1、20212022学年第一学期靖远二中第一次月考试卷高一化学考试时间：90分钟 分值：100分 一、 选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项）1.2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片主要成分为二氧化氯(ClO2)可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是()A.ClO2属于化合物 B.ClO2属于氧化物C.ClO2属于盐类 D.根据ClO2中氯元素的化合价为+4,推测其具有氧化性2.下列关于物质分类的说法正确的是()。A.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 B.金属氧化物都是碱性氧化物C.能电离出氢离子的物质都是酸 D
2、.NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐3下列说法正确的是 () A根据酸分子中的氢原子数把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物C胆矾（CuSO45H2O）属于纯净物D氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质4.气溶胶是胶体的一种,下列说法中不正确的是()A.气溶胶的分散剂是气体B.根据分散质和分散剂的状态,可以将分散系分为9种C.气溶胶分散质粒子直径在1100 nm之间D.气溶胶分散质粒子不能透过滤纸5.下列概念的依据正确的是()A.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素B.溶液与胶体:本质区别为是否有丁达尔效应C.电解质与非电解质:水溶液能否导
3、电D.氧化还原反应的本质:有电子转移6.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中 D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2O BMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2C2KNO32KNO2O2 DNH4NO3N2O2H2O8.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是()A.Ba2+ Na+ NO3- SO42- B.Mg2+ Cl- Al3+ SO42-C.K+ Cl- CO32- NO3-
4、D.Ca2+ Na+ Fe3+ NO3-9.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SO42-、NO3- C.Na+、CO32-、OH-、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-10.下列反应的离子方程式正确的是()A.用稀盐酸除去水垢中的碳酸钙:Ca2+CO32-+2H+ Ca2+H2O+CO2B.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2OC.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:2H+CO32- H2O+CO2D.用H2SO4中和碱性废水:H2SO4+2OH- 2H2O+
5、 SO42-11.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是()。A.Cu2+2OH-Cu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B.CO32+2H+H2O+CO2BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2C.Ca2+CO32CaCO3Ca(OH)2+BaCO3CaCO3+Ba(OH)2D.H+OH-H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O12.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是()A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO213中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴
6、子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜14.田径运动会上使用的发令枪所用“火药”的成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P 3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()A.上述反应中Cl元素的化合价由+5价变为-1价B.P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应
7、被还原与被氧化的原子个数之比为56D.上述反应中消耗3个磷原子时,转移电子15个15仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式HOH=H2O的反应有( )A3个 B4个 C5个 D6个16.实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液,能配制成功的是()A.Al3+、NO3-、K+、SO42- B.Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-C.OH-、Cl-、NH4+、Na+ D.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-17某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理
8、方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO、NO、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )ASO和NO可能来自同一工厂BCl和NO一定来自不同的工厂CAg和Na可能来自同一工厂DNa和NO一定来自同一工厂18酸性条件下，可发生如下反应：2XO4n-+16H+10Cl-=2X2+5Cl2+8H2O，XO4n-中X的化合价是 （ ）A+4 B+5 C+6 D+7二、
9、非选择题（共46分）19.(10分)现有下列10种物质:FeCO2空气CaOHCl气体Ca(OH)2溶液稀硫酸CuSO45H2O晶体乙醇NaHCO3固体(1)能导电的是(填序号,下同);(2)属于电解质的是;(3)属于非电解质的是;(4)属于盐的是;(5)写出在水溶液中的电离方程式;20.(14分)现有三种物质A、B、C,它们均溶于水,其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子。阳离子Na+、H+、Ca2+阴离子OH-、CO32-、SO42-为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:用PH试纸分别测定A、B、C的溶液，A、C均显碱性；A溶液与B溶液反应生成无色气体X
10、；X可以和C的澄清溶液反应生成沉淀D。请根据上述实验结果填空:(1)依次写出物质X、B、C、D的化学式：_、_、_、_。(2)写出的离子方程式。(3)写出的离子方程式。(4)写出A溶液和C的澄清溶液反应的离子方程式。21.按要求填空(10分)(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2ONa2FeO4中Fe元素的化合价是_，该反应中被还原的物质是_(用化学式表示)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_。(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以用化学方法处理NO，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。上述反应中，被氧化的元素是_(用元素符号表示)在上述反应中，每生成1个N2分子，转移电子数目为_个。22.(12分)有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+F DA+EF+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3已知难溶于水的碱受热分解生成对应的氧化物和水，请回答下列问题。(1)写出化学式:B,D,F。(2)写出反应的离子方程式:。(3)根据西汉淮南万毕术记载,C溶液与Fe的反应是现代湿法冶金的基础。写出该反应的离子方程式_。
