1、2015年春学期高一年级期中考试高 一 化 学本卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H- 1C -12O- 16N -14Zn-65 Cu-64第I卷 选择题(共69分)一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意。）1、2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是A质子数为48 B核电荷数为22 C质量数为22 D中子数为482、下列化学用语书写正确的是 A氯原子的结构示意图： BN2的电子式： CCH4分子的比例模型：D用电子式表
2、示氯化氢分子的形成过程：3、在含有大量的Na+、OH、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子是 ANH4+ B H+ C SO42 DMg2+4、下列物质中含有非极性键的分子是（ ） A、CaF2 B、H2O2 C、CO2 D、NaN35、元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是 AR的最高正化合价是+5 BR是第2周期第A族的元素 CR的氢化物分子式是RH3 DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 6、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为 A同种物质 B同分异构体 C同素异形体 D同位素7、4NH3（）
3、5O2（） 4NO（）6H2O（）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A（NH3）0.0060 mol/（） B（NO）0.0040 mol/（）C（O2）0.0060 mol/（） D（H2O）0.036 mol/(.min)8、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小9、下
4、列过程中化学键没有被破坏的是 A水沸腾汽化 B水加热到1500开始分解C熔融的氯化钠 DNaOH溶于水10、参照反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是 A反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B正反应为吸热反应 C该反应的逆反应是吸热过程 D图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量11、下列各指定微粒的数目比不是11的是ANa2O2中阴离子和阳离子 BNaOH晶体中阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子 D氯化钠中的质子总数和电子总数12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+
5、3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ） AX、Y元素的金属性 X r（Y+）DM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定第II卷 非选择题(共51分)24、（9分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。AMBDGHQRE（1）Q元素在元素周期表中的位置 ，Q元素原子结构示意图为 （2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_。（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ，其MD2分子的结构式：
6、（4）用电子式表示物质GDA_； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程 ； （5）用表中所给元素组成反应物，请用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱： ； （6）请写出H的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子反应方程式： 25、（14分）（1）现有如下两个反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O， Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 。两反应中为放热反应的是 ，能设计成原电池的是 。（填序号）（2）根据右图填空 电子从 片流出，溶液中H+向 片移动。正极的现象是_，发生_反应（填写“氧化”或“还原”）。负极的电极方程式为_。若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则
7、生成的氢气在标准状况下的体积为 L。26、（16分）、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=_ （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为： （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的质量分数在混合气体中保持不变II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同
8、体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是 ，t2t3速率变化的主要原因是 。 （2）实验放出氢气的量减少的原因是 。 （3）某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确，请说明原因： b、若正确则写出实验中原电池的正极电极反应式 。27
9、、（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：根据要求填空：(1)写出A装置所发生的化学方程式 (2)B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。(3)设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(4)E装置的作用是_(填编号)。A收集气体 B吸收氯气 C吸收氯化氢(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。aCl2bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl4
10、高一化学期中考试答题纸班 级_姓 名_考试号_24、(9分) （1） （2） （3）_ _（4） （5） （6） 25(14分)（1） (2) ； ； ； ； 26（16分）I. （1） （2） （3） II（1） （2） （3） 27（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 座位号高一化学期中考试答案一、 选择题 123456789101112BCCBBCBAABAC1314151617181920212223CDBACDDCDDC二、 非选择题24、（9分每空1分）（1）第三周期A族， （2）S2ClK+ （3）共价键， O=C=O （4） （5）H2S+C12=2HC1+S （6
11、）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O25、（14分）（1）；（每空1分） （2）Zn ； Cu； 有气泡产生；还原；Zn2e=Zn2+ ；0.112（每空2分）26、（16分每空2分）I、（1）2 （2） molL-1min-1 (3) CEF II、（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快； 随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢 （2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少 （3）正确。 正极：2H+ + 2e=H2 27、（共12分每空2分）(1) MnO2+4HCl（浓）=MnCl2 +Cl2+2H2O（2分，条件没写或没写“浓”字扣1分）(2) 干燥混合气体(3) 大于或等于4(或4)（2分，写“等于4”给1分）(4) C(5)分液 ab