1、第三节 盐类的水解【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【知识回扣】1、写出你知道的强酸的化学式 强碱的化学式 。从物质的分类角度Na2CO3属于 。2、写出水的电离方程式: .如果想促进水的电离有哪些方法 3、溶液呈酸碱性的根本原因是 。一、 探究盐溶液的酸碱性：【问题1】酸和碱恰好中和反应后所得的盐溶液一定呈中性吗？如何用实验来证明？【问题2】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性并根据形成该盐的酸和盐的强弱将其分类。溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH
2、4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性类型结论：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【学以致用】1、 判断下列说法是否正确，并阐述理由？（1）呈酸性的溶液一定是酸溶液，呈碱性的溶液一定是碱溶液。（2）纯碱是一种碱。（3）盐溶液中只存在金属阳离子和酸根离子。（4）CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，NaHSO4是强酸强碱盐其水溶液呈中性。二、 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因1、 盐溶液酸碱性的理论分析（1）CH3COONa溶液呈 性，原因： 离子和水电离的 离子结合生成 ，从而使溶液中C(H+) c(OH-)，所以水的电离平
3、衡_ ，电离方程式为： （2）(NH4)2SO4溶液呈 性，原因 离子和水电离的 离子结合生成 ，从而使溶液中的C(H+) c(OH-)，所以水的电离平衡_，电离方程式为： （3）NaCl溶液中C(H+) c(OH-)，所以水的电离平衡_。 2、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_或 跟水所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。3、盐类水解的实质：水的电离平衡_，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。【思考与交流】所有的盐都能发生水解反应吗？为什么?盐的水解程度主要决定因素是什么？4、特征(1)一般是 可逆 反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆
4、反应：盐类水解是 吸 热反应。5水解规律有 才水解，无 不水解，越 越水解，都 双水解。谁 显谁性，同强显 性。注：弱酸酸式盐溶液的酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如 、 等。若电离程度小于水解程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。三 影响水解反应的因素1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就 越大 。如酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-，它们对应的盐水解程度：CH3COONaNaHCO3Na2CO32外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热
5、反应，升高温度水解程度 增大 ；如加热醋酸钠溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示剂粉色加深至红，冷却后，颜色又减退。(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度 越大 ；(3)外加酸碱：加酸、加碱能 促进或者抑制盐 的水解。(4) 外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会 促进 盐的水解以NH4Cl为例NHH2ONH3H2OH填表条件平衡移动方向水解程度c(NH)pH升温正变大减小减小加水正变大减小变大加HCl逆减小变大减小加NaOH(s)正变大减小变大加NH4Cl(s)正变小变大减小通入NH3逆减小变大变大 四、水解方程式的书写一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气
6、体，所以不用符号“”和“”表示。多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH，不能写成：CO32+2H2OH2CO3+2OH。多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。例：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+例在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ A ） A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- C.HSH= H2S D.Cl2H2O HC
7、lHClO关于互促水解的问题： 反应生成H+和反应生成OH-反应生成H2O，使反应中c(H+)和反应中c(OH-)都减小，因此两反应都正向移动，使反应生成Al(OH)3沉淀，反应生成CO2气体，两个平衡体系都被破坏。总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2能够发生类似反应的还有：因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。若把NH4+和HCO3-混合在一起不会发生类似反应，可解释为：中H+和中OH-反应生成H2O，平衡都被促进，只有NH3H2O浓度足够大才能分解产生NH3气。当NH3H2O和H2CO3浓度达到一定程度时，二者可发生反应生成NH4+和HCO3-。因此上述总反应可
8、表示为：NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3。NH4+和HCO3-相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH4+和HCO3-可以大量共存。五、盐类的水解的应用1、判断溶液的酸碱性及其强弱： 例1、等物质的量浓度的下列物质的浓度，其pH由大到小的顺序是NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Na2SiO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHSO4NaOHH2SO4 CH3COOH NH3H2O答案：。例2、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HXC
9、、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX答案：C2、判断盐溶液中离子种类例：下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( ) ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DAlCl33、判断盐溶液中离子浓度大小 单一盐溶液中离子浓度大小 电解质溶液中两个重要的等量关系：电荷平衡：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。物料平衡：某一分子或离子的原始浓度应该等于它在各种存在形式之和。例：写出Na2CO3和NaHCO3溶液中的电荷平衡和物料平衡的式子。不同盐溶液中离子浓度大小例：比较相同浓度的下列溶液中C(NH4+)的大小：NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4 (NH4)
10、 2CO3 NH3H2O CH3COONH4 NH4HSO4 比较相同浓度的下列溶液H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 中C(CO32-)和、中C(HCO3-)的大小盐与酸或碱的混合溶液中离子浓度大小例：（1）将20mL0.4 molL-1硝酸铵溶液跟50mL0.1 molL-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）AC（ NO3-） C（ OH-） C（ NH4+） C（ Ba2+）BC（ NO3-）C（ Ba2+） C（ OH-） C（ NH4+）CC（ Ba2+） C（ NO3-） C（ OH-） C（ NH4+）DC（ NO3
11、-） C（ Ba2+） C（ NH4+） C（ OH-）（2）在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO)c(Na+)则下列关系式正确的是A、c(H+)c(OH) B、c(OH)c(H+)C、c(CH3COOH)c(CH3COO)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L答案：AD（3）、把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2
12、O)c(OH-)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)选择D4、无水盐的制备选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，无法在溶液中制取，因Al2S3在水中会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。例：把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?为什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)5、配制易水解的盐溶液时，需
13、考虑抑制盐的水解例：如何配制FeCl2？6、判断溶液中离子能否大量共存当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。7、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）A氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D碳酸镁8、试剂贮存某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈 ，不能存放在 试剂瓶中；NH4不能存放在 中，因为 。9、某些活泼金属（如Mg）与盐溶液例：写出Mg与NH4Cl溶液反应的离子方程式。10、中和滴定指示剂的选择例：用盐酸滴定氨
14、水和氢氧化钠滴定醋酸时应选择哪种指示剂？11、化肥合理施用化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈 性。例：同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定下列化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水。其中最合理的组合方式是（ ） A B C D。12、胶体制备例：实验室如何制备氢氧化铁胶体并写出相应的离子方程式？ 13、工农业生产、日常生活中利用盐的水解知识泡沫灭火器产生泡沫是利用了 和 相混合发生 反应，产生了CO2，离子方程式为 。用盐作净水剂。用 FeCl3、AlCl3等净水时，是利用Fe3+、Al3+水解成 、 胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。离子方程式为 。日常生活中用 洗涤油污物品，且热碱去油污效果好水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2， 是因为 。