1、湖北省恩施高中2011级高三第三次质量检测化学试卷测试时间：2013-11-8，满分：300分，时长：150分钟本卷可能用到的相对原子质量：C(12) H(1) O(16) S(32) Na(23) Fe(56) Cu(64)第卷（选择题 共126分）本卷共35小题，每小题4分，共140分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其
2、原因的分析，最可能的是（ ）A、它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B、它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金C、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解D、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化YXHZW8、 下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（ ）XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱含氧酸C元素周期表的纵列主族副族卤族D氧化物酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物9、下列化学用语表述正确的是（ ） A、碳酸溶于水的电离方程式：H2CO3 CO32+2H+ B、标准状况下将112 mL Cl2通入10 mL 1 molL1 FeBr2溶液的离子方程式： 2Fe2+ +4Br +3Cl2 =
3、2Fe3+ +6Cl+2Br2 KCl+3Cl2+3H2O6e C、用单线桥表示浓盐酸和KClO3反应的电子转移的数目与方向： D、过氧化钠的电子式为：10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是() A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B、元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差 C、离子Y2和Z3的离子半径，后者比前者大 D、元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11、下列说法正确的是（ ）A、二氧化硅是常用的半导体材料B、分离溶于水的碘，选用乙醇作萃取剂C、不是所有的反应都需要活化能来启动反应D、为提高锌粒与稀硫酸的反应速
4、率，可向反应体系中加入适量的硫酸钠固体来实现12、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 三种无色溶液，选用下列一种试剂，一次即可鉴别的是( )A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、FeCl3溶液 D、CO213、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A、5.6g Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.15 NAB、室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为0.2 NAC、在标准状况下，11.2 L CCl4分子中氯原子数目为2 NAD、78 g Na2S和Na2O2的混合物中阴离子的数目为2 NA第卷（非选择题 共174分）26、 （14分）中学常见化学反
5、应方程式为：A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 （3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在元素周期表中的位置是 含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是 （5）若A、
6、B、X、Y均为化合物，A的焰色为黄色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，若A和B按物质的量之比1:1反应则产生白色沉淀，A的化学式为 27、(15分)把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。 表一：N2+ O2 2NO 表二：N2+ 3H22NH3 温度25350400450K值51081.8470.5070.152温度272000K值3.8410310.1 （1）根据上表中的数据分析，下
7、列说法正确的是_。 A、在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行 B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的 C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变 D、大气固氮与工业固氮都是放热反应 （2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知0t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。NH3H2N20 若t1=15 s，则t0t1阶段的反应速率为v(H2)=N2的起始物质的量
8、为 反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是 A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2 B、容器的总压强不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、三个HH 键断裂的同时有六个HN键断裂t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为 已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：_28、（14分）某学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。 （1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。反应进行到A中不再产生气泡时，应 ，平视量筒内的液
9、面，读出D中水的体积。若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为 （2）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气充分反应后，关闭弹簧夹，停止通入空气。该过程中发生反应的离子方程式是 （3）将（2）中所得溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3固体将其调节至pH=4时，有气体产生，溶液中红褐色沉淀产生，铁被完全沉淀，过滤后即得硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是 （4）有同学认为，实验做到此步，其实完全可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，请你帮他写出余下的实验操作步骤 HECBA能量反应过程38、
10、 (15分)SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示，已知由SO2(g)完全氧化产生2molSO3(g)的H198kJ/mol。请回答下列问题：（1） 右图中所表示的热化学方程式的意义为 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是 ；（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理中第二步的化学方程式 ； （3）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(S)生成3.5 molSO3(g)放出的热量是；
11、（4） 废气中的SO2的含量可用滴定法测量，将一定量的废气通过足量NaOH溶液吸收，然后用碘水滴定，请写出滴定过程中发生的离子方程式 ，应选择 作指示剂。第三次考试化学参考答案及评分标准713、（每小题6分）BDDACBB26、 （14分，每空2分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 酸性和还原性 （2）C+4HNO3(浓）CO2+4NO2+2H2O （3）2:1 （4）第四周期第VIII族 0.4a （5）NaAlO2 27、 （15分，除最后一问3分外，其余每空2分）（1）AB （2）0.02mol/(Ls) 1.2mol BD 降低温度 增大压强 2NH3(g) N2
12、(g)+ 3H2(g) H=+2.5QkJ/mol28、 （14分）（1）等溶液恢复至室温后，调节集气瓶和量筒内液面高度相平（3分，只答对一点给1分） 88.8% （2分） （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O / 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （3分，写对一个给2分） （3）Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3 + CO2（3分，分开写也可以） （4）将（3）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（3分）38、 （15分）（1）在一定的温度和压强下，1molSO2气体与0.5molO2反应生成1molSO3气体放出热量99kJ （3分） 无（1分） 降低（1分） 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2分） （2）4VO2+ O2=2V2O5 （2分） （3）1382.5kJ （3分） （4）SO32+I2+H2O = SO42+2I+2H+（2分） 淀粉溶液（1分）