1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十 化学实验（8）1、用如图所示装置进行 实验，将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的 铝条产生大M 红棕色气体C新制氯水碘化钾液溶液变蓝色D浓盐酸 二氧化锰产生黄绿色气体A.AB.BC.CD.D2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性:碳酸苯酚B向，溶液中加人硝酸酸化的溶液和1滴溶液（作催化剂），微热，溶液变
2、紫红色氧化性:C将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性,溶液褪色分解产物中含有乙烯D取溶液，滴加5滴溶液，振荡，再加入5mL ，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，溶液显血红色和反应有一定的限度A.AB.BC.CD.D3、下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A将铜粉加入浓硫酸中无明显现象铜被浓硫酸钝化B将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸气还原C将混有乙酸的乙酸乙酯加入分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液溶液分层除去乙酸乙酯中的乙酸D分别向两支试管中加入同浓度、同体积
3、的草酸溶液,再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液, 褪色时间不同浓度不同，反应速率不同A.AB.BC.CD.D4、某实验小组将通入和的混合溶液中制备硫代硫酸钠（）。其装置如图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是（ ）A.装置的作用之一是观察的生成速率，其中的液体可以是饱和溶液B.为提高产品纯度，使烧瓶中和、恰好完全反应，则C.装置的作用是吸收尾气，同时防止倒D.装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气5、四个课外活动小组为完成实验目的,均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去),其中一个活动小组设计的两套装置中,有一套装置存在原理错误,该活动小组是( )A. B.
4、 C.D. 6、实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4CO+CO2+H2O某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的裝置如图所示（已知CO通入银 氨溶液产生黑色银粒）。下列说法正确的是（ ）A.装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B.实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C.实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D.尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶
5、液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热无液态铝滴落金属铝的熔点高D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A.AB.BC.CD.D8、下列实验操作不正确的是（ ）选项实验目的实验操作A测定中和反应的反应热量热器中NaOH稀溶液和盐酸稀溶液混合反应后，记录体系达到的最高温度B配制FeCl3溶液取一定量FeCl3固体用蒸馏水
6、溶解，定容C实验室实现铁钉镀铜实验时，铁钉连接电源负极，铜片连接电源正极D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去A.AB.BC.CD.D9、CuBr是一种白色晶体,在热水中或见光易分解,在空气中被氧化逐渐变为浅绿色。制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到头验目的的是( )A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr10、按如图所示装置进行实验,探究硫酸铜的分解产物。实验后反应管中残留
7、固体为红色粉末(经检测为Cu2O)。下列说法错误的是( )A.加热前需打开K1和K2,缓缓通入一段时间N2B.A的作用是吸收尾气,防止污染空气C.可将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液D.若品红溶液不褪色,硫酸铜分解的化学方程式为4CuSO42Cu2O+4SO3+O211、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中不含K+B室温下,向10 mL 0.molL-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1molL-1 MgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加2滴0.1molL-1 FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成KspMg(O
8、H)2KspFe(OH)3C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色逐渐褪去乙醇发生了消去反应A.AB.BC.CD.D12、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A. AB. BC. CD. D13、甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化
9、剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。有关物质性质如下表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物强酸性、强还原性实验过程：I合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节p到6左右，使反应物充分反应。分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器a的名称是
10、_；与a相比，仪器b的优点是_。（2）装置B中盛有的试剂是_；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是_。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和 。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_ 。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_。（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是 。（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_。14、芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理:反应
11、试剂、产物的物理常数：名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下:实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90时, 反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。1.无色液体A的结构简式为 。操作为 。2.如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是 。3.下列关于仪器的组装或者使用正确的是( )A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀B.安装电动搅拌器时,搅拌
12、器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D.冷凝管中水的流向是下进上出4.除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ,分液,水层再加入 ,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。5.纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,进行滴定,消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为。15、高铁酸盐等具有强氧化性,溶液pH越小氧化性越强,可用于除去废水中的氨氮、重金属等。1.用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有: 2FeSO4(s)+Na2O2(s)=Fe2O3(s)+Na2SO4(s
13、)+SO3(g) H1=a kJmol-12Fe2O3(s)+2Na2O2(s)=4NaFeO2(s)+O2(g) H2=b kJmol-12SO3(g)+2Na2O2(s)=2Na2SO4(s)+O2(g) H3=c kJmol-12NaFeO2+3Na2O2(s)=2Na2FeO4+2Na2O H4=d kJmol-1则反应2FeSO4(s)+6Na2O2(s)=2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s)+O2(g)的H=_kJmol-1(用含a、b、c、d的代数式表示);该反应中,每生成1mol Na2FeO4转移电子数为_mol。2.J.C.Poggendor早在1
14、841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4,阳极生成的电极反应式为_; Deinimger等对其进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,有效提高了产率,阳离子交换膜的作用是_。3. K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示,用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)废水,氨氮去除率与pH关系如图2所示;用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mgL-1的含锌废水KspZn(OH)2=1.210-17,锌残留量与pH关系如题3所示(已知:K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中,可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。pH=11时,K2FeP4与H2O反应生成F
15、e(OH)3和O2等物质,反应的离子方程式为_。图2中,pH越大氨氮的去除率越大,其原因可能是_。图3中,pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多,其原因是_(从锌的存在形态的角度说明)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：盐酸先与NaOH反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠， 最后与碳酸氢钠反应生成气体，现象不合理,A错误;常温下，Al;遇浓硝酸发生钝化，不能观察到大量红棕色气体,B错误;新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇单质碘显蓝色，C正 确;浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，D错误 2答案及解析：答案：B解析：向碳酸钠溶液中加入浓盐酸将反应后的气体通入苯酚钠溶液中
16、，溶液变浑浊，可能是挥发出的HCl和苯酚钠反应，应先除去中混有的HCl，再通入苯酚钠溶液中，故A错误；向溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变为紫红色，说明生成了，发生了氧化还原反应，作氧化剂，是氧化产物根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性:，B项正确；不饱和烃能使酸性溶液褪色，由现象可知，分解产物中含不饱和烃，但不一定为乙烯，C项错误；KI溶液的量不足，氯化铁有剩余，通过检验不能说明KI和反应有一定的限度，故D错误。 3答案及解析：答案：B解析：铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，而在常温下铜和浓硫酸不反应，A错误；乙醇具有还原性，够把氧化铜还原为铜，黑色的铜丝变红色，B正确；乙酸乙
17、酯在碱性条件下水解应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸，C错误；应用同浓度、同体积的酸性高锰酸钾溶液与同体积不同浓度的过量草酸溶液反应，通过测出褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，否则高锰酸钾浓度越大，褪色的时间反而越长，D错误。【易错警示】本题考查化学实验操作、现象及原理，易错选D项，忽略该实验判断反应速率的现象是高锰酸钾溶液褪色的时间长短，故实验中固定的因素必须是高锰酸钾溶液的浓度，通过改变草酸的浓度确定浓度与反应速率的关系。 4答案及解析：答案：B解析：装置中气泡产生的速率越快，即的生成速率越快，在饱和溶液中的溶解度越低，装置可用饱和溶液，故A正确；根据化学方程式:= ，可知时产品纯度最高，
18、故B错误装置中盛放的NaOH等试剂可以吸收气体，倒置的漏斗又可以防止倒吸，故C正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体的类型，装置适用，故D正确。 5答案及解析：答案：C解析：Zn与稀硫酸反应的化学方程式为ZnH2SO4ZnSO4H2，属于固体液体气体，H2难溶于水，可用排水法收集H2，两套装置都可以；CH4的密度比空气小，可用向下排空气法收集CH4，两套装置都可以；CaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体液体气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错
19、误不能制得NH3；HCl极易溶于水，HCl与H2O可形成喷泉，前一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，后一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，两套装置都可以。答案选C。 6答案及解析：答案：B解析：CO加热时还原PbO得到Pb，CO的氧化 产物为CO2;根据制备CO的原理，装置制得的 CO中混有CO2、H2P( g)，CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2，这些CO2 都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应 之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必 须除去其中的CO2和H2O(g)。A项，根据上述分 析，装
20、置中的试剂依次为NaOH溶液（除 去CO中混有的CO2)、碱石灰（干燥CO)、澄清石灰 水（检验CO的氧化产物）、银氨溶液（检验CO,确认 装置中的空气是否排尽），A项错误；B项，为防止 CO与空气中O2反应生成的CO2和空气中少量CO2 干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应 前必须先通CO排尽装置中的空气，实验时先点燃处酒精灯，当观察到装置中产生黑色固体颗粒 且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排 尽，再点燃处酒精灯，B项正确；C项，实验完毕， 为防止产生倒吸，应先熄灭处酒精灯，再熄灭处 酒精灯，C项错误；D项，由于CO有毒，要进行尾气 处理，NaOH溶液不能吸收CO,尾气处理
21、可点燃或 用气球收集，D项错误。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析： A.最高温度为恰好完全反应的温度,利用初始温度与最高温度可计算中和热,故A正确;B.氯化铁中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,加入稀硫酸抑制铁离子水解,所以配制氯化铁溶液时要加入硫酸中溶解氯化铁固体然后加水稀释即可,故B错误;C.铁钉上镀铜,镀层作阳极、镀件作阴极,铁钉上镀铜,则铁钉作阴极、Cu作阳极,铁钉连接电源负极、Cu连接电源正极,故C正确;D.Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,加入氯化钡生成碳酸钡沉淀,水解程度减小,故D正确;故选:B。 9答案及解析：答案：D解析：因为SO2易溶于水,所以用
22、浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2,A项正确;根据题干制备CuBr的反应原理可知,可采用装置乙制取CuBr,玻璃球泡既可以增大SO2与混合液的接触面积,又可以在液面处防止倒吸,B项正确；用装置丙避光将CuBr与母液分离,可防止CuBr见光分解,C项正确；不能用装置丁干燥CuBr,因为CuBr见光易分解,且在空气中会被氧化,D项错误。 10答案及解析：答案：C解析：加热前打开K1、K2，缓缓通入一段时间N2,目的是将装置内的空气赶出，防止空气对分解产物产生干扰,A项正确；硫酸铜分解时有硫氧化物生成，故A的作用是吸收尾气，以防止污染空气，B项正确；BaCl2溶液的作用是检验SO3，品红溶液的作用是
23、检验SO2,Ba(NO3)2溶液能与SO2反应，生成BaSO4和NO，对SO3的检验有干扰，且此时品红溶液无法检验SO2，故不能将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，C项错误;若品红溶液不褪色，说明CuSO4分解过程中无SO2生成，则CuSO4分解的生成物中有Cu2O、SO3，由于铜元素化合价降低，则氧元素化合价升高，生成物中还有O2，配平化学方程式为4CuSO42Cu2O+4SO3+O2，B项正确。 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：B解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故
24、A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。 13答案及解析：答案：（1）分液漏斗 ，平衡气压，使液体顺利流下（2）饱和NaHCO3溶液 防止空气进入C中
25、（从而防止Fe2+被氧化）（3）防止Fe2+被氧化（4）Fe2+ 2OH- = Fe（OH）2（5）降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出（6）硫氰化钾溶液（7）75解析：(1)仪器a为分液漏斗，仪器b为滴液漏斗，滴液漏斗能平衡压强，便于液体顺利滴下；故答案为：分液漏斗；平衡压强，便于液体顺利滴下；(2)A制得的二氧化碳混有HCl气体,B装置除去HCl,而不溶解二氧化碳,故为饱和NaHCO3溶液，亚铁易被氧化，故装置为无氧环境，先用A的气体排空气，通过D可以检验装置内空气是否排尽，同时防止空气进入装置C中； (3)已知：柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性,故加入柠檬酸促进FeCO3溶解
26、并调节溶液pH,同时防止Fe2+被氧化； (5)已知：甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，故加入无水乙醇可以降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出； (7)17.4gFeCO3物质的量为0.15mol,200mL1.0molL1甘氨酸为0.2mol,根据FeCO3+2NH2CH2COOH=NH2CH2COO)2Fe+CO2+H2O,则FeCO3过量,故理论上生成的NH2CH2COO)2Fe的物质的量为1/2n(NH2CH2COOH)=0.1mol,故产率为15.3g/0.1mol204g/mol100%=75%；故答案为：75。 14答案及解析：答案：1.;蒸馏;2.除去未反应的高锰酸钾氧化剂,否则
27、用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化,产生氯气;3.ABD;4.NaOH溶液;浓盐酸酸化;5.96% 解析：1.结合操作目的,分析流程知:对反应后的溶液过滤除去生成的MnO2,滤液经分液所得有机层含有末反应的甲苯,水层含有生成的苯甲酸钾及其它可溶性物质。有机层经干燥剂干燥、过滤后,再经操作II得到的无色液体A应为甲苯。操作II为蒸馏。2.滤液呈紫色,证明高锰酸钾有剩余,又因为高锰酸钾会与浓盐酸反应产生氯气,所以应先加KHSO4除去末反应的高锰酸钾,再加浓盐酸酸化。3.A、抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀;故A正确。B、安装电动搅拌器时,搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触;故B正确
28、。C、三颈烧瓶不能直接加热;故C不正确。D冷凝管中水的流向应是下进上出。故D正确。4.除去残留在苯甲酸中的甲苯时,先加入NaOH溶液,使苯甲酸转化为可溶性的苯甲酸钠溶于水,再经分液操作,将甲苯(有机层)除去,然后用浓盐酸把可溶性的苯甲酸钠转化为苯甲酸。5.根据关系式: -KOH122g 1molm42.410-3molm=122g42.410-3mol/1mol=1.1712g产品中苯甲酸质量分数为:1.1712g/1.22g100%=96%. 15答案及解析：答案：1. ;52.Fe+8OH-6e-=+4H2O;避免在阴极上被还原3.4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH- 高铁酸盐在酸性较强时不稳定,容易分解,与污染物作用的时间短(以及在酸性条件下,氨氮主要以的形成存在,具有较稳定结构,还原性比NH3弱) 在pH为5时,锌以Zn2+存在;在pH=10时,锌几乎都以Zn(OH)2存在,并被高铁酸盐分解的产物Fe(OH)3捕集解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
