1、山西省高新二中2013届高考一轮复习阶段考试化学试题考生注意：本试卷共六大题，总分150分，考试时间120分钟。一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是A.高压、低温有助于可燃冰的形成B.常温常压下，可燃冰是一种稳定物质C.可燃冰的微粒间可能存在氢键D.构成可燃冰的原子间存在极性共价键2 2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mack
2、innon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 ( )A单质钠的密度比钾的密度小 B钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C钠和钾都是短周期元素 D钠和钾的合金(K)=50%-80%在室温下呈液态3下列实验操作能达到测量要求的是 A用托盘天平称量25.20g氯化钠 B用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸CH2CH2CH3CH3
3、CH3CH3 C用25 mL滴定管量取14.80mL溶液 D用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.24 、 、 都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是 A.CnH2n-8（n10） B.CnH2n-10（n10） C.CnH2n-12（n10） D.CnH2n-6（n11）5下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； 制备氯气装置中的分液漏斗；制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； 将氯化氢气体溶于水时的导管用乙醇制取乙烯时的温度计； 分馏石油时的温度计A B C D 全部6四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆
4、物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ）（A）它们都属于纯净物 （B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（C）它们的分子中都不含氢原子 （D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到7某物质可能含有甲酸、乙酸、乙醛和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在检验时有下列现象：有银镜反应；加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色明显逐渐变浅，下列叙述正确的是 （ ）A、四种物质均存在 B、只有乙醛和甲酸乙酯C、肯定有甲酸乙酯，可能有乙醛 D、肯定有乙醛和甲酸乙酯，可能有甲酸8对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)； H0下图所
5、示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少A B C D 二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)导电能力加水体积Oabc9一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：abc B若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实
6、际的pH偏小 Ca、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积abcD若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：10为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组 （ ）ANa+、AlO2、K+、ClOBMnO4、K+、SO32、Na+CMg2+、SO42、HCO3、Na+ DNH4+、NO3、Al3+、Cl11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NAB4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NAC6.2 g白磷与
7、红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA12能准确表示化学反应的离子方程式是（ ）A硝酸银与盐酸混合：Ag+HCl=AgCl+H+B碳酸氢铵与苛性钾溶液共热：NH4+OH=NH3+H2OC碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I=2Cl+I2D过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca2+6OH+3H2PO4=Ca3(PO4)2+PO43+6H2O13臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的
8、，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解14类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 ( )A、Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B、Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOpb2O3C、不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也
9、不用电解熔融MgCl2来制取金属镁D、Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以得到Al2S315维生素E在有“生命奇迹丸”的美称，它是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有、四种类型，其结构简式如下： 其中R为CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH22CH（CH3）2。上述互为同分异构体的是（ ）A与B与C与D与16一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 （ ） Ac1：c21
10、：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c10.14 mo /L17在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是A101B110C91D 1918常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 molL1 Cu(NO3)2和0.1 molL1 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A阴极增重1.4 gB所得溶液 pH1三、(本
11、题包括2小题，共22分)19（1）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列 试剂（填序号）。50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 1.0 g NaOH固体（2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数_（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会_（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。20某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：Zn+盐酸 N
12、a+水 Al+NaOH溶液 Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了如下装置图： 请回答下列问题：写出Na与H2O反应的化学方程式 ；在点燃H2之前必须先进行，方法是 ；实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是。实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。 原实验 改进后实验在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是 。四、(本题包括2小题，共18分)21臭氧
13、（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为： KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平） （1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ；（2）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为_。22下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反应的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用。 请按要求填空： (1)甲的原子结构示意图是 ，丁的电子式是 ，沉淀I的化学式是 。 (2)反应的化学方程式是 。反应的离子方程式是 。五、(本题包括2小题，共18分)23在星际云中发现一种高度对称的有机分子Z，Z在紫外线辐射或加热的条件下
14、可转化为其他许多生命物质，这些事实支持了生命来自星际的假说。有人认为，Z的形成过程如下：（1）星际分子CH2=NH聚合生成X；（2）X分子中NH键与甲醛加成得到Y（化学式为C6H15O3N3）；（3）Y与氨（物质的量之比1：1）脱水缩合得到Z。试写出X、Y、Z的结构简式： X_、Y_、Z_。24（12分）已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应试回答下列问题： X为 （填元素 符号）； A中所含的官能团为 ，上述转化中其中属于氧化反应的共有 步（填数字）；M与NaOH溶液共热反应
15、的所属类型是 反应。 M的结构简式为 。写出下列反应的化学方程：BD ；D在一定条件下发生加聚反应： ；E和银氨溶液反应的化学方程式： 。六、(本题包括2小题，共18分)25某混合气体由两种气态烃组成。取2.24 L该混合气体，完全燃烧后得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水（上述气体体积都已折算为标准状况下的数据）。试通过计算，确定混合气体的可能组合。26如图，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)B(?)x C(g)；H0平衡时A、B、C的物质的量之比为134，C的物质的量为 y mol。MN（）（）气体的
16、平均相对分子质量0时间t0（）根据题中数据计算，x _、y _；如图，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形、可不填满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB是不是z y不确定参考答案一、选择题1B2D3C4C5C6C7C8A二、选择题9D10D11C12C13CD14B15C16C17D18AB三
17、、19、（1）（2）100%（说明：答得分） 偏高20、2Na+2H2O2NaOH+H2验纯，用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H2纯净。较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应速度。四、21、（1）臭氧 KOH （2）0.2 mol22、(1) (2分) (2分) Fe(OH)3(2)3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3(少条件扣1分)(3 )A13+3AlO2+6H2O4Al(OH)3五、23、 24、Br 醛基； 4步；取代（或水解） 2 CH3OHO2 2HCHO 2H2O HCOOH2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO32Ag2NH3H2O （条件不写扣1分。第反应中氧化产物写成CO2、H2CO3或NH4HCO3 (HOCOONH4)均可以，只要反应式写对且配平都给分）六、25、混合烃的平均分子组成： C2H4C2H2和C2H6 CH4和C3H4 （其他合理答案可得分）26、 x 2 y 1.6 是是z y不确定不是是z yM(B)M(C)