1、安徽省桐城十中2012届高三第四次月考（化学）班级姓名得分本试卷分第I和第II卷共100分，考试时间90分钟第I卷（选择题，共45分）一、 选择题（本题包括15小题，第小题3分，共45分。第小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述中正确的是 A含金属元素的离子都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一般都显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下均为固体3下列物质
2、中既可以通过化合反应制得也可以通过复分解反应制得的是 ACuS BAl(OH)3 CFeCl2 DAl2S34某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ANH4+、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl- CSO42-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-5下列离子方程式中，正确的是 A氧化亚铁和稀硝酸反应FeO2H=Fe2H2OB铜和三氯化铁溶液反应CuFe3=Fe2Cu2C氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl22Fe2=2Cl2Fe3D金属铝投入NaOH溶液中2Al2OHH2O=2AlO2H26用等质量的金属钠进行下列实验，产
3、生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对8将Cu片放入0.2 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 A32 B35 C34 D439要
4、证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D10下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 A B C D11为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量
5、的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同12下列有关金属的说法中，正确的是 纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN溶液可以检验Fe3+离子 Al和Fe都能与某些氧化物反应A B C D13.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为 （ ）A5.4g B3.6g
6、C2.7g D1.8g14有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中C（Cl-）与C（SO42-）之比为 A11 B23 C32 D2115将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 ACu Fe3+ BFe2+ Fe3+ CCu Cu2+ Fe DCu Fe2+ Fe第II卷（非选择题，共55分）16 .(（13分） 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因
7、素对脱氮速率的影响。 （1）实验前：先用0.1mol L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中N的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二： ；假
8、设二： ；.（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 （已知：溶液中的N浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：17（18分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A、 _B、 _ C、 _ D、 _ E、 _ F、 。（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。B+水 。18(10分) A、B、C、
9、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_ _。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。19（8分）粉末状式样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝
10、热反应，产物中有单制B生成； 另取20gA全部溶于0.15L0.6molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产生中单质是 。（2）中所发生的各反应的化学方程是： 。（3）中所发生反应的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则溶液中c(Mg2+)为 ，c(Fe2+)为 。20（6分）把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L 1.5mol/L热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了12.6g此时的溶液称为甲溶液，体积仍为1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条B，放入1L 0.9mol/L硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了25.8g，溶液的质量增加了25.2g ，此时的溶液称为乙溶液，体积仍为1L。回答下列问题： （1）甲溶液的溶质是 （写化学式）， 其物质的量是 。（2）乙溶液的溶质是 （写化学式）， 其物质的量是 。（3）将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀的最多，应将 溶液 L滴加到 溶液（用“甲”或“乙”填写），产生的沉淀最多是 g。 高考资源网w w 高 考 资源 网