28（10分）一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2
14、(g)CH3OH(g)+H2O(g) 。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10S后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5molL-1，请回答以下问题：（1）前10S内的平均反应速率v(H2O) ；平衡时c(H2) 。 （2）其它条件不变的情况下，在10S时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是 。a单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2 b1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂cCO2和H2的浓度保持不变 d容器
15、内压强保持不变eCO2和H2的物质的量之比保持不变（4）甲醇（CH3OH）性质类似乙醇，请写出甲醇与乙酸形成甲酸乙酯的反应方程式： 2020学年第二学期 咸祥中学高一年级化学学科期中考试答案一、选择题（共25小题，每题2分，每小题只有一个答案，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案BAACCDBCDC题号11121314151617181920答案BDABBACBBA题号2122232425答案AADCB二、非选择题（共3小题，共50分，仔细阅读，按要求作答）26.（20分）I. (1) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2) 碳碳双键 、 碳碳三键 （各1分） 9 （3） II.（1） CH4+Cl2CH3Cl+HCl (2) 干燥甲烷、氯气混合气体 (3) 吸收多余的氯气 (4) BC (5) A 27（20分）I.(1) Mg表面有大量气泡产生，Mg逐渐溶解，烧杯中石灰水变浑浊。 (2) Mg+2H+=Mg2+H2 (3) 小于 II.(1) 正 有气泡产生 正 (2) Cu2+2e-=Cu 减少 6.5 g(3) H2-2e-+2OH-=2H2O 28（10分）(1) 0.05molL-1s-1 1.5molL-1 (2) 增大 (3) bcd (4) CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O
