1、武汉六中2013届高三11月联考训练题化学试卷三1下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（ ）A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。C食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。D氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。2只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 Na2CO3溶液和稀盐酸 Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液Al2(SO4)3溶液和氨水 NaAlO2溶液和盐酸 AgNO3溶液和稀氨水 A B C D3人体的血糖浓度（血
2、液中葡萄糖的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即“m molL”和“mgd L”（1L=10dL）。以“mmolL”表示时，人的血糖正常值在3.616.11m molL之间，下列血糖浓度属于正常值的是 A2.88m molL B0.008m molL C95mgdL D52mgdL4.2012安徽理综化学卷8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+ 、Cl- 、NO3- BK+、Na+ 、Br - 、SiO32- CH+、Fe2+ 、SO42- 、Cl2 DK+、Ag+ 、NH3H2O 、NO3- 5近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛
3、应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D6氢化物是由氢元素和其他元素形成的二元化合物，下列是一些氢化物的性质描述，其中正确的是 A热稳定性比较：H2SHCl，CH4SiH4 B沸点比较：H2OPH3 CHCl的电子式为： DNaH可用作还原剂，它与水发生反应为：NaH+H2O=NaOH+H27X、Y、Z分别是三种常见的金属和非金属单质，M、N、R是常见的三
4、种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+ZM；（2）M+XN；（3）M+YR+X。若X是非金属单质，则下列判断正确的是 A组成X单质的元素可能为氧元素 BM、N中，组成X单质的元素化合价一定相同 C组成Z单质的元素不可能是氧元素 DY一定为金属单质8用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜9下列离子方程式书写正确的是()A硝酸铝溶液中加入过
5、量氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-SO2H2O=HClOHSO3-C钠投入CuSO4溶液中： 2NaCu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2H2D铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2: 3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2O10. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）XYZWQA. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶
6、液来分离. D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性11. 已知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是 （ ） A.铜电极连接电源正极 B.黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是D.石墨电极上发生的反应是4OH-4e-=O22H2O12已知：2CO(g)+O
7、2(g) = 2CO2(g) H= - 566kJmol2Na2O2(s)+2CO2(g) = 2Na2CO3(s)+O2(g) H= - 452kJmol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是A右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系BCO的燃烧热为283kJmol C2 Na2O2 (s)+2 CO2 (s)=2 Na2CO3 (s)+O2(g) H -452kJmolDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）13.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO
8、3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol14.在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4.体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V415如右图装置可
9、用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是选项气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变红色NH3显碱性BX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2CSO2碘的淀粉溶液溶液蓝色褪去SO2有还原性DC12紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性16. 下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.17.已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是：Ag+ +
10、e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。18. 下列有关实验操作或判断正确的有（ ）用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得
11、溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量用食醋除去水壶中的水垢A3个 B4 个 C5个 D6个题号1 23456789答案题号101112131415161718答案19（15分）碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有4050 mg KIO3。.某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。(1)完成下列实验报告：实验步骤实验
12、现象实验结论(步骤2用离子方程式表示)1.取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水2.向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡溶液出现棕黄色3.溶液变成蓝色 (2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：_。(3)该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为_。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100 molL1的Na2S2O3溶液滴定，当用去10.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I22S2O32=2IS4O62)，通过计算该加碘食盐中KIO
13、3的含量为_mg/kg（保留一位小数） ,由此可判定该食盐为_(填“合格”或“不合格”)产品,滴定时盛放Na2S2O3溶液用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）(4)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI3H2O=KIO33H2，则阳极的电极反应式为_；阴极附近pH值_(填“增大”“减小”或“不变”)20（14分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物
14、没有列出）。请按要求回答：写出G、L的化学式G： ，L： 。反应的离子方程式 。 反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为11114，则该反应的化学方程式为 。将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为 21某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。（3）实验烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象
15、是 。（4）实验中量气管中的液体最好是_（填字母编号，下同）a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平。（6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ 。(保留一位小数
16、)22.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。（3） 试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；（4） 试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_ _；（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品
17、的纯度为_。（列式并计算结果）23.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，
18、可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。在0.5 molL1 NaOH和1.0 molL1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断
19、某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。【参考答案】题号1 23456789答案BACABDDCC题号101112131415161718答案DDABBCADB19（15分）(1)实验步骤实验现象实验结论(步骤2用离子方程式表示)2IO35HSO3=I25SO423HH2O（2分）再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡（1分）淀粉遇碘变蓝（1分）(2)防止KIO3分解（1分）(3)5IIO36H=3I23H2O（2分）35.7（2分）不合格（1分） 碱式（1分）(4)I6e3H2O=IO36H（2分）增大（2分）20.21. 22答案（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.025620.174.540.7759=0.9840 23.(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空气氧化52 molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O