1、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是（ ）A甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁可由乙与水发生取代反应生成2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.CO2的比例模型： B.氢氧根离子的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子3元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近
2、的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4可逆反应2NO22N0+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态混合气体的颜色不再改变的状态A B C D5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为O、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法
3、正确的是A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性，YZ D. X与Y不能存在于同一离子化含物中6根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物其有两性 DL2+与R2-的核外电子数相等7可用于电动汽车的铝-空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶滚作电解质溶液，铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是A用NaCl溶液或NaOH溶液作电
4、解质溶液时，正极反应均为O2+2H2O+4e-=4OH-B用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为Al+3OH- -3e-=Al(OH)3C用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极8在丙烯（CH3-CH=CH2）、氯乙烯、苯、环己烷四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A. B C D9. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4 D. AB反应，反应条件一定要加热10在不同浓度（c）、温度(T)条件下，蔗糖水解的速
5、率(v)如下表。下列判断不正确的是 c(mol/L)vmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08 Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. b318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同不定项选择题：本月包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得O分。11
6、下列关于有机物的叙述不正确的是 A分子中9个碳原子可能位于同一平面内B该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C. 1mol该有机物可与4molH2发生加成反应D该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴水其水溶液中萃取出来12最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断链形成C和OC. CO和O形成了具有极性共价健的CO2D状态1状态III表示CO与O2反应的过程13下列关于有机化合物的说法正确的是A聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B四氯乙烯不是一种烯烃C甲烷是含氢量最高的烃，乙炔和苯不是
7、含碳量最高的烃D二氯丙烷和四氯丙烷的同分异构体数目相同14在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A溴苯中混有溴，加稀NaDH 溶液反复洗涤、分液B乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D乙烯中混有SO2，将其通过饱和NaHCO3溶液洗气15有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5 : 1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。下列说法正确的是A混合物中两种烃的类别可能都是炔烃B混合烃的平均分子式为C3.6H6C混合烃为C3H
8、6和C4H6，且相间条件下体积比为2 : 3D混合烃为C2H2和C4H8，且相同条件下体积比为1 : 4 第II卷16. （15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）: Q_ W （填“强于”或“弱于”)。（3）W的单质与R最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成三种物质，其中一种是气体。反应的化学方程式为_。（4）原子序数比R多1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量
9、最小。在一定条件下，2L的甲气体与0 .5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。17. (12分）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则（1）用物质A表示的反应速率为_。（2）用物质B表示的反应速率为_。（3）2s时物质B的转化率为_。（4）2s时物质A的浓度为_。18. ( 22分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应），请回答下列问
10、题：（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烧烃发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为_，乙的结构简式为_。（2）B装置中的实验现象可能是_，写出反应的化学方程式：_ , 其反应类型是_。 （3）C装置中可观察到的现象是_，反应类型是_。（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_ （填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：_。（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是
11、_(选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中 B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液19. (12分）苯环上原有取代基对新导入取代基所占的位置有一定影响，其规律是：（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要取决于原有取代基的性质。（2）把原有取代基分成两类：一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如CH3（或烃基）、Br等；另类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如NO2、CHO等。已知：苯在FeBr3粉存在的条件下与液溴发生取代反应：请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A_,B_,C_。（2）写出下列
12、转化的化学方程式，并指明反应类型。 _，_；_，_；_，_；20.（10分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH-2e-Zn(OH)2，Ag2O+H2O2e-=Ag+2OH-。根据上述反应式完成下列题目。（l）判断下列叙述中正确的是_。A在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B使用过程中电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应（2）写出电池的总反应式：_。（3）使用时，负极区的c(OH-)_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正极
13、区的c(OH-)_，电解质溶液的c(OH-)_。21.（9分）营养研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸（假设DHA的化学式为CxHyO2），同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）。实验前实验后（干燥剂U型管）的质量101.1g104.70g（石灰水广口瓶）的质量312.0g323.44g（l）根据上表数据确定DHA的相对分子质量和化学式：（写出计算过程）（2）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发
14、生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个C=C？1-10：DBCAB CABCD 11.D 12.C 13.BC 14.BD 15.BC16.（15分）（l）；（2）弱于；（3）S+HNO3(浓) 6NO2+H2O+H2SO4（4）2H2O22H2O+O2 ；（5）NaNO2.17.（12分）（1）0.3mol/(Ls) ；（2）0.15 mol/(Ls) ；（3）30%；（4）1.4mol/L18.（22分）（1）C8H16 CH2=CH2；（2）橙色（或橙黄色）褪去；CH2=CH2Br2BrCH2-CHBr ；加成反应（3）紫色（或紫红色）褪去；氧化反应（4）D ；若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显着增强；（5）BC；B。19.（12分）；取代反应；取代反应；取代反应20.（10分）（1）C；（2）Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；（3）减小；增大；不变。21.（9分）（1）384；C26H40O2；（2）6个。