1、浙江省宁波市奉化区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题说明：1本卷考试时间：90分钟，满分100分。2 可能用到的相对原子质量： H-1C-12 N-14 O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64 Br-803请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第I卷 选择题（共50分）一、 选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1 下列物质中，只含有共价键的化合物是AN2 BCa(OH)2 CH2O2 DNH4Cl2配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是 A B C D3下列物质中，既属于有机物，又是
2、非电解质的是A乙酸 B二氧化碳 C乙醇钠 D葡萄糖4反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A11B12C21D315下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A2，2，3，3-四甲基丁烷 B2，3，4-三甲基戊烷C3，4-二甲基己烷 D2，5-二甲基己烷6下列表示正确的是A羟基的电子式： B乙醛的结构式：CH3CHOC丙烯的键线式： D乙烯的比例模型：7下列说法不正确的是ACH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体BC3H8的一氯代物只有两种CHCOOH和CH3COOH互为同系物DCH3-CC-CH(C
3、H3)2的名称： 4-甲基-2-戊炔8下列说法正确的是A 明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B从碘水中萃取碘，可以选择裂化汽油作萃取剂C“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关D在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率9下列有关化学反应的叙述正确的是A铝在稀硝酸中发生钝化B过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2CN2与O2在放电条件下化合生成NO2D新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O10下列说法不正确的是A苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色C总质量相等的任何比例甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成
4、水的质量不变D1 mol丙烷在光照条件下最多能与4 mol Cl2发生取代反应11下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项ABCD目的证明乙醇发生消去反应实验室制取硝基苯实验室制备乙酸乙酯实验室制备溴苯实验方案12下列关于硅单质及其化合物的说法，不正确的是A陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B常温下，单质硅的性质稳定，与强酸很难发生反应C高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示13下列离子方程式正确的是A向氨水中滴加少量的氯化铁溶液： Fe3+ + 3OH一 Fe（OH）3B向Na2SiO3溶
5、液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+ H2SiO3 + 2Na+C向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I一 + 2H+ + H2O2 I2 + 2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液： Ba2+ + OH一+ H+ + SO42一BaSO4+H2O14下列说法正确的是A向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化B丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物C用来合成抑制新冠病毒（COVID-19）的潜在药物磷酸氯喹的中间体（喹啉）属于芳香烃D用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯15汉黄芩素（结构如下图）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿
6、瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质能与NaOH溶液反应，遇FeCl3溶液显色C1mol该物质最多可与含2molBr2的溴水发生加成反应D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种16下列说法正确的是A在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素B元素周期表中IA族是包含元素种类最多的纵列C同周期的主族元素从左往右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐减小D微粒的最外层只能是8个电子才稳定17物质的量浓度相同的二种盐NaX、NaY的溶液，其pH值依次为8、10，下列说法正确的是A物质的量浓度相同的二种盐
7、NaX、NaY溶液中，c（X 一） c（Y一）B酸HX比酸HY的酸性强C等浓度的HY溶液与NaOH溶液充分混合至pH7时，消耗HY溶液与NaOH溶液的体积相同D用同pH值的HX、HY二种酸中和同浓度同体积的NaOH溶液，消耗HY酸的体积比HX酸的体积大18某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是A金属活动性A强于BBB的电极反应： B2e一 B2+ Cy电极上有黄绿色气体产生D随着反应的进行，x周围溶液pH逐渐升高19已知反应2X(g) Y(g) + Z(g)，为研究影响该反应速率的因素，在
8、不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A若实验、只改变一个条件，则由实验、得出结论：升高温度，化学反应速率加快B若实验、只改变一个条件，则由实验、得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快C若实验、只改变一个条件，则实验使用了催化剂D010min内，实验的平均速率v(Y)=0.04 mol/(Lmin)20设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NAC完全溶于水转移的电子数为2NAD室温下，pH相同的HCl和
9、NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相同21温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJBT1时，反应的平衡常数K甲 = 1C平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%22根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A1 m
10、ol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C由CCO的热化学方程式为：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H= 221.2 kJmol1D热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值H= 10.1 kJmol123某有机物A的化学式为C6H12O2，已知AE有如右图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有A2种B3种 C4种 D5种24下列有关说法正确的是A有机物的消去产物有两种B乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11、C在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，此方法可用于检验乙醛分子中的醛基D某有机化合物相对分子质量为109，将该化合物在强碱水溶液中水解后先用HNO3酸化，再用AgNO3溶液，结果生成淡黄色沉淀，则该有机物可能为C3H7Br25某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验：X溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Z。取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液W。下列结论正确的是AX中一定不存在Fe2O3、MnO2BX中一定含有Fe
12、、CuO和K2CO3C往溶液Z中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则Z中含NaClD取溶液W，加少量NaOH溶液，肯定产生沉淀第卷 非选择题（共50分）二、填空题（共50分）26（4分）（1）按系统命名法， 的名称是：_。（2）NaCN各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_。（3）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是 。27（4分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000molL-1KMn
13、O4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。重复步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。（1）配平： H2C2O4 MnO4- H+ CO2 Mn2+ H2O （2）根据以上实验数据，计算x值，x= _。28（12分）I为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：隔绝空气高温稀硫酸稀NaOH溶液加热X(32.0 g)固体甲(28.8 g)溶液固体乙沉淀固体(16.0 g)(蓝色)(蓝色)(黑色)(紫红色)气体(能使带火星的木条复燃)请回答：（1）X的化学式是_。（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_。（3）加热条件下
14、氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_。II酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。有下列物质的转化关系：酶A葡萄糖酶DCH2O2酶ECH2O酶FCH4OB浓硫酸/酶CC3H6O3GCH3CHCOOCH2CH3OH请回答：（1）EF的反应类型 ； （2）写出C与F在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式 ；（3）下列说法正确的是 。 A可以用NaOH溶液鉴别物质B、C、D B物质C和D均可以发生取代反应C质量相同的葡萄糖和E完全燃烧，葡萄糖耗氧量多D物质F一定条件下可以转化为E，E也可以转化为D29（10分）CO、CH4 和 N2H4都可以作为燃料。回答下列问题：（1）工业
15、制氢气原理如下：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H= +206.4 kJmol-1该反应能自发进行的条件为： 。（选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”）（2）对于上述反应一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强（3）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是 。av消耗(CO) = v生成(H2O) bc(H2O)=c(CO)c混合气体的总物质的量不再改变 d混合气体的密度不再改变 e混合气体平均相对分子质量不再改变 f.氢气的质量分数不再改变（4）肼(N2
16、H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。（5）草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4H2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。用4 mL0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质220/22010滴饱和MnSO4溶液230/1201 mL蒸馏水如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应选用实验_和_(用表示)。30(10分)某化学学习小组设
17、计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：（1）操作a的名称为 。向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为 。（2）灼烧时需要用到的主要仪器 。a蒸发皿 b烧杯 c酒精灯 d泥三角 e坩埚 f蒸馏烧瓶（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，写出对应的化学方程式 。（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是 。 A水 B乙醇 C冷水 D乙醇的水溶液（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。 取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00m
18、l溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050molL1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，滴定时，达到滴定终点的现象是 。31(10分) 化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8 。已知：I. RXMgRMgX (X为卤素原子)II. III. 请回答： （1）下列说法不正确的是 。 A常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体 B化合物C能发生消去反应 C化合物D的一氯代物有4种 D化合物E能发生水解反应和消去反应（2）苯D的化学方程式是 。（3）G的结构简式是 。（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。 能与Fe
19、Cl3溶液发生显色反应； 1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。（5）设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。高二年级期末考试化学试题参考答案一、选择题(每小题2分，共50分)题号12345678910答案CBDCDAACDD题号11121314151617181920答案DACABABBDA题号2122232425答案DCCBB二、填空题（共50分）26 （共4分）(1) 3,4-二甲基-4-乙基庚烷 （1分） (2) （1分）(3) 3HCO3一 + Al3 + Al(OH)3 + 3CO2 （2分）27.（共4分，每空2分）(1) 5
20、 H2C2O4 2 MnO4- 6 H+ = 10 CO2 2 Mn2+ 8 H2O (2)228.（共12分，每空2分）. (1)CuO (2) Cu2O2H+ Cu 2 + Cu H2O(3) 2NH3 3CuO 3Cu 3H2ON 2. (1)还原反应（或加成反应）(2)(3) BD29.（共10分）（1） 高温（2分） （2）a （2分） （3）c e f （2分）（4）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol（2分）（5） 30. （共10分）（1）分液（1分） 将I氧化为I2（1分）（2）c. d. e.（2分）（3）3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O（2分） （4）C（2分）（5）蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复（2分）31. （共10分，每空2分）（1）AD（2） （3） （4） （5）