1、高考资源网（） 您身边的高考专家1、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( )A. Ag+、Fe2+、Ca2+ B. Al3+、Mg2+、Ba2+ C .Ca2+、Fe2+、Ba2+ D .Ag+、Mg2+、Ba2+2、V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。（填化学式）(2）由上述5种化合物
2、中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。(3）V的电子式是。3、A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4（1）写出AE的元素符合A： B： C： D： E： （2）向甲的水溶液中加入MnO
3、2，氧化产物是 。（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120，实验室制取乙的化学方程式为： （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是： 4、X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。DAYXBZYCZ+溶于水加X溶于水加X通入少量W （1）根据反应推断X、Y、Z的化学式：X Y Z （2）指出X的元素在元素周期表中的位置： （3）写出A溶于水后加入X的离子方程式： （4）写出C与过量W反应的离子方程式： 5、下图常见物的反应关系中部分产物被略去，常温
4、下X（固）、B和G（液）其余为气。XA200CDEFGOH -H +BE一定条件Na2O2FeBFe微热根据图中关系回答：（1）推断化学式X ，A ，B ，D （2）写出CE反应的化学方程式 （3）写出GF反应的化学方程式 6、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化
5、学方程式_。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是_，反应的化学方程式是_。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式是_。7、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”
6、或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。IACKDFJNMGHBLEGC催化剂高温G8、 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。回答下列问题：(1)A的名称为 ，F的化学式是；H的化学式是，
7、L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式： 该物质与G在化学性质上的共同点是 。 (4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式： 。(5)在反应CEGF中，每生成1molG转移mol电子9、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式： 10、右图中各物质均由常
8、见元素（原子序数20） 组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）I的化学式为 ；J的电子式为 （2）反应的化学方程式为 （3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 11、（05江苏）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反
9、应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。（2）反应的离子方程式为 。（3）反应进行的条件是_、_。（4）反应的化学方程式为 。12、下图代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）、的化学式别是 、 、 。（2）与反应的化学方程式是 。（3）生成的化学方程式： 。13、AH及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式；AXBCDH（红褐色沉淀）EGBFFANaClO溶液X（2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）
10、；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第 周期，第 族；（4）请写出反应和的离子方程式： ， 。（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：。A、B混合溶液气体气体气体溶液溶液沉淀滤液气体溶液 溶液 过量燃烧足量NaOH溶液O2 催化剂O2水适量NaOH溶液溴水14、图示各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，A、B溶水后得到混合溶液。（1）写出下列反应的离子方程式： （2）混合溶液中的两溶质A、B可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量、间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充）：组合AB
11、与的关系IIIIII15、甲、乙、丙是主族元素的单质，A、B是化合物，它们有如下反应： 甲+AB+乙 甲+丙B 乙+丙A（1）指出、各属于哪种基本反应类型 （2）若组成甲、乙的元素不在同一主族，请写出符合式的三个不同化学方程式（三个方程式 中的3对甲和乙应分别由不同族元素组成） 。答案：1、AD 2、答案：（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、.（2）Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2Ca2+ C C 2（3）4、答案：（1）Fe、Br2、H2 （2）第四周期、VIII族 （3）2Fe3Fe3Fe2（4）2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl5、答案：（1）（
12、NH4）2CO3或NH4HCO3 NH3 H2O NO（2）2CO22Na2O22Na2CO3O2 （3）Fe6HNO3Fe（NO3）33NO2 3H2O6、答案： （1）2CSiO2Si2CO （2）2Fe2Cl22Fe32Cl H2（g）Cl2（g）2HCl（g）H184。6KJ/mol（3）4NH35O24NO6H2O （4）C4HNO3CO24NO22H2O7、答案：（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性 Si3N4 （3）三角锥形， 8、答案：(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH；Na2CO3；SiO2(2)3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O (3)O3； 具有氧化性(4)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)； H=92.4k Jmol1 (5)210、11、（1）Al（2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照 过量Cl2 （4）Al4C3 + 12H2O4Al(OH)33CH412、答案：（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3、NH3、O2（2）C4HNO3CO24NO22H2O（3）2MgCO2 C 2MgO13、答案：（1）FeCl3（2）（3）第四周期，VIII族（4）FeS2HFe2H2S H2SCl22HS2（5）ClO2Fe2 4OHH2O2Fe（OH）3 Cl- 7 - 版权所有高考资源网
