1、湖南省湘西市古丈县第一中学2019-2020学年高一化学下学期质量检测试题说明：1考试时间90分钟，试卷满分100分 2将各题的答案填写在答题卡上 3可能用到的相对原子质量：H1，He4，C12，N14，O16，Cl 35.5， S32，Fe56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质中，互为同位素的是A氧气和臭氧 B冰和干冰 C氕和氘 D甲烷和乙烷2下列元素中，属于稀有气体元素的是 A磷 B氖 C钙 D碘3下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A硅 B硫 C磷 D氯4下列微粒中，中子数和质子数相等的是18O；12C；26Mg；40K；40C
2、aA B C只有 D5下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A氢氧化钾与硫酸的反应 B碳酸钠与盐酸反应放出气体C镁条在空气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应6下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D300 mL 5 mol/L KClO3溶液7在某一化学反应中，反应物A的浓度在5 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这5 s内A的化学反应速率为A1.5 mol/(Ls) B1.5 mol/L C0.3 mol/(Ls
3、) D0.3 mol/L8化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D淀粉与纤维素互为同分异构体9下列实验能达到预期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量 溴 为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃 A B C D全部都可以10下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是ABr2+2KI=2KB
4、r+I2 BZn+H2SO4=ZnSO4+H2C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 DC+H2OCO+H211下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成 CO2B苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键C甲烷和氯气在光照下的反应与苯的硝化反应的反应类型相同D所有的醇在铜做催化剂加热的条件下，都能被O2 氧化成醛12已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行13有一种MCPC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和
5、空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+ O2= 2H2O，负极反应为H2+ CO2e= H2O + CO2。下列说法中正确的是A正极反应为4OH4e= 2H2O + O2 B放电时CO向负极移动C放电时，电池中CO的物质的量将逐渐减少D电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路14W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A单质沸点：WX B阴离子还原性：WZ C氧化物的水化物酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中15下列叙述和均正确并且有
6、因果关系的是 选项叙述叙述ACl2有酸性用Cl2可与烧碱反应制备含氯消毒剂BNaOH是强碱NaOH溶液可以溶解附着在试管内壁的硅酸凝胶C浓硫酸有强氧化性浓硫酸不能用于干燥NH3DSiO2属于酸性氧化物SiO2可与水反应生成硅酸16某有机物的结构如图所示，下列选项中不正确的是可以燃烧 能跟Na反应 分子式为C11H10O3CH = CH2 能发生酯化反应能发生加聚反应 能发生水解反应 含有4种官能团A B C D二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17. （6分）在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：（1）第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)
7、反应，判断依据是_。（2）1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。18. （10分）某学习小组用如图所示装置探究金属锌和稀硫酸的反应，实验过程中电流表的指针发生偏转。请回答下列问题：（1）锌片做电池的 极（填“正或负”），发生的电极反式 。（2）铜片的现象是 ，发生的电极反式为 。（3）若将稀H2SO4换成CuSO4，则正极反应式为 。（4）若将电极换成铁片和铜片，则负极是 （填“铁片或铜片”）19（14分）某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3 mL无水乙醇，2 mL浓硫酸，2 mL冰醋酸进行实验，用5 mL饱和碳酸钠溶液收集产物。I实验装置如右图所示(1)制备乙酸乙
8、酯的化学方程式为_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)长导管的作用是_。(4)接收装置还可选择下图中的_(填序号)。甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去。甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验序号实验操作实验现象结论1滴加几滴酸酞试剂溶液 (填“变红”成“不变红”)碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余2滴入乙酸溶液有大量气泡产实验ii.取振荡后的上层液体，加入 溶液，振荡，发现出现浅
9、红色，静置分层后红色消失。实验iii，取5 mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3 mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题(5)完成上述实验：_。_。(6)结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_。(7)实验iii的实验目的是_。20（9分）A的产量可以用于衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D是生活中两种常见的有机物，D是食醋的主要成分。相互转化关系如图所示。 （1）A的结构简式是_，D中官能团名称是：_。（2）在制备G的实验中，反应条件是_，为了除去产物中的杂质所用的试剂是_。（3）用于鉴别A和甲烷的一种试剂是_。（4）写出下列反应的化学方程
10、式：_。21（13分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.40050 s内的平均反应速率 v(N2) = _ molL1min1，250 s时，H2的转化率为_。（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解
11、离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946 kJ/mol，H-H的键能为436 kJ/mol，N-H的键能为391 kJ/mol，则生成1 mol NH3过程中_（填“吸收”或“放出”）的能量为_ kJ， 反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为_kJ。（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变）。（5）为加快反应速率，可以采取的措施是_（填符号）a降低温度 b增大压强 c恒容时充入He气d恒压时充入He气 e及时分离NH3 f加入催化剂化学参考答案一
12、、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案CBDBCACC题号910111213141516答案BADBCBBC二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17. （6分）（1）放热（2分） H0或反应物的总能量大于生成物的总能量（2分） （2）NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H= -346 KJ/mol（2分）18.（10分）（1）负 （1分） Zn2e-=Zn2+（2分）（2）有气泡冒出（1分） 2H+2e-=H2（2分）（3）Cu2+2e-=Cu（2分）（4）铁片（2分）19（14分）
13、（1）C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 +H2O（2分）（2）催化剂、吸水剂（2分）（3）导气、使乙酸乙酯蒸气冷凝（2分）（4）C、D（2分）（5）变红（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）（6）酚酞被萃取到乙酸乙酯层中（2分）（7）作对比试验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠反应（2分）20（9分）（1）CH2=CH2（2分） 羧基（1分）（2）浓硫酸、加热（1分） 饱和的碳酸钠溶液（1分）（3）酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液（2分） （4）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）21（13分）（1）3X+Y2Z （2分）（2）7.210-2（2分） 30% （2分） （3）放出（1分） 46 kJ （1分） 18.4 （1分） （4）增大（1分） 不变 （1分） （5）bf（2分）
