1、第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素学习目标定位1.知道原子核的构成，能说出X的含义。2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。3.会用质量数、质子数、中子数、核外电子数的关系进行简单计算。【基础链接】通过初中的学习，我们知道分子是保持物质化学性质的_，分子是由_构成的，化学反应的实质是原子的_，原子尽管很小，用化学方法不能再分，但通过大量的科学实验证明，原子是由多种更小的粒子构成的。下面我们进一步学习原子的构成。知识点一原子的构成【探究活动】1原子核的构成认真阅读教材相关内容，总结原子的构成：原子是由带正电的_和带负电的
2、_构成的，电子的质量_，整个原子的质量几乎全部集中在_上。原子核虽然很小，但仍然可以再分，它是由_和_构成的，一个质子的相对质量的近似值可看作整数_，一个中子的相对质量的近似值可看作整数_。2原子表示法下表是一些原子或离子的构成情况，请补充完整：微粒符号质子数中子数电子数质量数H1011CO218交流研讨根据填写上表的体会，讨论以下两个问题：(1)试说明Cl、O、H的意义，计算各微粒的中子数分别为多少？(2)碳14具有衰变性，可用于考古工作中推测遗物的年代，碳12为计算相对原子质量的标准，试用X表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？【归纳总结】通过前面的研讨，总结原子的构成、原子的
3、表示方法以及原子中量的关系：1原子的构成原子2原子表示法原子的组成可用符号_表示。3原子中量的基本关系_；_。知识点二核素【探究活动】通过前面的学习我们知道，具有相同_(即质子数)的同一类原子总称为元素，同一种元素往往有几种不同质量数的原子，其根本原因是这些原子中的_相同，而_不相同。观察氢元素的三种原子中质子、中子和电子的数量关系，填写下表，并讨论氕、氘、氚是否是同一种元素。原子氕氘氚质子数中子数核外电子数质量数原子表示法【归纳总结】通过上表分析我们可以看出，氕、氘、氚三种原子的_都是1，因而都属于同一种_元素，但_不相同。像氕、氘、氚这样氢元素的三种原子都称为氢的核素，氕、氘、氚之间互称为
4、同位素。1核素、同位素的概念(1)核素：_。(2)同位素：_。(3)元素、核素、同位素的关系：2同位素之间的性质(1)_。(2)_。3同位素的分类(1)是否有放射性：同位素(2)按照来源：同位素4同位素的应用(1)制造核燃料；(2)考古；(3)示踪原子探测；(4)食物保鲜；(5)治疗肿瘤。【学习小结】1填写下表中的空格符号质子数中子数质量数电子数核电荷数132713161616341616Mg22.下列说法正确的是()A同种元素的质子数必定相同B不同元素原子的质量数必定不同C原子核都是由质子和中子构成的D凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素3现在已知的110多种元素中，大多数的元素都包括两
5、种或多种核素，同一种元素的核素互称为同位素。现有下列基本粒子：Li、N、C、Li、Cs、I、Cs、I、U、U、U请据此回答下列问题：(1)它们属于_种元素，有_种核素。(2)互为同位素的原子分别为_和_；_和_；_和_；_、_和_。(3)质量数相等的是_和_、_和_。(4)其中用于制造原子弹和原子反应堆的燃料的核素是_。4下列说法错误的是()A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、金刚石和石墨均为同位素C.H和H是不同的两种核素D碳12和碳14互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同5下列指定微粒的个数比等于21的是()A.H原子的中子数和质子数B.Ar原子的质量数和中子
6、数C.Mg2的质子数和电子数D.Be2的质量数和电子数6某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol课堂学习设计答案详解第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素学习探究区基础链接最小微粒原子重新组合知识点一探究活动1原子核核外电子很小原子核质子中子112.C：66612O2：81010(1)Cl表示质量数为35，质子数为17的氯原子，中子数为351718；O表示质量数为16，质子数为8的氧原子，中子数为1688；H
7、表示质量数为2，质子数为1的氢原子，中子数为211。(2)碳14与碳12的质子数、电子数相同，中子数不同，碳14原子核中含有8个中子，碳12原子核中含有6个中子。归纳总结2.X3A(质量数)N(中子数)Z(质子数)质子数核电荷数核外电子数知识点二探究活动核电荷数质子数中子数原子数：111中子数：012核外电子数：111质量数：123原子表示法：HHH归纳总结质子数氢中子数1(1)具有一定质子数目和一定中子数目的一种原子称为核素(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素2(1)同一种元素的各种核素化学性质几乎相同，物理性质有一定的差异(2)天然存在的某元素的核素，不论是游离态
8、还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是不变的学习检测区1.符号质子数中子数质量数电子数核电荷数Al1314271313S1616321616S1618341616Mg21212241012解析根据原子中量的关系即可解答：质子数核电荷数核外电子数。ANZ。在离子中，质子数核电荷数阳离子核外电子数阳离子带电荷数。2A元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，故A正确；不同元素原子的质量数可能相同，故B错；氕的原子核中不含中子，故C错；核外电子数相同的微粒可能是分子，也可能是离子或原子团，因而原子核内的质子数不一定相同，故不一定是同种元素，故D错。3(1)611(2)LiLiIICsCsUUU
9、(3)NCICs(4)U4B元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种粒子是氢元素的四种不同粒子，正确；C项中H和H是质子数均为1、中子数不同的氢原子，它们是不同的核素，正确；D项中碳12和碳14的质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，化学性质几乎完全相同，正确；B项中金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，B项错误。5BH原子的中子数为1，质子数为1；Ar原子的质量数为36，中子数为18；Mg2的质子数为12，电子数为10；Be2的质量数为9，电子数为2。6A同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为(AN)。故HmX中的质子数为(mAN)，又由于HmX中H为H，故a g HmX中所含质子的物质的量为(AmN)mol。